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Description
Mind Map by gloriagualli1990, updated more than 1 year ago
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Created by gloriagualli1990
almost 10 years ago
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ECUACIONES DE REDUX DE MEDIO ACIDO
- En medio básico se agregan iones hidróxilo (aniones) (OH−) y agua (H2O) a las semirreacciones para
balancear la ecuación final.
- 1.- ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) ( NÚMERO DE OXIDACIÓN).
- Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos
- Ejemplos
- CO2: el átomo de C forma dos enlaces covalentes con dos átomos de O más electronegativo
- CO2: el átomo de C forma dos enlaces covalentes con dos átomos de O más electronegativo
- Cálculo de estado de oxidación (E.O.).
- La suma de los E.O. de una molécula
neutra es siempre 0 y de un ion es igual
a su carga eléctrica.
- La suma de los E.O. de una molécula
neutra es siempre 0 y de un ion es igual
a su carga eléctrica.
- Ejemplos
- 1.- DEFINICIÓN DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN.
- El término OXIDACIÓN comenzó a usarse
para indicar que un compuesto incrementaba
la proporción de átomos de Oxígeno.
- OXIDACIÓN:
- Perdida de electrones
- Perdida de electrones
- REDUCCION
- Ganancia de electrones
- Ganancia de electrones
- 3.- AJUSTE DE REACCIONES REDOX (MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN)
- Se trata de escribir las dos semirreacciones que
tienen lugar y después igualar el nº de e– de ambas
- Ejemplo:
- Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag
- Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + Ag
- Ejemplo:
- 4.-VALORACIONES REDOX.-
- utilizar directamente el concepto de mol , con el inconveniente que
conlleva de previo ajuste de reacciones REDOX
- EJEMPLO
- utilizar directamente el concepto de mol , con el inconveniente
que conlleva de previo ajuste de reacciones REDOX
- utilizar directamente el concepto de mol , con el inconveniente
que conlleva de previo ajuste de reacciones REDOX
- EJEMPLO
- utilizar directamente el concepto de mol , con el inconveniente que
conlleva de previo ajuste de reacciones REDOX
- Se trata de escribir las dos semirreacciones que
tienen lugar y después igualar el nº de e– de ambas
- El término OXIDACIÓN comenzó a usarse
para indicar que un compuesto incrementaba
la proporción de átomos de Oxígeno.
- Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos
- 1.- ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) ( NÚMERO DE OXIDACIÓN).
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