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Description
Mind Map by Andrés Alberto G, updated more than 1 year ago
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Created by Andrés Alberto G
over 10 years ago
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ÁCIDOS, Ph, BASES Y SOLUCIONES REGULADORAS.
- Básicos para la vida y sus procesos químicos.
- ácido: agrio, liberan iones hidrógeno.
- base: alcalino, de sabor amargo, jabonoso. Con metales forman hidróxidos.
- Defiinición de Arrhenius:
- Sólo explica los ácidos y bases minerales, en condiciones específicas-
- Sólo explica los ácidos y bases minerales, en condiciones específicas-
- Definición de Lowry-Bronsted:
- Explica el comportamiento de compuestos sin grupo OH (aminas)
- Agua actúa como ambos, dependiendo de con qué reaccione
- Si reacciona con un ácido, como base. Y Viceversa.
- Si reacciona con un ácido, como base. Y Viceversa.
- Explica el comportamiento de compuestos sin grupo OH (aminas)
- Definición de Lewis:
- ácido: molécula capaz de aceptar un par de electrones
- base: molécula capaz de donar un par de electrones
- ácido: molécula capaz de aceptar un par de electrones
- ácidos fuertes y débiles
- Fuerte: cede H+ con facilidad, se disocia en agua
- débiles: no se disocian completamente, por lo que puede reaccionar "de vuelta"
- Fuerte: cede H+ con facilidad, se disocia en agua
- bases fuertes y débiles
- fuerte: acepta todos los H+
- acepta parcialmente, por lo que puede reaccionar de vuelta
- fuerte: acepta todos los H+
- Su grado de disociación varía con la disolución en la que se encuentre
- mientras la acidez del medio es baja, tiende a actuar como ácido. cuando la acidez sube, como base.
- mientras la acidez del medio es baja, tiende a actuar como ácido. cuando la acidez sube, como base.
- pH: MEDIDA DE LA CONCENTRACIÓN DE PROTONES, mediante el uso de una escala logarítmica.
- Va del 0, Siendo 0 acidísimo, a 14, siendo base fuertísima.
- Va del 0, Siendo 0 acidísimo, a 14, siendo base fuertísima.
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