Oxido-Reduccion

Oxido-Reduccion

1. Oxidacion

   • perdida e

2. Reduccion

   • ganancia e

3. Reaccion Redox

   • tiene lugar transferencia e

4. Caracteristicas de Sustancias utilizadas

   • Agentes Oxidantes
     • MnO4K (s)
       • cristales brillantes violeta
         • inodoro
       • MnO4 -1
       • numero oxidacion en sustancia
         • Mn +7
       • Estabilidad
         • exposicion luz
           • oxidante fuerte capaz oxidar H2O----> O2
             • MnO4- -----> MnO2
               • reaccion muy lenta en ausencia luz
                 • se conserva en frascos vidrio color caramelo
         • exposicion metales
           • los oxida
       • incompatible con
         • INCOMPATIBILIDAD QUIMICA: cuando sustancias se ponen en contacto---->sufren reaccion quimica descontrolada puede emitir gases toxicos, corrosivos, inflamables.. dar una reaccion exotermica, explosiva
         • glicerina, acidos libres
       • mezcla explosiva
         • carbon activado + permanganato acido
     • Cr2O7K2 (s)
       • cristales brillantes naranja
         • inodoro
       • Cr2O7 -2
         • Cr +6
       • es inestable frente
         • luz
           • la misma actua como AR
             • conservar frasco color caramelo
         • metales
           • actuan reduciendo agente oxidante
             • evitar contacto
       • mezcla explosiva
         • carbono activado + mezcla sulfocromica
     • I3K (sol ac)
       • liquido opaco pardo rojizo
       • olor tipico a halogenos
       • I2 muy poco soluble en agua
         • para convertirlo en sol
           • agrego unos cristales IK
             • I-
               • por adsorcion se adosa al I2
             • despues tenes molecula cargada
             • por interacion ion-dipolo
               • Interaccion Ion-dipolo: fuerzas que atraen entre si un ion y una molecula polar
               • el iodo se hace ¨soluble¨en agua
         • molecula no polar
           • enlace covalente no polar
             • e se comparten forma equitativa
             • no hay desplazamiento densidad electronica
       • numero oxidacion en sustancia
         • I : 0
       • Reaccion de Ionizacion
         • I3K <-> I2 + I-1 + K
       • molecula reacciona en redox
         • I2
   • Agentes Reductores
     • SNa2 (s)
       • polvo blanco amarillento
       • inodoro
       • S -2
     • SO4Fe (s)
       • polvo compacto verde blanquecino
       • inodoro
       • Fe+2
       • su solucion inestable frente O2
         • actua como oxidante Fe+2---->Fe+3
           • preparar solucion momento utilizarlas
       • expuesto al agua
         • se hidrata
           • trabajar con desecadores y en lugares poca humedad
     • BrK (s)
       • cristales opacos blanco marfil
       • inodoro
       • Br -1
         • inestable frente acidos
           • Br- -----> Br2
   • SO4H2 (l)
     • liquido viscoso amarillo tenue
     • olor picante tipico
     • uso como medio
     • inestable frente bases
       • por formacion sal
     • incompatible con
       • cloratos (ClO3-) percloratos (ClO4-) con metales livianos como Na, Li, K
     • no calentarlo con HClO4
     • corrosivo
       • piel
         • lavar abundante agua
         • enjuagar solucion HCO3-
       • ingestion
         • leche de magnesio (OH)Mg+H2O
         • HCO3- + H2O
     • toxico
       • no inducir vomito
       • beber grandes cantidades leche o agua

5. Potenciales Redox

   • si suma algebraica de hemiecuaciones
     • +
       • la reaccion se da
     • -
       • la reaccion no se da
   • Potencial Estandar de Reduccion
     • cuanto mas positivo
       • mayor tendencia sustancia a reducirse
   • Redox no se da
     • cuando agente oxidante no tiene sufiente potencial
   • forma de medir fuerza oxidante o reductora que tiene una sustancia
   • Potencial Estandar de Oxidacion
     • cuanto mas positivo
       • mayor tendencia sustancia a oxidarse
   • F2---->F- +2,87
     • F2 tiene gran tendencia a reducirse.
       • podemos decir que el F2 es AO potente
     • F- ----> F2 -2,87
       • F- tiene muy poca tendencia a oxidarse
         • podemos decir que F- es AR pobre

6. Br2

   • soluble en agua
     • nube electronica molecula agua (dipolo)
       • puede deformar nube electronica dibromo
         • creando dipolo inducido
           • hace que molecula pueda disolverse

7. ELECTROLISIS

   • utiliza energia electrica
     • para inducir reaccion redox no espontanea
   • Dispositivo
     • Celda Electrolitica
   • Anodo (+)
     • hacia donde van los aniones
     • se efectua oxidacion
   • Catodo (-)
     • hacia donde van los cationes
     • se efectua reduccion
   • Electrodos
     • deben ser material inerte
   • al cerrar el circuito
     • los e van desde extremo negativo al positivo
       • para que eso ocurra
         • deben haber suficiente cantidad iones en solucion para conducir electricidad
   • Reaccion Total de Celda
     • suma hemireacciones catodicas y anodicas
   • Algunos Conceptos
     • Corriente Electrica
       • torrente de particulas con carga que fluyen dento de conductores
     • Intensidad de Corriente
       • flujo particulas con carga por unidad de tiempo
     • Diferencia de Potencial, Voltaje o Tension
       • el potencial que tiene campo electrico generado por particula cargada
         • para realizar un trabajo
           • es la presion que ejercen particulas cargadas al fluir dentro de conductor
     • Resistencia Electrica
       • oposicion que presenta un conductor al paso de la corriente electrica
     • Circulacion Corriente Electrica
       • Conductores Metalicos
         • flujo de electrones
           • los e mas alejados del nucleo, son los que mas facilmente se desprenden y son los que circulan
       • Electrolitos
         • cualquier sust q contiene iones libres, los q se comportan como medio conductor electrico
         • flujo de iones
     • Ley de Faraday
       • la cantidad de sustancia que experimenta oxidacion o reduccion en cada electrodo durante electrolsis
         • es directamente proporcional a cantidad electricidad q pasa por celda
   • mientras ocurre electrolisis
     • hay un flujo continuo de iones hacia los electrodos
   • Aplicaciones
     • tiene muchas aplicaciones importantes en industria
       • sobre todo en la extraccion y purificacion de metales
         • ej: electrolisis del ClNa fundido
           • es fuente ppal de Na metalico puro y Cl gaseoso

8. Resonancia

   • cuando se utilizan 2 o mas estructuras Lewis para representar molecula
     • que no puede representar con una estructura
   • <---->
     • estructuras de resonancia
   • una molecula no cambia de una estructura a otra
   • ninguna de estructuras resonancia representa realmente la molecula
     • esta tiene su propia estructura estable unica
     • las propiedades se explican mejor tomando estructuras resonancia forma conjunta

9. I2

   • evitar exposicion a luz (reductora)
     • I2----->I-
   • oxida a metales
     • evitar contacto con los mismos
   • expuesto a bases
     • sufre reaccion autooxidoreduccion

10. I-

    • inestable frente a acidos
      • lo oxidan a I2