La tabla periódica

La tabla periódica

1. -Diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869. - Es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen. - La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico. - Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de manera natural en la Tierra).

2. Propiedades periódicas de los elementos.

   • La electronegatividad: Es la capacidad de los átomos en una molécula para atraer los electrones compartidos.
   • Energía de ionización: La energía de ionización, I, es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso, aislado y en estado fundamental.
   • Afinidad electrónica: Se define como la energía intercambiada (suele liberarse) cuando un átomo gaseoso aislado y en estado fundamental coge un electrón para formar un anión.
   • Radio atómico: Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia. -Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.
   • El volumen atómico: Es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento considerado. Se obtiene la siguiente ecuación: -Su unidad de medida es: cm³/mol.

3. Clasificación de elementos químicos

   • Por configuración Electrónica
     • En la tabla periódica existen dos grandes grupos de elementos a la hora de relacionar la tabla con la configuración electrónica, estos son los representativos y los de transición.
       • Representativos
         • Se encuentran ubicados en los grupos 1 y 2 (IA y IIA) y del 13 al 18 (del IA al VIIIA)
       • De transición
         • Los de transición están en los grupos del 3 al 12 (del IB al VIIIB)
     • Correlación entre la configuración electrónica y el tipo de elementos
       • Bloque
         • s
           • - Grupos: 1 (IA) y 2 (IIA) - Tipo de elementos: Representativos - Configuración electrónica: ns1 y ns2
         • p
           • - Grupos: 13 (IIIA) al 18 (VIIIA) - Tipo de elementos: Representativos - Configuracns2ión electrónica: p1 al 16
         • d
           • - Grupos: 3 (IIIA) al 12 (VIIIB) - Tipos de elementos: De transición - Configuración electrónica: ns2(n – 1) d1 al 10 f1 al 14
         • f
           • - Grupos: Serie de los lantánidos y de los actínidos - Tipos de elementos: De transición interna - Configuración electrónica: ns2(n – 1)d1 al 10 f1 al 14
   • Grupos y Periodos
     • Periodos
       • El periodo corresponde a los niveles de energía que tienen los átomos en su estructura. La tabla consta de de 7 filas (periodos)
     • Grupos
       • El grupo indica los electrones de cada átomo en su último nivel de energía, llamados electrones de valencia. Actualmente los grupos están enumerados del 1 al 18, pero también se pueden usar los números romanos del 1 al VIII, dividiéndose en ocho grupos A y ocho grupos B.
   • Tipo de Sustancia
     • Metales
       • - Son sustancias cuyos átomos conducen muy bien el calor y la electricidad. - Generalmente son sólidos a temperatura ambiente - Tienen elevado punto de fusión - Tienen la capacidad de generar luz - La mayoría tiene la capacidad de ser maleables y dúctiles - Forman iones positivos al perder sus electrones de valencia.
         • Dentro de los metales existen 6 subclasificaciones:
           • Alcalinos
             • Se encuentran en el grupo 1 o IA; metales que forman álcalis o soluciones acuosas con un carácter básico.
           • Alcalinotérreos
             • Se encuentran en el grupo 2 o IIA. Las soluciones en agua de estos óxidos tienen propiedades alcalinas o básicas.
           • Metales de transición
             • Son los elementos que se encuentran en los grupos del 3 al 12 o del IB al VLLLB. Estos metales tiene, en el penúltimo nivel de energía, un subnivel d en donde se encuentran los electrones de valencia, que determinan sus propiedades.
           • Metales del bloque p
             • Se encuentran en los grupos del 13 al 16 o del IIA al VIA. Suelen ser algo blandos con puntos de fusión no muy altos.
           • Metales lantánidos y actínidos
             • Están en las dos filas inferiores de la tabla periódica, perteneciendo a los grupos 6 (del lantano) y 7 (del actinio). Se distinguen entre sí por la diferencia de electrones que van de 1 al 14.
     • No metales
       • - No conducen la corriente eléctrica - Se pueden encontrar en los tres estados de agregación - En estado sólido poseen bajo punto de fusión - En estado líquido poseen bajo punto de ebullición - Forman iones negativos al ganar electrones en su capa de valencia - Solo se conocen 19 no metales
         • Gases nobles
           • Son los elementos que se encuentran en el grupo 18 o VIIIA. Son sustancias generalmente monoatómicas.
         • Los otros no metales
           • Son los que restan, que serían: el carbono, oxígeno, fósforo, azufre y selenio.
         • Halógenos
           • Son los elementos que se encuentran en el grupo 17 o V11A. Son los más electronegativos y forman fácilmente compuestos con otros elementos.
     • Metaloides
       • - Presentan propiedades intermedias entre metales y no metales - Conducen electricidad, pero en menor medida que los metales y mucho más que los no metales. - Son llamados semiconductores - Pueden poseer brillo metálico o ser opacos
         • Hay solo 7 metaloides en la tabla periódica:
           • - Boro - Silicio - Germanio - Arsénico - Antimonio - Telurio - Polonio

4. Por: Yelenis Fuentes: 4-824-1864 Profesora: Albertina Montenegro Materia: Química General

   • Por: Yelenis Fuentes: 4-824-1864 Profesora: Albertina Montenegro

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