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Description
Mind Map by Ernesto Ruvalcaba, updated more than 1 year ago
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Created by Ernesto Ruvalcaba
about 8 years ago
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¿EXISTEN LOS ÁTOMOS?
- Teoría Atomista de la Materia de
Demócrito.
- Para el año 400 a. de C.
Demócrito y Leucipo
propusieron la primera
teoría atómica llamada la
"Discontinuidad de la
Materia".
- Esta teoría, al igual que todas las teorías
filosóficas griegas, no apoya sus postulados
mediante experimentos, sino que se explica
mediante razonamientos lógicos.
- sEsta consistió en que la materia se podía dividir
indeterminadamente en partículas cada vez más
pequeñas hasta obtener unas diminutas e
indivisibles, a las que Demócrito llamó átomo, las
cuales constituyen a la materia. Así había átomos de
oro, de agua, aire, rocas, etc. Los átomos son
eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles
e invisibles. Los átomos se diferencian en su forma y
tamaño.
- sEsta consistió en que la materia se podía dividir
indeterminadamente en partículas cada vez más
pequeñas hasta obtener unas diminutas e
indivisibles, a las que Demócrito llamó átomo, las
cuales constituyen a la materia. Así había átomos de
oro, de agua, aire, rocas, etc. Los átomos son
eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles
e invisibles. Los átomos se diferencian en su forma y
tamaño.
- Para el año 400 a. de C.
Demócrito y Leucipo
propusieron la primera
teoría atómica llamada la
"Discontinuidad de la
Materia".
- Ley de las proporciones definidas de Joseph Proust
- La Ley de Proust es también
conocida como la Ley de las
proporciones constantes o de la
ley de las proporciones definidas.
- Este proyecto de ley fue
presentado por el químico
francés Joseph Louis
Proust (1754-1826).
- Se define como: Las masas de los
reactivos y productos de una reacción
de los participantes mantener que
sean constante. Proust hizo un
análisis cualitativo y cuantitativo de
numerosas sustancias obtenidas por
diferentes métodos y encontró que
una sustancia era siempre las
mismas cualitativas y cuantitativas.
Por lo tanto, cualquier muestra de
cloruro de sodio, cloruro de sodio y se
habían combinado siempre en la
misma proporción en masa.
- Se define como: Las masas de los
reactivos y productos de una reacción
de los participantes mantener que
sean constante. Proust hizo un
análisis cualitativo y cuantitativo de
numerosas sustancias obtenidas por
diferentes métodos y encontró que
una sustancia era siempre las
mismas cualitativas y cuantitativas.
Por lo tanto, cualquier muestra de
cloruro de sodio, cloruro de sodio y se
habían combinado siempre en la
misma proporción en masa.
- Fue estudiada y aprobada, y
luego se extenderá a
cualquier reacción química.
- Este proyecto de ley fue
presentado por el químico
francés Joseph Louis
Proust (1754-1826).
- La Ley de Proust es también
conocida como la Ley de las
proporciones constantes o de la
ley de las proporciones definidas.
- Teoría Cinética de los
gases y distribución de
Maxwell-Boltzmann
- Es una teoría física y química que explica el
comportamiento y propiedades macroscópicas de
los gases (ley de los gases ideales), a partir de una
descripción estadística de los procesos moleculares
microscópicos
- Describe las propiedades térmicas de los gases.
Estos sistemas contienen números enormes de
átomos o moléculas, y la única forma razonable de
comprender sus propiedades térmicas con base en
la mecánica molecular, es encontrar determinadas
cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar
las propiedades físicas observadas del sistema con
estas propiedades dinámicas moleculares en
promedio. Las técnicas para relacionar el
comportamiento macroscópico global de los
sistemas materiales con el comportamiento
promedio de sus componentes moleculares
constituyen la mecánica estadística.
- . La teoría cinética se desarrolló con base en
los estudios de físicos como Daniel Bernoulli
en el siglo XVIII, Ludwig Boltzmann y James
Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
- En 1871, Ludwig Boltzmann generalizó
los logros de Maxwell y formuló la
distribución de Maxwell-Boltzmann.
También afirmó por primera vez la
conexión logarítmica entre la entropía y
la probabilidad.
- Es una teoría física y química que explica el
comportamiento y propiedades macroscópicas de
los gases (ley de los gases ideales), a partir de una
descripción estadística de los procesos moleculares
microscópicos
- Movimiento Browniano
- Una partícula
suficientemente pequeña
como un grano de polen,
inmersa en un líquido,
presenta un movimiento
aleatorio, observado
primeramente por el
botánico Brown en el siglo
XIX
- El movimiento browniano
puede explicarse a escala
molecular por una serie de
colisiones en una dimensión
en la cual, pequeñas
partículas (denominadas
térmicas) experimentan
choques con una partícula
mayor.
- Este movimiento se debe a los
choques no compensados de las
moléculas del medio dispersante
sobre las partículas coloidales y es
independiente de todos los
factores externos. Cuanto más
pequeña sea la micela y menos
viscoso el medio, mayor será el
bombardeo.
- El primero en tratar satisfactoriamente la
teoría del movimiento Browniano fue
Albert Einstein en 1905. En su trabajo de
investigación Einstein estableció las bases
para la descripción de las fluctuaciones de
las partículas.
- El primero en tratar satisfactoriamente la
teoría del movimiento Browniano fue
Albert Einstein en 1905. En su trabajo de
investigación Einstein estableció las bases
para la descripción de las fluctuaciones de
las partículas.
- Este movimiento se debe a los
choques no compensados de las
moléculas del medio dispersante
sobre las partículas coloidales y es
independiente de todos los
factores externos. Cuanto más
pequeña sea la micela y menos
viscoso el medio, mayor será el
bombardeo.
- Una partícula
suficientemente pequeña
como un grano de polen,
inmersa en un líquido,
presenta un movimiento
aleatorio, observado
primeramente por el
botánico Brown en el siglo
XIX
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