Termodinámica y sus extensiones

Rodrigo Alejandro García García
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Ciclo Basico Termodinamica Básica Mind Map on Termodinámica y sus extensiones, created by Rodrigo Alejandro García García on 03/02/2016.

Resource summary

Termodinámica y sus extensiones
1 Sistema
1.1 Delimitación de lugar o zona de estudio
1.2 Abierto: Hay un intercambio de masa y energía
1.2.1 Permanente: entrada=salida
1.2.2 No Permanente: Entrada≠salida
1.3 Cerrado: No permite transferencia de materia pero si de energia
1.4 Aislado: No permite transferencia de materia ni de energia
1.5 Hay paredes o fronteras
1.5.1 Diatérmica: Permite un intercambio de energía
1.5.2 Adiabática: No hay un intercambio de energia
1.5.3
2
3 Propiedades
3.1 Extensivas: Dependen de la cantidad de materia
3.2 Intensivas: No dependen de la cantidad de masa o materia
3.2.1 Volumen, presión, temperatura
3.2.2 Dentro de las propiedades intensivas se cuentan con:
3.2.2.1 Temperatura
3.2.2.1.1 Va relacionada con la Ley Cero de la Termodinámica
3.2.2.1.2 Se desprende en dos:
3.2.2.1.2.1 Absoluta; como la Kelvin y la Rankine
3.2.2.1.2.2 Relativa
3.2.2.1.2.2.1 Centígrada y Fahrenheit
3.2.2.1.2.2.2 Cuenta con dos puntos clave
3.2.2.1.2.2.2.1 Punto de ebullición y punto de fusión
3.2.2.1.2.2.2.1.1 Van representados con una linea recta en una grafica
3.2.3 Materia
3.2.3.1 Edo. de agregación gaseoso
3.2.3.1.1 Aquel en el que las moleculas fluyen a una gran velocidad
3.2.3.1.1.1 Gas Ideal
3.2.3.1.1.1.1 Modelo cinético molecular
3.2.3.1.1.1.1.1
3.2.3.1.1.1.2 Existen colisiones elásticas, a la vez no hay perdida de energía
3.2.3.1.1.1.2.1 De este concepto se desprenden cinco leyes y una ecuación muy importante
3.2.3.1.1.1.2.1.1 Ley de Dalton
3.2.3.1.1.1.2.1.1.1 Tambien conocida como la ley de las presiones parciales
3.2.3.1.1.1.2.1.1.1.1 PT=P1 + P2 + P3 + ...
3.2.3.1.1.1.2.1.2 Ley de Amagay
3.2.3.1.1.1.2.1.2.1 Ley de los volumenes parciales
3.2.3.1.1.1.2.1.2.1.1 VT=V1 + V2 + V3 + ...
3.2.3.1.1.1.2.1.3 Ley de Gay-Lussac
3.2.3.1.1.1.2.1.3.1 Aquí el volumen es constante y sus procesos son isocoricos
3.2.3.1.1.1.2.1.3.1.1 P1/T1=P2/T2
3.2.3.1.1.1.2.1.3.2 V=cte
3.2.3.1.1.1.2.1.4 Ley de Charles
3.2.3.1.1.1.2.1.4.1 Aquí la presión es constante y su formula queda representada como
3.2.3.1.1.1.2.1.4.1.1 V1/T1=V2/T2
3.2.3.1.1.1.2.1.4.1.1.1 V(up)T(down)
3.2.3.1.1.1.2.1.4.1.1.2 Procesos isobáricos
3.2.3.1.1.1.2.1.4.2 P=cte
3.2.3.1.1.1.2.1.5 Ley de Boyle
3.2.3.1.1.1.2.1.5.1 Aquí la temperatura es constante y se refiere a procesos isotermicos
3.2.3.1.1.1.2.1.5.1.1 P(up)V(down)
3.2.3.1.1.1.2.1.5.1.1.1 P1V1=P2V2
3.2.3.1.1.1.2.1.5.2 T=cte
3.2.3.1.1.1.2.1.6 Ecuación General de los gases ideales: (P1)(V1)/(T1)=(P2)(V2)/(T2)
3.2.3.2 Presión
3.2.3.2.1 P=F/A [=] N/m^2
3.2.3.2.1.1 Se refiere al Pascal-Pa
3.2.3.2.2 Presión (Absoluta)
3.2.3.2.3 Presión Parcial
3.2.3.2.3.1 Es la medida de la actividad termodinámica de las moléculas en un gas y por lo tanto es proporcional a la temperatura y concentración del mismo
3.2.3.2.3.1.1 P(atmosférica)
3.2.3.2.3.1.1.1 P(Barometrica)
3.2.3.2.3.1.2 Su símbolo es la P
3.2.3.2.4 Presión manométrica
3.2.3.2.4.1 Diferencia entre la presion atmosferica y la presion absoluta
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