ECUACIONES REDOX

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ECUACIONES REDOX
1 OXIDACIÓN

Annotations:

  • Es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación
1.1 Agente oxidante

Annotations:

  • Acepta electrones ( es el que se reduce)
1.1.1 EJEMPLO
1.1.1.1 NO3- + 2H+ + e- NO2 + H2O (Reducción)
2 REDUCCIÓN

Annotations:

  • Es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
2.1 Agente reductor

Annotations:

  • Suministra electrones (es el que se oxida).
2.1.1 EJEMPLO
2.1.1.1 C + 2H2O C2O + 4H+ + 4e- (Oxidación)
3 IÓN-ELECTRÓN

Annotations:

  • Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).
3.1 EJEMPLOS
3.1.1 ácidos
3.1.1.1 HNO3 se disocia en H+NO3-
3.1.1.1.1 H2SO4 se disocia en H2+ SO4 -2
3.1.1.1.1.1 H3PO4 se disocia en H3+PO4-3
3.1.2 Bases

Annotations:

  • Se disocian en el catión positivo y el OH-
3.1.2.1
3.1.2.2 NaOH se disocia en Na+OH-
3.1.2.2.1 Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2-
3.1.2.2.1.1 Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3-
3.1.3 sales

Annotations:

  • Se disocian en catión positivo y el anión negativo
3.1.3.1 Ag Cl se disocia en Ag+Cl-
3.1.3.1.1 AgNO3 se disocia en Ag+NO3-
3.1.3.1.1.1 Al2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3-2
4 Las reacciones de oxidación-reducción
4.1 Forman una parte importante del mundo que nos rodea.
4.1.1 Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos