Modelos atômicos

Modelo atômico de Dalton

• Primeira teoria atômica moderna (1803-1807)
• Surgiu a partir da quantificação de substâncias reagindo entre si para formar novas substâncias
• Seu modelo pode ser chamado de "modelo da bolinha de gude"
• Lei da conservação de massas de Lavoisier

Conclusões de Dalton

• Átomos de elementos diferentes teriam propriedades diferentes
• Átomos de mesmo elemento possuem as mesmas propriedades e peso invariavél
• Átomos de determinado elemento não se convertem em átomos de outro elemento através de reações químicas
• Quando em formação, possuem proporções fixas: 1:1, 2:4, 3:5
• O peso de um composto é a soma dos pesos dos átomos que o compõe
• "O átomo pode ser imaginado como uma minúscula esfera
• maciça, impenetrável, indestrutível e indivisível."

Falhas de Dalton

• Existem isótopos
• Átomos podem ser alterados nas reações (ganhou ou perda de e-)
• Ausência de orbitais ou núcleo

Modelo de Thomson - Pudim de Passas

• Descoberta do elétron em 1897
• Experimento com os raios catódicos: raios emitidos quando uma grande diferença de potencial (uma alta tensão) é aplicada entre dois eletrodos em um tubo de vidro sob vácuo
• 

Falhas de Thomson

• Não explicou a estabilidade eletrostática do átomo, pois teoricamente uma grande quantidade de cargas negativas reunidas causaria grande repulsão
• Ausência de núcleo
• Ausência de orbitais e níveis de energia
• Elétrons sem energia quantificada

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