Flashcards
Modelos Atômicos; Símbolos na tab. periódica; Semelhanças entre íons; Massas Atomica, Molar e Molecular; Volume Molar; Fórmulas molecular, mínima e centesimal; Transformando fórmula% em fórmula empírica.
Flashcards do conjunto (3)
- 1Dalton: Átomo maciço, homogêneo e indivisível - Bola de Bilhar Thomson: Descobriu as cargas negativas - Pudim de Passas Rutherford: Não compacto, divisível, com núcleo positivo minúsculo e eletrosfera cheia de elétrons (cargas negativas)Z - Número Atômico, menor número, nº de prótons e elétrons
A - Número de Massa, maior número, é p+n -> A=z+n
isótoPos - igual nº Protons
isótoNos - igual nº Neutrons
isóbáros - igual nº de massa - 2Átomos perdem/ganham elétrons Cátion: íon + , perde e Ânion: íon - , ganha e Íons isoeletrônicos: mesma quantidade de elétronsMassa Atômica de um elemento:
Cl35 -75% // Cl37 -25% =
35.75 + 37.25 : 100 = 35,5u
Massa Molecular: H2SO4 - 2.1+1.32+4.16=98u
Massa Molar: 1mol= 6,02.10[23]
Constante de Avogadro: 6,02.10[23]
Volume Molar:
gás(CNTP) = 22,4L (Constante)
CNTP = 0ºC/273K; 1atm/760mmHg - 3Fórmula Molecular(FM)(Bruta) - índices numéricos - C6H12O6 Fórmula Mínima(Empírica) - menores índices numéricos possíveis - CH2O (simplifica por 6) Fórmula Centesimal: % de massa de cada elemento na substância - H2O 2.1+16=18u 18u - 100% 2u - x% = 11,1%H 18u - 100% = H11,1%O88,9% 16u - x% = 88,9%OTransformando F% em Fmín.
h2o- h11,1%o88,9% -
11,1:1 = 11,1
88,9:16 = 5,5
11,1:5,5 = 2
5,5:5,5 = 1
FmínH2O = H2O
(Neste caso, a fórmula empírica coincide com a fórmula bruta)
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- FlashCards sobre Modelos Atômicos; Símbolos na tab. periódica; Semelhanças entre íons; Massas Atomica, Molar e Molecular; Volume Molar; Fórmulas molecular, mínima e centesimal; Transformando fórmula% em fórmula empírica., criado por julia.marchioro em 11-03-2015.
- Criado por
- julia.marchioro · mar 2015
- Atualizado
- 15 nov 2016
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