Bioquímica

Bioquímica

1. PH

   • H+
     • O íon hidrogênio (H ++) é o íon mais importante nos sistemas biológicos A
     • A [H ++] nas células e líquidos biológicos influencia a velocidade das reações químicas, a forma e função das enzimas assim como de outras proteínas celulares e a integridade das células
     • A [H ++] nas células e líquidos biológicos deve estar em torno de 0,4 nM (0,4x10 9 mol/L)
   • Acido
     • Os ácidos se IONIZAM em água, liberando íons H+
     • A força dos ácidos consiste na facilidade em liberar íons H+ em solução
     • O ácido acético não se ioniza 100%, portanto, é um ácido fraco O HCl se ioniza 100% em água, portanto é um ácido forte!!!
     • OBS: QUANDO A REAÇÃO É DIRETA E INVERSA O ACIDO É FRACO QUANDO A REAÇÃO É SÓ DIRETA O ACIDO É FORTE : DIRETA SETA PRA FRENTE, INVERSA SETA PRA TRÁS
   • Base
     • substância que em meio aquoso libera íons OH --(hidroxila).
       • Assim como as bases fortes liberam todo seu OH em água
     • Ácidos e Bases Conjugados
       • Para saber a base conjugado do acido é só tirar o hidrôgenio do mesmo
         • EX: H2SO4 (Acido) HSO4 (Base conjugada)
     • Mesma coisa se aplica para a base
   • pH ótimo: Garante a homeostase Tanto da células quanto do organismo
     • Homeostasia é a constância do meio interno
       • O organismo utiliza três mecanismos para manter o equilíbrio ácido básico 1. Tamponamento
         • 1. Tamponamento químico dos fluidos corporais. 2. Ajuste respiratório da concentração sanguínea de dióxido de carbono (CO 2) 3. Excreção renal de íons hidrogênio ou bicarbonato.

2. Acidose metabólica: Aumenta a concentração de CO 2 Alcalose metabólica: Diminui a concentração de CO 2

3. Tampão

   • Soluções que resistem às variações do pH quando pequenas quantidades de ácido (H ++) ou base (OH --) são adicionados
   • CAPACIDADE DE TAMPÃO
     • É a quantidade de ácido ou base que um tampão pode neutralizar antes que o pH comece a variar a um grau apreciável.
       • Um tampão acetato 0,25 mol/L será mais eficiente que um tampão acetato 0,1 mol/L
       • Depende do pH do tampão: Quanto mais próximo o valor do pH do ácido mais forte será o tampão
     • Região tamponante é +1 e - 1 se a solução tampão for 5 a região tamponante é 4 a 6
     • COMPOSIÇÃO E AÇÃO DAS SOLUÇÕES TAMPÃO
       • Um tampão resiste ás variações no pH porque ele contém tanto espécies ácidas para neutralizar os íons OH quanto espécies básicas para neutralizar os íons H
       • Mistura de um ácido fraco ou uma base fraca com um sal do ácido ou da base.
       • PORQUE É QUASE REGRA TERMOS ÁCIDOS FRACOS OU BASES FRACAS FORMANDO OS TAMPÕES?
         • Estes ácidos e bases fracas formam um equilíbrio!!!!