Chimie- chapitre 4

Chimie- chapitre 4

1. Chapitre 4.1

   • composés ionique
     • formé d'ions de charges opposés
     • non métal + métal
   • tableau périodique
     • Éléments du même groupe ont le même # d'électrons de valence
       • liaisons chmiques dependent des électrons de valence
   • Nommer les composés ioniques binaire
     • anion, cation
     • anion- finit par -ure, sauf oxygène (oxyde)
       • ''de"
         • nom du cation (métal)
   • Formule chimique d'un composé ionique
     • trouve la bonne proportion d'ions pour avoir un charge nulle
       • indique en indice le # nécessaire de chaque ion
     • ion polyatomique
       • utilisé des parenthèses entre l'ion polyatomique et son indice
       • pour le nom, terminaison change? ex ite devient ate ou quelque chose?
     • cation, anion
   • Autres petits choses...
     • métaux à valence multiples: dans le nom, indique quelle charge avec des chiffres romains

2. Chapitre 4.2

   • Composés moléculaires
     • non métal + non métal
     • atomes partagent des électrons
     • les atomes n'ont pas de charge
     • molécules? page 153
   • Nommer les composés moléculaires binaires
     • utilise les préfixes
     • trouver le bon préfixe (# d'Atomes)
       • nom du premier élément avec son préfixe, ajoute -ure (sauf oxyde)
         • "de"
           • nom du deuxième élément avec son préfixe
             • si le préfixe sur le 2ième élément est mono-, ne l'utilise pas
     • quel ordre.. comme quel element en premier
   • formule chimique des composés moléculaires
     • trouve les symboles des éléments
       • regarde les préfixes et ajoute l'indice nécessaire
     • quel ordre...comme quel element va en premier.. check notes

3. Chapitre 4.3

   • petits choses...
     • loi de la conservation de la masse: dans une réaction chimique, masse des produits = masse des réactifs
     • recycleurs..page 162
   • Équations chimique
     • Équation nominative
       • hydrogène + oxygène → eau
     • Équation squelette
       • H2 + O2 → H2O
     • Équation chimique équilibrée
       • ajoute des coefficients
       • 2H2 + O2 → 2H2O
     • on peut indiquer l'état des réactifs et des produits avec des abréviations
       • solide (s)
       • liquide (l)
       • gazeux (g)
       • solution aqueuse (aq)
   • Équilibrez des équations chimiques
     • ajoute des coefficients pour avoir le même nombre d'atomes sur les deux côtés de l'équation
     • pratique sur page 164