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Química 3

Ana Castro 28 questions

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Questions in this quiz (28)

  1. 1Complete com as unidades:
    Quantidade de matéria (N) : [blank_start]mol[blank_end]
    Massa molar: [blank_start]g/mol[blank_end]
    Massa atômica: [blank_start]u[blank_end]
    Quantidade de átomos: [blank_start]átomos[blank_end]
    Quantidade de moléculas: [blank_start]moléculas[blank_end]
    Massa molecular: [blank_start]u[blank_end]
    1. Amol
    2. Bg/m
    3. Cu
    4. Dátomos
    5. Eg/mol
    6. Fmol
    7. Gu
    8. Hmoléculas
    9. Iátomos
    10. Ju
    11. Kmol
    12. Látomos
    13. Mátomos
    14. Nmol
    15. Ou
    16. Pg/mol
    17. Qmoléculas
    18. Ru
    19. Smol
    20. Tg/mol
    21. Uu
    22. Vg/mol
    23. Wmoléculas
  2. 2Sobre a massa atômica (A) e sua unidade (u), complete:
    1u = 1/[blank_start]12[blank_end] do carbono [blank_start]12[blank_end]
    Massa atômica de [blank_start]1 carbono 12[blank_end] = massa atômica de [blank_start]12 hidrogênios[blank_end]
    1. A12
    2. B6
    3. C12
    4. D14
    5. E1 carbono 12
    6. F12 carbonos
    7. G12 hidrogênios
    8. H1 hidrogênio
  3. 3Numericamente: u [blank_start]=[blank_end] g
    1. A=
    2. B>
    3. C<
  4. 4Ex.: H2O (H: 1u, O:16u), responda:
    Massa atômica: H = [blank_start]2[blank_end] u | O = [blank_start]16[blank_end] u
    Massa molecular: [blank_start]18[blank_end] u
    1. A18
    2. B2
    3. C16
  5. 5A massa na tabela periódica é a massa média dos isótopos do elemento, ex.:
    Há cada 5 átomos de Cu encontrados na natureza, 4 tem 63u e 1 tem 65u; portanto, a massa expressa na tabela periódica será: [ (63+63+63+63+65) / 5 ], isto é: Cu possui [blank_start]A[blank_end] = 63,4u.
    1. AA
    2. BZ
    3. CP
    4. De
  6. 6A massa molar de 1 molécula de H2O é 18 g/mol.
    Qual a massa molecular? [blank_start]18[blank_end] u
    Qual a massa atômica do O? [blank_start]16[blank_end] u
    1 molécula de H2O é 18 vezes mais pesado que [blank_start]1/12[blank_end] de C-12
    1. A1/12
    2. B16
    3. C18
  7. 7As [blank_start]fórmulas[blank_end] são as diversas maneiras de se representar uma substância ressaltando algumas informações sobre ela
    1. Afórmulas
  8. 8Dada a fórmula molecular da glicose
    C6 H12 O6,
    sendo: C= 12u; H= 1u; O= 16u
    Responda:
    .
    Em 1 mol da substância qual o número exato de mols de:
    C: [blank_start]6[blank_end]; H: [blank_start]12[blank_end]; O: [blank_start]6[blank_end].
    .
    Em uma molécula tem [blank_start]6[blank_end] átomos de carbono
    Qual a fórmula mínima: ( [blank_start]C[blank_end] [blank_start]H2[blank_end] [blank_start]O[blank_end]) 6
    1. A6
    2. B12
    3. C6
    4. D6
    5. EC
    6. FH2
    7. GO
  9. 91 mol é 6.10^23 átomos (ou moléculas).
    Assim como 1 dúzia de ovos representa 12 ovos,
    1 mol de carbono representa 6.10^23 átomos de carbono,
    assim como 1 mol de glicose representa 6.10^23 moléculas de glicose.
    Esse número, 6.10^23 é chamado [blank_start]constante[blank_end] de Avogadro.
    1. Aconstante
    2. Bvariação
  10. 10Dado o elemento carbono A=12, complete:
    A massa atômica é = [blank_start]12[blank_end] u
    A massa molar é = [blank_start]12[blank_end] g/mol
    Sendo 12 [blank_start]u[blank_end] a massa de 1 átomo de carbono; e, 12 [blank_start]g[blank_end]/mol a massa de 6.10^23 átomos de carbono.
    1. A12
    2. B12
    3. Cu
    4. Dg

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- Química Quiz on Química 3, created by Ana Castro on 30/03/2017.
Language
Português
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