pH

pH

1. Potencial Hidrogeniônico

2. A sigla pH significa Potencial Hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. ... Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-

3. Uma solução será neutra quando a concentração de H for igual à concentração de OH- ou ter pH igual a 7. Uma solução será ácida quando a concentração de H for maior que a concentração de OH- ou o pH estiver entre 0 e 7. [H ] > [OH-] Uma solução será básica quando a concentração de H for menor que a concentração de OH- ou o pH estiver entre 7 e 14. [H ] < [OH-]

   • Originalmente, um ácido pode ser definido como uma substância que, dissolvida em água, se dissocia com a formação de íons hidrogênio. Como exemplo temos o ácido clorídrico: HCl ␣ H+ + Cl-

4. Calculando o pH Para calcular o pH de uma solução ou mistura, podemos utilizar equações de logaritmos na base 10: pH = - log [H3O ] pH = - log [H ] [H3O ] = 10-pH (ideal para ser utilizada caso o pH seja um número inteiro)

5. O cientista dinamarquês Sørensen criou em 1909 o con- ceito de pH e a utilização do logaritmo de base 10 para facilitar nosso trabalho.

6. (pH) foi introduzido em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, para expressar concentrações muito pequenas de íons hidrogênio em soluções aquosas, com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas.

7. Uma base pode ser definida como uma substância que, dissolvida em água, dissocia-se com formação de íons hidró- xido. Neste exemplo temos o hidróxido de sódio: NaOH ␣ Na+ + OH- ␣

8. A escala de pH serve para medir o nível de ácido-base. Se o nível for entre 0 e 6 é ácido. Se for 7 é neutro. E se for entre 8 e 14, a solução é básica, ou alcalina