Potenciometria 1

Potenciometria 1

1. Mede o potencial de células eletroquímicas sem consumo de corrente

2. Componentes do potenciomêtro

   • Ponte salina
   • Eletrodo de referência
   • Eletrodo indicador
     • Eletrodo metálico
     • Eletrodo de membrana
       • Membrana de vidro
         • 22% Na2O; 6% CaO; 72% SiO2
         • Excelente para pH 9. Em valores + altos, o vidro se torna + sensível aos cátios monovalentes.
         • Contém ácido no meio interno como fonte de íons H+. Ex: HCl
       • Membrana líquida
       • Membrana cristalina
       • Sonda p/ gases
     • Eletrodo metálico
   • Dispositivo de medida do potencial: pHmêtro
     • Erros na medida do pH
       • Limpeza
       • Hidratação do vidro
       • Erro ácido e erro sódio
       • Padrões

3. Potencial de membrana

   • E ind = Ei + Eref + Eass
   • Potencial de interface (Ei)
     • Ei = L' + 0.0592 log a1
   • Potencial de assimetria
   • Eletrodo de referência

4. Calibração para medida de potenciala

   • Determina a relação entre resposta analitica e a concentração do analito
     • Diferença do potencial eletrico
     • Phmetro
       • Caixas pretas que realizam cálculos automaticamente

5. Comparação com a titulação clássica com indicadores

   • Pode ser utilizada em soluções turvas,opacas ou coloridas.
   • Ponto final

6. Titulação potenciométrica

   • Como ocorre?
     • Envolve a neutralização dos ácidos graxos com NaOH
     • O ponto final é marcado por uma mudança brusca no PH
   • Conceito
   • Características
     • Possibilita a analise de amostras coloridas
     • Técnica simples e de baixo custo
     • Acompanha a variação da concentração
       • Detecta o ponto de equivalência
     • Mais exata e precisa
   • Vantagens
     • Alta sensibilidade
     • Podem ser utilizados em soluções de redutores e oxidantes
     • Não é afetado pela cpr ou turbidez
       • Fim dos indicadores
     • Tempo de respostas curtos
     • Facilidade de automação
     • Detecção de múltiplos analistos
   • Desvantagens
     • Forte dependência da força iônica do meio
     • Interferênciaas e envenenamento de eletrodos
       • Obstrução por proteínas, etc
     • Fragilidade de alguns eletrodos