FUNCIONES QUÍMICAS

FUNCIONES QUÍMICAS

TAMBIÉN LLAMADAS COMPUESTOS ORGÁNICOS, ESTOS SON ÁTOMOS QUE OTORGAN UNAS CIERTAS PROPIEDADES A UN GRUPO DE SUSTANCIAS

BASES (OH¯)

ÓXIDOS (O2-)

ESCALA PH

ENCONTRADOS CON MAYOR FACILIDAD EN LA NATURALEZA, LLAMADOS ÓXIDOS POR SU FACILIDAD DE SER COMBINADOS CON CASI TODOS LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

QUÍMICA INORGÁNICA

FUNCIONES

ÓXIDOS BÁSICOS

ÓXIDOS ÁCIDOS

COMBINACIÓN DE UN OXÍGENO Y UN ELEMENTO METÁLICO

COMBINACIÓN DE UN OXÍGENO CON ELEMENTO NO METÁLICO

PARA NOMBRARLOS

SE UTILIZAN LOS PREFIJOS

-ICO

-OSO

CUANDO EL ELEMENTO POSEE LA MAYOR NUMERO DE VALENCIA, NUMERO DE EECTRONES QUE LE FALTA O DEBE CEDER

COMO EJEMPLOS

CUANDO EL ELEMENTO TRABAJA CON LA MENOR VALENCIA

COMO EJEMPLOS

ES LA UNIÓN DE UN ÁCIDOS BÁSICOS + AGUA, LLAMADOS COMÚNMENTE COMO BASES O ÁLCALIS

REACCIONAN A TRAVÉS DE UNA REACCIÓN EXOTERMICA EN EL AGUA

COMO RESULTADO GENERAL LIBERACIÓN DE HIDRÓGENO

EJEMPLOS DE ESTOS

AMONIACO

CLORO DE PISCINA

SOSA CÁUSTICA

HF - ACIDO FLUORHIDRICO

HCI - ÁCIDO CLORHÍDRICO

HI - ÁCIDO YODHIDRICO

H2CO3 - CARBÓNICO

HClO2 - CLOROSO

H2SO3 - SULFUROSO

HNO2 NITROSO

H3SbO3 - ANTIMONIOSO

ÁCIDOS (H+)

COMPUESTOS QUÍMICOS BINARIOS ELEMENTOS NO METÁLICOS CON EL OXÍGENO

BUSCANDO REACCIONAR CON EL AGUA

ÁCIDOS OXACIDOS

ÁCIDOS BINARIOS

ÁCIDOS TERNARIOS

CONTIENE OXIGENO + HIDROGENO

ESTO DEBIDO A QUE EL ION DE HIDRONIO TIENE CARGA +1

ESTA CARGA ES IGUAL AL NUMERO DE IONES DE HIDRÓGENO

PRODUCIDAS POR UNA MOLÉCULA DE AGUA

LLEGANDO A MANTENER UN PH MENOS A 7

TENIENDO QUE EMPLEAR LOS PREFIJOS

-ICO

-OSO

CONSTITUIDOS POR UN NO METAL + HIDRÓGENO

NO METALES DE LOS GRUPOS 16 Y 17 DE LA TABLA PERIÓDICA

GENERANDO COMO RESULTADO

HIDRACIDOS

CONSTITUIDOS POR TRES ELEMENTOS,

UN NO METAL

OXÍGENO

HIDRÓGENO

LOS CUALES PUEDEN SER

ÁCIDO CARBÓNICO

H2CO3

ÁCIDO NÍTRICO

HNO3

ÁCIDO SULFUROSO

H2SO3

SALES

ESTA FORMADO POR UNO O MAS IONES DE HIDRÓGENO DE UN ÁCIDO LOS CUALES SON REMPLAZADOS POR UN CATIÓN

ESTO ES UN METAL O UN IÓN

POLI- ATÓMICO POSITIVO

ESTO TAMBIEN APLICA CUANDO UNO O MAS IONES DE HIDRÓXIDO DE UNA BASE SON EMPLEADOS POR UN ANIÓN

CUMPLIENDO LA REGLA DE

NO METAL O ION

POLI-ATÓMICO NEGATIVO

UNA SAL SE FORMA POR LA REACCIÓN O UNIÓN DE UN ÁCIDO CON UNA BASE

DANDO COMO RESULTADO UNA SAL NEUTRA

AL REMPLAZAR ANIONES Y CATIONES LA CANTIDAD DE HIDRÓXILO DE LA BASE, QUEDA IGUAL A EL NUMERO DE IONES DE HIDRONIO DE ÁCIDO

OBTENIENDO COMO PRODUCTO SECUNDARIO H2O

TIPOS

SALES ACIDAS

SALES BINARIAS

SALES BÁSICAS

UNIÓN DE UN METAL A UN RADICAL NEGATIVO Y UN NO METAL POSITIVO + HIDRÓGENO

EL NOMBRE RADICAL PARA LAS SALES CON PREFIJO ES

BI CONTINUO DEL NOMBRE DEL METAL

SE FORMAN CUANDO EN UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EXISTE UN EXCESO DE HIDRÓXIDO CON RESPECTO AL ÁCIDO.

SON COMPUESTOS QUE POSEEN ALGÚN GRUPO OH EN SU ESTRUCTURA.

UNIÓN DE UN COMPUESTO NO METÁLICO SIMPLE CON UN METAL

ESTOS COMPUESTOS CUENTAN CON TERMINACIÓN

URO

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS

-EL IÓN HIDRÓGENO (H+) ES CONSTITUYENTE ESPECIAL DE TODOS ELLOS.

-POSEEN UN SABOR AGRIO-ÁCIDO.

-REACCIONAN CON ALGUNOS METALES DESPRENDIENDO HIDRÓGENO (COMO EN EL ZN).

-ALGUNAS OTRAS CONDUCEN LA ELECTRICIDAD EN DISOLUCIÓN ACUOSA.

-GENERALMENTE SON CORROSIVOS.

-REACCIONAN CON LAS BASES PRODUCIENDO SALES

EL PH ES UNA UNIDAD DE MEDIDA QUE SIRVE PARA ESTABLECER EL NIVEL DE ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA SUSTANCIA.

SE EXPRESA COMO EL LOGARITMO NEGATIVO DE BASE DE 10 EN LA ACTIVIDAD DE IONES DE HIDRÓGENO.

ALCANZAR EL 0 (CERO) ES INDICADOR DE MÁXIMA ACIDEZ, POR SU PARTE, 14 ES EL OPUESTO LLAMADO BASE.

EL PUNTO INTERMEDIO ES EL 7, COMO SU NOMBRE INDICA, ES LO NEUTRAL.

CLASIFICACIÓN

ÁCIDOS

NEUTROS​​​​​​

BASES

ÁCIDO DE BATERÍA

ÁCIDO CLORHÍDRICO

VINAGRE

LECHE

AGUA PURA

SALIVA HUMANA

CLORO

LEJÍA

SOSA CÁUSTICA

LAS SALES SON NOMBRADAS CON LOS PREFIJOS

-ATO : CUANDO EL METAL POSEE LA MAYOR VALENCIA

-ITO : CUANDO SE TRABAJA CON LA MENOR VALENCIA