Flashcards
pH
Cards in this deck (16)
- 1Características de ácido1. Disolución acusa conduce corriente eléctrica.
2. Los fuertes reaccionan con alcalinos par producir H.
3. Reaccionan con bases produciendo agua y sal. - 2Características bases1. Álcalis.
2. Disoluciones acuosas conducen corriente eléctrica.
3. Con ácidos producen agua y sal. - 3¿Qué nos dice las teoría de Arrhenius?1. Los á se disocian para formar iones hidrógeno.
2. Las b disocian y forman hidroxilo. - 4¿Qué nos dice la Teoría de Brönsted-Lowry?“En solución, la sustancia que cede un ión hidrógeno (H+) es un ácido, y la sustancia que acepta este ión hidrógeno es una base”
- 5¿Qué es un par conjugado ácido-base?Un conjunto de una solución que cede un protón y otra que la capta.
- 6¿Qué nos dice la teoría de Lewis?Que la base dona electrones y los ácidos aceptan estos electrones.
- 7¿Qué es un ácido o base poliprótico?Son aquellos que pueden ceder/captar más de un protón.
- 8¿Qué es una especie anfótera? Da ejemplosEs aquella que puede actuar como base o ácido.
Ejemplos: iones con varios hidrógenos ionizables. - 9¿En base a que se mide el grado de acidez de una sustancia?Su concentración de protones se mide usando una escala absoluta derivada del análisis del agua.
- 10¿Qué es el producto iónico del agua?Es el producto entre las concentraciones de protones e hidroxilos del agua, se toma como una cte Kw y vale 10^-14.
- 11¿Por qué cualquier solución cumple con la igualmente con la cte de producto iónico?Pues es una relación inversamente proporcional que siempre llegará a 10^-14.
- 12¿Cómo calculo K (concentraciones) ?1. Equilibrar con x.
2. Sacar k con: cp.cp/cr.cr - 13¿En qué se diferencia la ionización de un á/b fuerte de los débiles?Los fuertes se disocian a iones en un 100%.
- 14¿Qué pasa con los á/b fuertes y los conjugados?Entre más fuerte es, más débil es el conjugado.
- 15¿Qué es Ka?Es la constante de ionización ácida. (Equilibrio).
- 16¿Qué es Kb?Es la constante de ionización básica. (Equilibrio).
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- .... Química para ingeniería Flashcards on pH, created by Sofia Harbie on 14/06/2024.
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- Sofia Harbie
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