Flashcards
Soluciones
Cards in this deck (24)
- 1Compuestos Siempre Solubles• Sales de sodio (Na⁺)
• Sales de potasio (K⁺)
• Sales de amonio (NH₄⁺)
• Nitratos (NO₃⁻)
• Acetatos (CH₃COO⁻) - 2Cloruros, Bromuros y Yoduros• Generalmente solubles, excepto con:
• Plata (Ag⁺)
• Plomo (Pb²⁺)
• Mercurio (Hg₂²⁺) - 3SulfatosGeneralmente solubles, excepto con:
• Bario (Ba²⁺)
• Calcio (Ca²⁺)
• Plomo (Pb²⁺)
• Estroncio (Sr²⁺)
• Mercurio (Hg₂²⁺) - 4Carbonatos, Fosfatos y Sulfuros•Generalmente insolubles, excepto con:
• Sodio (Na⁺)
• Potasio (K⁺)
• Amonio (NH₄⁺) - 5Hidróxidos•Generalmente insolubles, excepto con:
• Sodio (Na⁺)
• Potasio (K⁺)
• Amonio (NH₄⁺)
• Calcio (Ca²⁺) (parcialmente)
• Bario (Ba²⁺) (parcialmente) - 6ElectrolitosSustancias que, al disolverse en agua, se disocian en iones y pueden conducir electricidad.
• Ejemplos:
• Sales (ej. NaCl)
• Ácidos fuertes (ej. HCl)
• Bases fuertes (ej. NaOH) - 7Clasificación:• Electrolitos Fuertes: Se disocian completamente en solución ej. HCl, NaOH
• Electrolitos Débiles: Se disocian parcialmente en solución ej. ácido acético, NH₃ - 8No ElectrolitosSustancias que, al disolverse en agua, no se disocian en iones y no conducen electricidad.
• Características: Permanecen como moléculas completas en solución. - 9Diferencias entre Electrolitos y No Electrolitos•Electrolitos: Conducen electricidad en solución acuosa. Se disocian en iones, como NaCl, HCl, NaOH.
•No Electrolitos: No conducen electricidad en solución acuosa. No se disocian en iones, como glucosa, etanol, urea. - 10Electrolitos FuertesSustancias que se disocian completamente en iones en solución acuosa.
•Características: Alta conductividad eléctrica y se disocian al 100% en solución. - 11Electrolitos DébilesSustancias que se disocian parcialmente en iones en solución acuosa.
•Características: Conductividad eléctrica limitada y se disocian parcialmente (menos del 100%). - 12Diferencias entre Electrolitos Fuertes y Débiles•Electrolitos Fuertes: Se disocian completamente en solución y alta conductividad eléctrica, como HCl, NaOH, NaCl.
•Electrolitos Débiles: Se disocian parcialmente en solución y Conductividad eléctrica limitada, como, CH₃COOH, NH₃. - 13Reacción IónicaUna reacción iónica es una reacción química donde los reactivos y productos son iones en solución.
•Características: Ocurre en soluciones acuosas e implica la formación o intercambio de iones. - 14Tipos de Reacciones Iónicas• Reacciones de Precipitación
• Reacciones de Neutralización
• Reacciones Redox: - 15Reacciones de Precipitación:Dos soluciones acuosas reaccionan para formar un compuesto insoluble que precipita.
• Ejemplo: AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq) - 16Reacciones de NeutralizaciónUn ácido reacciona con una base para formar agua y una sal.
• Ejemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) - 17Reacciones RedoxImplican la transferencia de electrones entre iones.
• Ejemplo: Zn (s) + CuSO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) - 18Ecuaciones Iónicas• Ecuación Molecular
Ecuación Iónica Completa
• Ecuación Iónica Neta - 19Pasos para Escribir una Ecuación Iónica Neta1. Escribe la ecuación balanceada.
2. Separa todos los compuestos solubles en sus iones.
3. Elimina los iones espectadores (iones que no participan en la reacción).
4. Escribe la ecuación iónica neta con los iones restantes. - 20Efecto del Ion ComúnEl efecto del ion común es el fenómeno en el cual la solubilidad de un compuesto disminuye cuando se añade a la solución un ion que ya está presente en el compuesto.
- 21Explicación del Efecto del Ion ComúnAl añadir un ion común, el equilibrio de disociación del compuesto se desplaza hacia la izquierda (hacia la formación del compuesto no disociado), reduciendo su solubilidad.
- 22Aplicaciones del Efecto del Ion Común•Purificación de Compuestos: Para precipitar impurezas en la purificación de compuestos.
•Análisis Cualitativo: Para identificar la presencia de ciertos iones en solución.
•Control del pH: La adición de un ion común puede ayudar a mantener el pH deseado. - 23SaturaciónSolución que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver a una temperatura específica, sin que quede soluto.
• Características: La cantidad de soluto disuelto es igual al límite de solubilidad, cualquier soluto adicional no se disolverá y formará un precipitado. - 24Diferencias entre Saturación y SobresaturaciónSaturación: solución contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver.
• Ejemplo: Solución con 36 g de NaCl en 100 g de agua a 25°C.
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- Flashcards on Soluciones , created by Estrella Rosales on 20/07/2024.
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