Flashcards
Tema 5
Cards in this deck (56)
- 1Métodos de extinciónSobre el calor -> enfriamiento
Sobre combustible -> desalimentacion / separación / dilución / emulsión
Sobre el comburente -> sofocación
Sobre la reacción en cadena -> inhibición - 2enfriamientoEs el método de extinción más utilizado, mediante el cual se reducen o eliminan las calorías resultantes del incendio bajando la temperatura y consiguiendo que los combustibles disminuyan o dejan de emitir gases o vapores combustibles (productos de la descomposición térmica o vaporización de los mismos), por encima de su punto de ignición o de formación de la llama.
El método de extinción por enfriamiento consigue que además del calor que se disipa al ambiente desde el material en combustión por los mecanismos de transferencia de calor habituales (conducción, convección y radiación), también el material incendiado pierda calor por la absorción de temperatura de algún agente enfriador.
Este método pretende eliminar o reducir el desprendimiento de calor de la reacción exotérmica y por tanto suprimir o ralentizar la emisión de gases y vapores inflamables
El agua es el agente extintor por excelencia para el mecanismo de enfriamiento, es el más usado en los incendios de clase A. - 3sofocaciónLa sofocación es un mecanismo de extinción de incendios, dirigido hacia la exclusión o desplazamiento del comburente de la superficie del material incendiado, con el fin de que el combustible incendiado los gases y vapores combustibles producidos, no entren en contacto con el oxígeno del aire.
Las técnicas de sofocación se pueden llevar a cabo de forma directa o indirecta.
En alguna bibliografía a este método también lo denominan dilución. (no es correcto según la RAE).
Los procesos de combustión consumen grandes cantidades de oxígeno y en consecuencia necesitan de la presencia constante de este elemento en la zona donde se producen las reacciones de oxidación. - 4Tipos de sofocación
- 5limitaciones en el uso del mecanismo de extinción por sofocación
- 6Backdraftllamado también explosión de gases de humo con efecto reverso, es una situación que puede ocurrir cuando un fuego necesita oxígeno; por lo cual la combustión cesa pero sigue habiendo gases y humo combustible con temperatura alta.
Si el oxígeno se reintroduce, por ejemplo abriendo una puerta en un cuarto cerrado, la combustión puede reiniciar dando por resultado un efecto explosivo, dado que los gases se calientan y aumentan su volumen súbitamente. Este efecto es la base para la explosión del humo. - 7desalimentacionSeparación del combustible
Este método consiste en aislar o separar total o parcialmente, al combustible de la zona de influencia del incendio. Este combustible puede ser que ya esté ardiendo o que vaya a arder con el avance de las llamas.
El mecanismo es simple, al no encontrar más combustible que inflamar no se puede propagar el incendio. Finalmente, el incendio se extingue al consumirse todo el material que ya estaba en combustión o aquel que no se pudo aislar o separar. Separar un combustible de un incendio es un mecanismo de extinción eficaz
- 8diluciónSe aplica el combustible, y es otra técnica de extinción indirecta, mediante la cual diluyendo la sustancia combustible con otras, se consigue que el resultado de esta dilución quede fuera del rango de inflamabilidad, no siendo posible por tanto la ignición del combustible.
Ejemplo de utilización de este mecanismo se da en la extinción de incendios de alcoholes, debido a la propiedad de la solubilidad del alcohol en el agua.
La dilución también se aplica para mezcla de gases o vapores combustibles con aire, mediante la aplicación de exceso de aire, consiguiendo diluir la concentración de combustible de tal forma que se sitúa por debajo del límite inferior de inflamabilidad y por tanto no sea posible su ignición. - 95. InhibiciónSe denomina inhibición al mecanismo de extinción de incendios consistente en impedir o neutralizar la reacción en cadena del incendio, dificultando las reacciones intermedias de oxidación que se producen en las llamas y que progresan a nivel atómico mediante un mecanismo de radicales libres. Se elimina la reacción en cadena del tetraedro del fuego.
Para conseguir esta acción inhibidora de la combustión, los agentes o sustancias extintoras se proyectan sobre la base de las llamas, con la finalidad de que se combinen por los radicales libres neutralizandolos. Los agentes extintores más habituales que actúan mediante el mecanismo de inhibición, son el polvo químico seco y el gas halón (ya prácticamente eliminado por ley (“Protocolo de Montreal”), debido al daño que produce a la capa de ozono) - 10Extinción clase AEl agua o solución es que la contengan en gran proporción es utilizada para conseguir el enfriamiento del combustible incendiado, con el objetivo de reducir la temperatura de estos materiales por debajo de su temperatura de ignición
- 11Extinción clase B
- 12Extinción Clase CLo mejor suele ser la eliminación del combustible mediante corte de suministro, en ocasiones hay que utilizar el método de sofocación ( Anhídrido carbónico, agua pulverizada) o el de inhibición (polvo químico seco)
- 13Extinción clase DLos metales combustibles producen reacciones de combustión extremadamente violentas, procesos de oxidación de alta velocidad y liberación de cantidades de calor mucho más elevadas que las de otros tipos de combustibles. Aunque los metales usados normalmente en estructuras y distintos utensilios como el acero, el hierro, el aluminio, no son inflamables, en cambio: el polvo de aluminio y de hierro y los algodones metálicos de fibra de metal fina pueden entrar fácilmente en ignición y arder de forma violenta.
En los incendios de estos tipos de metales, primero se calientan y arden al rojo vivo, después la combustión del polvo metálico sedimentado puede convertirse en una combustión rápida. El polvo movimiento y las nubes de polvo resultantes de la combustión pueden dar lugar a graves explosiones.
Entonces, debido a las temperaturas tan elevadas de algunos metales en combustión, no es posible utilizar los agentes extintores comunes. No hay ningún agente extintor que sea eficaz para extinguir incendios de todo tipo de metales combustibles - 14Extinción incendios con presencia de electricidadSe suelen controlar mediante un agente extintor que no sea conductor de la electricidad (anhídrido carbónico, algunos polvos químicos secos).
(Clase F) Son incendios producidos en usos domésticos para cocinar, ingredientes como aceites y grasas vegetales o animales en aparatos de cocina.
Para extinción de este por incendios basta con cortar si es posible la fuente de calor y seguidamente tapar con un paño húmedo o tapadera, para extinguir el incendio por sofocación.
Otra forma de controlar que estos incendios es aplicar más aceite, con el objetivo de disminuir la temperatura de inflamación del aceite, por debajo del punto de inflamación, 250ºC. - 15propiedades físico-químicas AGUAEl agua H2O es una sustancia compuesta y no un elemento, formado por oxígeno e hidrógeno. El agua pura a temperatura ambiente es líquida, inodora, insípida e incolora.
Densidad. El agua líquida tiene una densidad muy estable y su valor mínimo es de 0,958kg/litro a 100ºC a presión atmosférica. Al disminuir la temperatura, aumenta levemente la densidad, a 90ºC tiene 0,965 kg/litro, y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8ºC dónde alcanza su máxima densidad de 1 Kg/litro ( a presión atmosférica). Cuándo pasa a estado sólido a 0ºC, entonces sucede una bajada brusca de la densidad pasando de 0,9999 Kg/litro A 0,917Kg/litro. Al solidificarse el agua se dilata.
Intercambio de calor del agua:
El agua absorbe calor al pasar del estado líquido al gaseoso.
El agua entrega calor al pasar del estado gaseoso a líquido.
El calor fluye siempre del agua más caliente hacia la más fría. - 16Calor específicoEs la energía necesaria para incrementar en una unidad de temperatura una cantidad de sustancia. En el sistema internacional, se define como la cantidad de calor necesaria que debe absorber un gramo de una sustancia, para elevar la 1ºC la temperatura de esa materia. Se suele representar con la letra “c”. Se necesita por tanto, una caloría para elevar un grado la temperatura de un gramo de agua (1 cal/ 1ºC x gramo).Para elevar la temperatura de un gramo de agua de 0ºC a 100ºC hacen falta 100 calorías. Para elevar de 10ºC a 20ºC la temperatura de 1000 gr de agua se necesitarían 1000 x 10 = 10000 calorías, es decir 10 Kcal.
Se necesita más energía calorífica para incrementar la temperatura de una sustancia con un alto valor de calor específico que otra con un valor más pequeño - 17Calor latente de vaporización (Lv) .Mediante esta propiedad, el agua puede absorber grandes cantidades de calor, que provoca que la temperatura se le ve muy lentamente convirtiendo al agua, en un buen regulador térmico. Así, para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20ºC.
El agua líquida al pasar al vapor a 100 grados, provoca un aumento en el volumen de aproximadamente 1700 veces. A 250ºC la proporción es de 2400 veces. La temperatura es de 450ºC, este expansión de volumen es de 3500 veces, es decir, aproximadamente el doble. A 649ºC, la proporción es alrededor de 4200 veces - 18Punto de ebullición y punto de fusión.A presión atmosférica, el agua tiene un punto de ebullición de 100ºC y un punto de fusión o congelación de 0ºC. Estos valores son medidos a nivel del mar. El agua se convierte en vapor por medio de la ebullición o vaporización. Se suele hablar de ebullición y evaporación, como si fuese lo mismo, aunque físicamente no lo es. En la ebullición, a diferencia de la evaporación, aparecen burbujas de vapor en el seno del líquido que se calienta.
Cuanto más baja es la presión, tanto más baja son las temperaturas a las que se pone en ebullición, transformándose en vapor. Al subir de altura, la presión atmosférica disminuye y el punto de ebullición del agua también. - 19Temperatura crítica.A partir de cierta temperatura, el agua permanece en estado gaseoso, independientemente de la presión a la que está sometida. Su valor es de 374ºC y se corresponde con una presión de 217,5 atmósferas.
- 20Disolvente polar.El agua es un disolvente polar, de hecho es uno de los solventes más polares que existen, disolviendo muy bien sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa.
En cambio, el agua no disuelve de manera apreciable sustancias que sean muy apolares como el azufre coma y además es inmiscible con disolventes apolares ( hexano). - 21Conductividad eléctrica e ionización.Los núcleos de oxígeno del agua son mucho más electronegativos que los de hidrógeno, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno y de carga positiva del lado del hidrógeno.Como consecuencia de ello, las moléculas o partículas cargadas eléctricamente son fácilmente disociadas en presencia de agua.
El agua conduce electricidad en el caso de que este ionizada. Así, el agua pura es muy mala conductora de electricidad, ya que tiene muy pocos iones. Pero sucede que el agua es uno de los mejores disolventes de iones que existen. Los iones, una vez disueltos en agua, ya se mueven en su seno con suma facilidad conduciendo la corriente. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. - 22Viscosidad.La viscosidad es una medida de la fuerza necesaria para separar las moléculas de un líquido y permitir el paso a través de él. Los fluidos de alta viscosidad presentan una cierta resistencia a fluir; los fluidos de baja viscosidad fluyen con facilidad.
- 23Tensión superficial.Es la fuerza que mantiene unidas las moléculas de la superficie del agua.Las moléculas que están bajo la superficie del agua experimentan fuerzas de atracción entre sí y en todas direcciones, las que se encuentra en la superficie están ligadas solo por otras moléculas superficiales y por aquellas inmediatamente abajo.Esto crea una tensión sobre la superficie del agua muy elevada.
- 24Cohesión.Está propiedad está muy relacionada con el mismo fenómeno de atracción entre las moléculas del agua, que explica: la viscosidad, la tensión superficial, la incompresibilidad del agua, adhesión, etc…
- 25EstabilidadDebido a la elevada temperatura de descomposición del agua, 1200ºC, a este compuesto se lo puede considerar muy estable.
- 26Incompresibilidad.Los puentes de hidrógeno forma una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
- 27Adhesión.Debido también a su elevada polaridad, el agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies. Sí las fuerzas de cohesión (líquido- líquido) son inferiores a las de adhesión (sólido- líquido), como es el caso del agua, sucede que parte del agua de la superficie queda adherida al interior del recipiente y provoca la concavidad que se aparece en la figura.
- 28Otras propiedades físico- químicas del AGUA son:No posee propiedades ácidas ni básicas
Con ciertas sales forman hidratos.
Reacciona con los óxidos de metales formando bases.
Es catalizador en muchas reacciones químicas. - 29propiedades extintoras AGUA
- 30Espumógeno,producto líquido que, disuelto en agua en la proporción adecuada, es capaz de producir una espuma para incorporación u otro gas, de utilidad para la extinción de incendios. Es el emulsor que llevamos dentro las garrafas de 25 litros
dentro de los camiones. - 31Espumógeno antialcohol o AR (alcohol resistant) .Denominación genérica de los
espumógenos que forman espumas resistentes a la destrucción que provocan
normalmente los líquidos polares, y pueden, por consiguiente, utilizarse para la extinción de fuegos de estos combustibles. - 32Espumógeno polivalente.Aquellos espumógenos que puede utilizarse tanto para la extinción de líquidos polares y no polares (hidrocarburos). Los espumógenos diseñados para la extinción de un solo tipo de líquido habría entonces definirlos como monovalentes.
- 33Espumógeno universal.Es aquel que puede ser utilizado con generadores de espuma de alta, media y baja expansión. Se pueden denominar también multiexpansión
- 34Agente formador de película acuosa (AFFF)es considerado también como un
espumógeno aunque en determinados casos no se requiera la formación de espuma. - 35Espumante.Se define como tal a la disolución del espumógeno en agua que se obtiene mediante la mezcla que realizamos con los premezcladores.
- 36Espuma.Agente extintor formado por un aglomerado estable de burbujas obtenidas a partir del espumante por incorporación de aire. La espuma debe extenderse sobre la superficie del combustible a extinguir formando una capa que excluye el contacto con
el oxígeno del aire e impide la emisión de vapores. - 37Coeficiente de expansión.Relación entre el volumen final de la espuma obtenida y el volumen original del espumante que la produce. Depende del espumógeno y del equipo utilizado en su producción. Si nos dicen que el coeficiente de expansión es 7, producirían 700 litros de espuma
Según el coeficiente de expansión las espumas se clasifican en:
♦ Baja expansión: coeficiente inferior al 20%
♦ Media expansión: coeficiente comprendido entre 20 y 200%
♦ Alta expansión: coeficiente superior a 200% - 38Drenaje del 25%.Tiempo en que la espuma pierde el 25% del líquido que contiene. Se
trata de una magnitud relacionada con la estabilidad de la espuma, pero que no tiene en cuenta dos importantes factores siempre presentes en un fuego: elevadas temperaturas y contacto con el combustible - 39Dosificación.Proporción en que se diluye un espumógeno en agua. Las dosificaciones
más habituales son entre el 3 y el 6%. Se denomina dosificación nominal de un
espumógeno a la recomendada por el fabricante para cada utilización. Un espumógeno puede ser dosificado en proporciones diferentes para utilizaciones diferentes. Un espumógeno al 3% significa que a partir de 3 litros de espumógeno podemos obtener
100 litros de mezcla espumante. - 40Premezclador, (proporcionador, prebarrejador, hidromesclador, inductor, etc ...)Nombres todos ellos que sirven para designar el equipo que realiza la dosificación y mezcla el espumógeno en una corriente de agua generando así el espumante. Mediante un efecto venturi, aspira el espumógeno de un recipiente o bidón donde se encuentra a presión atmosférica y lo mezcla a la corriente de agua procedente de la bomba hidráulica. Los proporcionadores pueden poder ser portátiles para intercalar en las
instalaciones o bien encontrarse instalados en las mismas bombas hidráulicas. - 41Viscosidad.Según sea la viscosidad de un líquido, mayor será su resistencia
al movimiento, y, consecuentemente con más pérdidas de carga en las conducciones y menor su velocidad de desplazamiento sobre la superficie del líquido a extinguir. - 42Tasa de aplicación.Caudal de la solución espumante (l / min) aplicado por unidad de superficie del fuego (m2). Expresa, por tanto, en l/min.m2. Para que una espuma resulte eficaz en la extinción del fuego debe aplicarse a un ritmo superior a la velocidad con que resulta destruida o degradada, es decir, hay una tasa de aplicación (l/min.m2) superior a un valor dado.
- 43Temperatura mínima de utilización.Es aquella temperatura por debajo de la cual no se puede dosificar correctamente el espumógeno
- 44Tensión superficial.Las moléculas situadas en el interior de un líquido se encuentran
rodeadas por otras en todas direcciones, resultando equilibradas las fuerzas de atracción entre ellas. - 45Humectantes.Se trata de aditivos que modifican las características superficiales de
el agua, con lo que permite aumentar sensiblemente su eficacia. Los
humectantes tienen como misión la reducción de la tensión superficial del agua, consiguiéndose una reducción del tamaño de las gotas de agua generadas y una mayor penetración del agua
en el caso de los combustibles sólidos. - 46Punto de inflamación.Temperatura de un producto a partir de la cual los vapores emitidos inflaman en presencia de una llama.
- 47Líquido inflamable.Aquel que tiene un punto de inflamación inferior a 38 º C, y su
presión de vapor absoluta a 38 º C no excede de 2'8 bar. - 48Retardantes.Son productos químicos (principalmente fosfatos y sulfatos amónicos)
que disueltos en agua, se aplican sobre los productos que se deben proteger del futuro ataque del fuego. Se utilizan principalmente para evitar la propagación de los incendios forestales. En realidad estos productos se denominan retardantes a largo plazo para
diferenciarlos de los de corto plazo - 49extinción por enfriamiento
- 50Extinción por sofocación
- 51Extinción por emulsión
- 52Extinción por diluciónDiluir es disminuir la concentración de una disolución añadiendo disolvente este método de extinción actúa mediante la “eliminación” del combustible.
La dilución es un método de extinción que se basa en la solubilidad de algunos combustibles líquidos polares ( alcohol metílico, alcohol etílico, acetona) en el agua. Es eficaz para líquidos combustibles solubles o miscibles en el agua.
Inconvenientes:
Se puede necesitar grandes cantidades de agua.
Puede producirse una espumación violenta al alcanzar el líquido en combustión una temperatura por encima de la de ebullición del agua.
Este método es posible sobre todo con agua pulverizada y no a chorro. - 53bloqueo del calor radiado o apantallamiento de la radiaciónEste mecanismo se debe a la propiedad del agua, cuando está finamente dividida, de absorber a distancia gran parte del calor de radiación, debido a la capacidad de las gotas de agua de retener la mayor parte de las radiaciones infrarrojas incidentes en ella, por la propiedad del agua de dejar pasar la radiación visible y en cambio no permitir el paso a la mayoría de las longitudes de onda infrarrojas.
Aunque la pantalla miento de la radiación no extingue el incendio, si evita en gran medida su propagación. Este mecanismo lo utilizan los bomberos, con las lanzas en posición de pantalla de protección o cortina, permitiéndoles protección y acercamiento a zonas del incendio con mucha radiación. - 54Las lanzas en los servicios de bomberos
- 55espumogeno, espumante, espumaagua+ espumogeno = espumante
espumante + aire = espuma - 56—
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- ESPECÍFICO Flashcards on Tema 5, created by Fausto Gómez on 23/09/2018.
- Created by
- Fausto Gómez
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