Mapa Química

NOMENCLATURA INORGÁNICA

Es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elelmentos químicos como para los compuestos que resultan de las combinaciones químicas.

Hidruros

Peróxidos

Hidróxidos

Ácidos

Óxidos

sales

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno.

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque tambien existe la tradicional pero está en desuso.

El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo

Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.

-Óxidos básicos:Compuestos binarios formados por: Metal y Oxígeno (-2)

Fórmula: M val O Oval M (Siendo M: metal; O: oxígeno).

Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).

-Óxidos ácidos:Compuestos binarios formados por: No Metal y Oxígeno (-2)

Fórmula: X val O Oval X (Siendo X: no metal; O: oxígeno).

Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).

Las nomenclaturas más utilizadas son la sistemática y la de Stock,

Son compuestos binarios formados por: Metal y Oxígeno (-1)

-Fórmula: MOval M (Siendo M: metal y O: oxígeno).

En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subíndice 2 tanto al metal como al oxígeno y no se simplifica.

Los hidruros se forman cuando un elemento metálico combina con el gas hidrógeno y éste reacciona.

Todos son térmicamente inestables y algunos explotan al contacto con el aire o la humedad. En los hidruros metálicos el número de oxidación es de -1.

En los hidruros no metálicos el número de oxidación del hidrógeno es 1.

-Hidruros metálicos:Compuestos binarios formados por: Metal e Hidrógeno (-1).

Fórmula: M Hval M (Siendo M: metal; H: hidrógeno).

Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).

-Hidruros no metálicos EXCEPCIONES:Compuestos binarios formados por: No Metal Hidrógeno(-1)

Fórmula: X Hval X (Siendo X: no metal; H: hidrógeno).

Los subíndices siempre son números naturales.

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. Estas:

Generalmente son corrosivas.

Poseen propiedades detergentes y jabonosas.

Disuelven los aceites y el azufre.

Reaccionan con los ácidos para producir sales.

Compuestos terciarios formados por: Metal + grupo OH (-1)

-Fórmula: M (OH) val M (Siendo ; M: metal y OH: grupo hidróxido).

Son conductores de energía eléctrica.

Al reaccionar con metales generan hidrógeno (H) y sal.

Al reaccionar con bases o con óxidos metálicas generan agua (H2O) y sal.Existen dos tipos:

-Ácidos hidrácidos:Compuestos binarios formados por: Hidrógeno (+1) + No Metal

-Fórmula: H val X X (Siendo X: no metal; H: hidrógeno).

El NO METAL presenta el menor estado de oxidación.

Los subíndices siempre son números naturales .

-Ácidos oxácidos:Compuestos terciarios formados por: Hidrógeno, No Metal y Oxígeno (excepto Mn, Cr)

Fórmula: H a XbOc (Siendo X:No metal;H:Hidrogeno;O:Oxigeno)

Añadimos a la molécula de anhídrido (óxido ácido) correspondiente una molécula de agua.

-Sales Oxísales:Compuestos terciarios formados por:Metal + No Metal + Oxígeno

Fórmula: M a ( XbOc ) val M

Resultan de la reacción de un hidróxido con un acido oxácido.

Su nombre resulta al cambiar la terminación oso e ico del oxácido por ito y ato en la oxís

Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido.

Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su gran concentración iónica en solución.

-Sales binarias:Compuestos binarios formados por: Metal (+) y No Metal (-), el NO METAL presenta el menor # de oxidación.

Fórmula: M val X Xval M (Siendo M: metal y X: no metal).

Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).

Ejemplos:

Al2O3: Trióxido de Dialuminio

Li2O: Óxido de Dilitio

CaO: Óxido de Calcio (II)

Al2O3: Óxido de Aluminio (III)

Ejemplos:

Na2O2=Dioxido de disodio=Peróxido de sodio

BeO2=Dióxido de berilio=Peróxido de berilio

K2O2=Dioxido de dipotasio=Peróxido de potasio

Ejemplo:

NaH → hidruro de sodio ​​​​​​NiH3 → hidruro de níquel

HCl → cloruro de hidrógeno

HF → fluoruro de hidrógeno

Ejemplos:

Hidróxido de platino (IV), Pt(OH)4

Hidróxido de cobalto, Co(OH)2

Hidróxido de estaño (II), Sn(OH)2

Hidróxido de cadmio, Cd(OH)2

Ejemplos:

Sulfato de calcio, CaSO4

Sulfuro de plomo (II), PbS

Fosfato de calcio, Ca2(PO4)2

Ejemplos:

(HNO3)=Ácido nítrico

(H3PO4)=Ácido fosfórico

( H2C2O4)=Ácido oxálico

Estudiante:Mariana García Herrera

Grado:10°B