Equilibrio quimico

Equilibrio químico

¿Qué materiales se usarán?

¿Qué sustancias se usarán?

-Tubos de ensayo

-Papel indicador universal

-Solución de ácido clorhídrico, HCl 0,1M

-Solución de hidróxido de sodio, NaOH,01M

- Solución de ácido acético, CH3COOH, 0,2M

- Solución de hidróxido de amonio, NH4OH, 0,2M

-Tableta de alka-seltzer

- Soluciones se acetato de sodio, CH3COONa, 0,2M, 6M y al 10%

- Soluciones de cloruro de amonio, NH4Cl, 6M y al 10%

- Solución de NaCl al 10%

Sección experimental

pH de soluciones ácidas y básicas

Soluciones reguladoras

Efecto del Ión común

Hidrólisis de sales

1. Colocar 5mL de agua destilada en un tubo de ensayo y determinar pH

Adicionar 2 gotas de HCl 0.1M, agitar y determinar pH

2. Repetir proceso de numeral 1 adicionando 2 gota de NaOH, determinar pH

3. Mezclar las soluciones 1 y 2 y determinar pH de la solución

4. Colocar 5 mL de agua en un tubo de ensayo adicionando 2 gotas de acido acético 0.2M y determinar pH

5. Repetir proceso del numeral 4 adicionando 2 gotas de NH4OH 0.2M, determinar pH

6. Mezclar soluciones de los tubos 4 y 5 y determinar pH de esta solución

1. Determinar el pH de 5 mL de ácido acético 0.2M usando papel universal

2. Adicionar 2 gotas de acetato de sodio 6M, agitar y determinar pH

3. Determinar el pH de 5mL de NH4OH 0.2M

4. Adicionar 2 gotas de NH4Cl 6M, determinar pH

Colocar en vidrio reloj tres tirillas de papel indicador y adicionar

¿Qué soluciones?

NaCl 10%

CH3COONa 10%

NH4Cl 10%

1. Mezclar 5 mL de ácido acético 0.2M y 5mL de acetato de sodio 0.2M.

2. Colocar 5 mL de solución anterior en tubo de ensayo y adicionar 2 gotas de HCl 0.1M

3. A los 5 mL de la solución 1, adicionar 2 gotas de NaOH 0.1M

4. Disolver un cuarto de alka-seltzer en 15 mL de agua

5. En 2 tubos de ensayo colocar 5 mL de solución anterior

Determinar ph

Determinar pH

Determinar pH

Tubo 1: 2 gotas de HCl 0.1M

Tubo 2: 2 gotas de NaOH 0.1M

Determinar pH

Determinar pH

Determinar pH