GASES

GASES

1. Teoria Cinética dos Gases

   • 1. O gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais.
     • 2. Cada molécula de gás interage com as outras somente por meio de colisões(Forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética.
       • 3. Todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se reserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar.
         • 4. Ás moléculas são infinitamente pequenas. A maior parte do volume ocupado por um gás é o espaço vazio.

2. Lei de Boyle

   • Ela apresenta a transformação isotérmica dos gases ideais, de modo que a temperatura permanece constante, enquanto a pressão e o volume do gás são inversamente proporcionais.

3. Lei de Gay-Lussac

   • Ela apresenta a transformação isobárica dos gases, ou seja, quando a pressão do gás é constante, a temperatura e o volume são diretamente proporcionais.

4. Lei de Charles

   • Ela apresenta a transformação isométrica ou isocórica dos gases perfeitos. Ou seja, o volume do gás é constante, enquanto a pressão e a temperatura são grandezas diretamente proporcionais.

5. Conceito de Gás Ideal

   • Os gases ideais são compostos exclusivamente por partículas de dimensões puntuais (de tamanho desprezível) que se encontram em movimento caótico e em alta velocidade. Nesse tipo de gás, a temperatura e a velocidade de translação das partículas são proporcionais.
     • Uma vez que não há interação entre as partículas de um gás ideal, a energia interna desse gás é sempre igual à soma da energia cinética de todas as partículas que o constituem.
       • Quaisquer que sejam os gases ideais, eles sempre contarão com o mesmo número de partículas para o mesmo volume.

6. Variáveis

   • 1. Pressão
     • A pressão é definida como a força exercida na direção perpendicular sobre uma dada superfície em relação à área dela. No caso dos gases, a pressão exercida é provocada pelos choques de suas partículas contra as paredes do recipiente.
   • 2. Volume
     • O volume é dado pela multiplicação do comprimento pela altura e pela largura de um corpo.
   • 3. Temperatura
     • A temperatura dos gases mede a agitação de suas moléculas. Quanto maior a velocidade delas, maior a temperatura. O aparelho usado para medir a temperatura é o termômetro, geralmente o de mercúrio.

7. Transformações gasosas

   • Transformação isobárica: acontece quando a pressão é constante e o volume e a temperatura variam
   • Transformação isotérmica: a temperatura permanece constante e as variáveis são a pressão e o volume.
   • Transformação isovolumétrica: nesse caso o volume permanece constante e a pressão e temperatura é que variam. Um aumento na temperatura de um gás influi no aumento da pressão por ele exercida, de forma que o quociente seja constante.