El Agua

El Agua

1. PROPIEDADES

   • FISICAS
     • POLARIDAD
       • Las partículas del agua son polares, esto es, tienen carga negativa y positiva, por lo que tradicionalmente se ha considerado un disolvente universal para muchos tipos de sustancias.
     • PUNTO DE EBULLICION
       • El punto de ebullición del agua es el punto por el que el agua pasa de estar en estado líquido a estado gaseoso sometiéndola a una determinada temperatura, que es de 100ºC.
     • PUNTO DE FUSION
       • Por el contrario, el punto de fusión es la temperatura a través de la cual el agua adquiere el punto de congelación pasando de líquido a estado sólido. La temperatura a la que el agua en estado líquido a sólido es a partir de los 0°C
     • COHESION
       • Las moléculas del agua se encuentran en constante movimiento y de forma desordenada, chocando entre sí millones de veces en un periodo de tiempo muy pequeño, si bien, estás moléculas, debido a la polaridad, son atraídas entre sí y permanecen enlazadas.
     • TENSION SUPERFICIAL
       • Todas las moléculas del agua se desplazan debido a la atracción que experimentan por otras moléculas. Sin embargo, aquellas que se localizan en la superficie del agua no están totalmente rodeadas por otras moléculas, por lo que estas son atraídas por las moléculas que están por debajo y a los lados. Por tanto, en el agua, la tensión superficial es la fuerza con que las moléculas son atraídas de la superficie de la misma para llevarlas al interior y de esta manera poder disminuir el área superficial.
     • DENSIDAD
       • La densidad resulta de dividir la masa de un determinado cuerpo entre el volumen que ocupa éste. Para medir la masa del agua o de cualquier líquido, lo mediremos en litros y el volumen en metros cúbicos, de esta manera, la densidad se medirá en litros por metro cúbico. En el caso del agua, la densidad será de 1000kg/m3. A medida que la temperatura del agua disminuye, la densidad de la misma baja, de ahí que cuando el agua se congela y se convierte en hielo, éste puede flotar.
     • CAPILARIDAD
       • La capilaridad de un líquido como el agua es una característica por el que un sólido y un líquido entran en contacto. Cuando se establece contacto entre el líquido y el material sólido, el líquido ascenderá o no en función de si el líquido moja o no al sólido. Esta propiedad del agua se encuentra condicionada por la tensión superficial. Cuanto menor sea la tensión superficial del agua y mayor sea la fuerza de cohesión con el cilindro de cristal, mayor cantidad de agua subirá por el cilindro de cristal.
     • VISCOSIDAD
       • La viscosidad de los líquidos, en este caso, el agua, consiste en la mayor o menor resistencia que presenta para fluir como causa de la distancia a la que se encuentra separadas las moléculas que la conforman. Cuanto mayor sea la fuerza existente entre las moléculas del agua, mayor dificultad tendrán éstas para desplazarse y encontrarse próximas, por lo que será más viscosa. De este modo, la viscosidad no será igual en el agua que en el aceite o en la miel.
     • FLUIDEZ
       • Finalmente, entre las propiedades del agua destaca la fluidez o la capacidad que presenta el agua para poder atravesar o pasar por un orificio, independientemente del tamaño de éste, siempre que se encuentre al mismo nivel o a un nivel inferior del recipiente en el que se encuentra el agua.
     • CONDUCTORA DE LA ELECTRICIDAD
       • El agua pura no es buena conductora de electricidad ya que es neutra pero debido a que normalmente el agua transporta iones en disolución, la conductividad eléctrica aumenta con la concentración de iones disueltos en el agua
     • COMPRESIBILIDAD
       • Comprimir un determinado volumen de agua es altamente complejo (si bien no imposible), dado que esta sustancia posee un elevado nivel de cohesión (es decir que sus moléculas tienen una alta capacidad de permanecer unidas entre sí debido a la fuerte unión que realizan).
     • ADHESION
       • La adhesión es la atracción de moléculas de un tipo por moléculas de otro tipo, y para el agua puede ser bastante fuerte, especialmente cuando las otras moléculas tienen cargas positivas o negativas.
   • QUIMICAS
     • Se combina con metales y ametales dando óxido.
     • Se combina con óxidos metálicos y da bases. •
     • Se combina con óxidos no metálicos y da ácidos oxácidos.
     • Se descompone por electrólisis de hidrógeno y oxígeno.
     • Para descomponerse por otro procedimiento necesita temperaturas superiores a 27°C

2. ESTADOS

   • SOLIDO
     • se produce por la congelación de la misma cuando es sometida a una temperatura inferior a 0ºC
       • Este fenómeno recibe el nombre de solidificación.
         • En la Tierra, el agua en estado sólido podemos encontrarla en los glaciales o en zonas montañosas de nieve
           • (todas las moléculas del agua están unidas)
   • LIQUIDO
     • se encuentra de forma más predominante en la Tierra. Podemos verlo en ríos, lagos, mares, lluvia, etc.
       • El paso de estado sólido a líquido del agua recibe el nombre de fusión.
         • Dependiendo de los materiales que se encuentren en disolución en el agua, ésta se encuentra en estado líquido entre los 0 y los 100 ºC
           • (la mayoría de las moléculas siguen unidas)
   • GASEOSO
     • se produce debido a la evaporación del agua cuando es sometida a una determinada temperatura.
       • Este fenómeno, en la naturaleza, se produce cuando el agua de los océanos, ríos, lagos y otras fuentes fluviales se evapora en forma de vapor de agua y se condensa en la atmósfera conformando las nubes, que deben su origen a la acumulación de partículas de agua
         • (las moléculas se liberan consecuencia de la rotura de enlaces de hidrógeno).

3. ESTRUCTURA

   • FORMADO POR
     • DOS ATOMOS DE HIDROGENO
     • UNO DE OXIGENO
       • ENLACE COVALENTE

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