Enlaces Químicos

Enlaces Químicos

1. Átomos/Iónes unidos entre sí

   • Enlace Iónico
     • Fuerzas electrostáticas entre iones con cargas opuestas
       • Energía de Red
         • Energía para separar un mol de un compuesto iónico sólido del iónico gaseoso
         • Se incrementa al aumentar carga en los iones y al disminuir la distancia entre estos
   • Enlace Covalente
     • Dos átomos comparten uno o más pares de electrones
       • Enlace sencillo: Cuando comparten un par de electrones
       • Cuando comparten dos o tres pares de electrones es enlace doble o triple
       • Longitud de enlace
         • Distancia entre los dos núcleos
           • Covalente Polar: Un átomo ejerce mayor atracción por los electrones
           • Covalente No Polar: Los electrones se comparten equitativamente
   • Enlace Metálico
   • Símbolos de Lewis
     • Símbolo + Puntos equivalentes a los electrones de valencia
       • Regla del Octeto
         • Los átomos ganan, pierden o comparten electrones hasta que están rodeados por 8 electrones de valencia
           • excepciones
             • Un átomo grande está rodeado por muchos átomos electronegativos pequeños por lo que necesita más de un octeto
             • No es posible completar el octeto sin una distribución de el ectrones desvaforable
             • Una mólecula tiene un número impar de electrones
   • Electronegatividad
     • Medida númerica de la capacidad de un átomo para competir con otros por lo electrones compartidos