TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

1. OBTENCION Y NOMENCLATURA

   • OXIDOS
     • OXIDOS BASICOS:metal mas oxigeno, mas el estado de oxidacion del metal
       • OXIDOS ACIDOS:no metal mas oxigeno y el estado de oxidacion del no metal
         • HIDROXIDOS:oxidos basicos que reaccionan con agua
           • ACIDOS:reaccionan con no metales mas agua o solo hidrogenos
             • HIDRACIDO:hidrogeno mas no metal = a hidrogeno no metal
               • trabaja con estado de oxidacion menos uno y mas dos
             • OXACIDO:oxido acido mas agua = hidrogeno no metal oxigeno
             • HIDRURO:metal mas hidrogeno, metalhidrogeno mas estado de oxidacion del metal
               • SALES:no metal o hidroxido mas oxacido las sales se pueden dividir en 2
                 • SALES HAPLOIDES:metal mas no metal=metal no metal
                   • Y
                     • SAL OXIDAL:hidroxido mas oxacido = metal no metal oxigeno
   • NOMENCLATURAS
     • Son reglas o normas que se usan para nombrar compuestos se divide en 3 tipos
       • SISTEMATICA:se toma encuenta los numeros de atomos para dar un nombre
         • EJEMPLO:5=penta y 2=di por lo tanto CL2O5 es igual a pentoxido dicloro
           • STOCK:se tiene en cuenta los estados de oxidacion de el elemento primero va la funcion nombre del elemento y el numero de oxidacion en nuemros romanos
             • EJEMPLO:oxido de cobre (l)
               • TRADICIONAL:se tiene en cuenta la cantidad de estados de oxidacion del elemeto y el estado que se este usando primero va la funcion quimica mas (chipo,per) , raiz del elemento (oso,ico)
                 • EJEMPLO:Na2O=OXIDO SODICO
                   • ECUACION QUIMICA
                     • es la representacion de una reaccion quimica
                       • al realizar una ecuacion se tiene que tener cuidado con los simbolos y se tiene que hacer un balanceo para comprobar la ecuacion
                         • REACCION DE SINTESIS
                           • dos o mas productos se combinan para dar un solo producto
                             • REACCION DE DESCOMPOSICION
                               • de un unico compues se obtienen 2 o mas suntancias
                                 • REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE
                                   • un elemento quimico mas activo desplaza a otro menos reactivo que se encuentra formado parte de un compuesto el elemento desplazado queda en forma libre
                                     • REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
                                       • los reactivos estan en estado acuoso en esta dos elementos de compuestos diferentes intercambian posiciones estas no presentan cambios en el numero de oxidacion
                                         • REACCION ENDOTERMICA
                                           • absorben calor externo
                                             • REACCION EXOTERMICA
                                               • libera calor al medio ambiente