GASES

GASES

1. TEORIA CINETICO-MOLECULAR

   • Un gas está formado por pequeñas partículas (átomos o moléculas) que se mueven en forma aleatoria a altas velocidades. Las fuerzas de atracción entre las partículas de un gas generalmente son muy pequeñas. El volumen real de las moléculas de un gas es extremadamente pequeño comparado con el volumen que ocupa el gas. Las partículas de un gas están en movimiento constante y se mueven rápidamente en líneas rectas.

2. PROPIEDADES DE LOS GASES

   • PRESION
     • La fuerza ejercida por el gas contra las paredes de su contenedor.
   • VOLUMEN
     • El espacio ocupado por un gas.
   • TEMPERATURA
     • El factor que determina la energía cinética y la velocidad de movimiento de las partículas de gas
   • CANTIDAD
     • La cantidad de gas presente en un recipiente.

3. LEYES DE LOS GASES

   • ley de BOYLE
     • PRESION Y VOLUMEN
       • Cuando el cambio en una propiedad (en este caso, volumen) causa un cambio en otra propiedad (en este caso, presión), las dos propiedades se relacionan. Si los cambios ocurren en direcciones opuestas, las propiedades tienen una relación inversa. La relación inversa entre la presión y el volumen de un gas se conoce como ley de Boyle
       • A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
   • ley de CHARLES
     • TEMPERATURA Y VOLUMEN
       • el volumen (V) de un gas guarda una relación directa con la temperatura (T) cuando no hay cambio en la presión (P) ni en la cantidad (n) de gas
         • ​Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
   • ley de GAY-LUSSAC
     • TEMPERATURA Y PRESION
       • la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
         • Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
   • ley GENERAL DE LOS GASES
     • Todas las relaciones presión-volumen-temperatura para los gases que se han estudiado hasta el momento pueden combinarse en una sola relación denominada ley general de los gases. Esta expresión permite estudiar el efecto de los cambios en dos de estas variables sobre la tercera, mientras la cantidad de gas (número de moles) permanezca constante
       • La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta.
   • ley de los GASES IDEALES
     • La ley del gas ideal es la combinación de las cuatro propiedades que se utilizan para medir un gas [presión (P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad (n)] para obtener una sola expresión,
       • La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

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