Bases

Bases

1. Formulação

   • Metal (iônica) + OH^- (íon hidróxido- hidroxíla) --> "chuveirinho"
   • Exemplos: NaOH--> NAOH (Soda Cáustica) Ca^2+ OH^-  --> Ca(OH)2  Al^3+ OH^-  --> Al(OH)3 OBS: quando tiver + de 1, tem que colocar (  )

2. *Nomeclatura

   • Carga Fixa:  Grupo 1 e Ag--> +1Grupo 2, Zn e Cd--> +2 Al--> +3[Hidróxido de (nome do elemento) metal]Exemplos:NaOH- Hidróxido de SódioKOH- Hidróxido de Potássio Mg (OH)2- Hidróxido de MagnésioAl (OH)3- Hidróxido de Alumínio *NH4OH- Hidróxido de Amônio
   • Carga variável: --> principais casas Cu: +1; +2 Au: +1; +3 Fe, Ni, Cr e CO: +2;+3 Pb, Sn: +2;+4 Mn: +2;+3;+4 Hidróxido de (metal) + carga Exemplos: Fe (OH)2: Hidróxido de Ferro II CuOH: Hidróxido de Cobre I Cr (OH)3: Hidróxido de Cromo III Pb (OH)4: Hidróxido de Chumbo IV
   • OBSERVAÇÕES:
     • Está mais fácil que os Ácidos, tem emnos detalhe e as exceções são mais fáceis de decorar. Presta atenção nos exercícios da aula dele

3. *Dissociação iônica

   • Liberação de Íons
   • Exemplos: KOH --> K^+  + OH^- Mg (OH)2 --> Mg^2+  +  2OH^- Mn (OH)3 --> Mn^3+  +  3Mn^- OBS: o número de OH é o número de cargas que o metal tem.
   • Exceção: NH4OH (Hidróxido de Amônico ou Amoníoco) *Não tem metal, ou seja, não faz ionização * NH4OH --> NH4^+  OH^-

4. Classificação

   • 1) Quanto ao Número de OH^-
     • Monobase: NaOH, NH4OH(exceção) Dibase: Ca(OH)2, Cu(OH)2 Tribase: Al (OH)3, Fe (OH)3 Tetrabase: Pb (OH)4, Sn (OH)4
   • * 4) Volatilidade
     • *Evapora com facilidade Volátil: NH4OH Fixos: Demais
   • * 2) Solubilidade (em H2O)
     • Solúvel: Grupo 1 e NH4OH Parcialmente solúvel: Grupo 2, exceto Be (OH)2 e Mg (OH)2, que são insolúveis Insolúvel: demais
   • * 3) Força
     • *Determinada pelo grau de dissociação x= Número de mols dissociados/ Número de mols dissolvidos x= ou aproxi de 0%: Fraco x= ou aprox de 100%: Forte OBS: Qnt maior a força, maior a condução elétrica
     • Forte: Grupo 1 e 2  Exceto: Be (OH)2 e Mg (OH)2, que são fracos Fraca: demais e NH4OH