Gases ideales. - created from Mind Map

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En 1648 el químico alemán jan battist van Helmont fue considerado el padre de la química neumática fue el creador del vocablo gas, esto se le apuesto denominado a todos los cuerpos gaseosos también llamados fluidos elásticos, fluidos comprensibles o aires

cuales son:

historia

Ley de Charles

Ley de Gay-Lussac

Gases Ideales:

Ley de Boyle

V1/T1 = V2/T2 → V2 = (T2/T1) · V1

relación que existe entre el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, el cual se mantiene a una presión constante, por medio de una constante de proporcionalidad que se aplica de forma directa

ejemplo

una determinada cantidad de neón ocupa 0,3 litros a 200ºC. Calcular el volumen que ocuparía a 0ºC si la presión se mantiene constante.

 T1 = 200 + 273 = 473ºK  T2 = 0 + 273 = 273ºK o Aplicamos la Ley de Charles despejando la incógnita (V2): V1/T1 = V2/T2 → V2 = (T2/T1) · V1 = (273ºK / 473ºK) · 0,3 litros = 0,17 litros

P1/T1 = P2/T2 → T2 = (P2/P1)

la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. donde: P es la presión. T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)

ejemplo

: un gas en un tanque ejerce 2 atmósferas de presión a 25ºC. ¿ Calcular la temperatura a la que habría que enfriarlo para que la presión disminuyera hasta 1 atmósfera?.

 T1 = 25 + 273 = 298ºK o Aplicamos la Ley de Gay-Lussac despejando la incógnita (T2): P1/T1 = P2/T2 → T2 = (P2/P1) · T1 = (1 / 2) · 298ºK = 149ºK T2 = 149ºK → lo transformamos a grados centígrados: T2 = 149 - 273 = -124ºC

P · V = n · R · T

presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente

elemplo

calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión

Pasamos la temperatura a Kelvin: 210ºC = (210 + 273) ºK = 483ºK V = n · R · T / P = 6,4 moles · 0,0821 · 483ºK / 3 atm. = 84,56 litros

P1· V1 = P2 · V2

Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta

ejemplo

un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m3 de un gas.¿ Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante?

o P1 = 5 atm. o P2 = 1 atm. o V1 = 100 m3 • Aplicamos la Ley de Boyle despejando la incógnita (V2): P1· V1 = P2 · V2 → V2 = (P1/P2) · V1 = (5 atm. / 1 atm.) · 100 m3 = 500 m3

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