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Funciones Químicas Inorgánicas

• Dirección General de Educación Tecnológica Industrial
• Centro de Bachillerato Tecnológico industrial y de
• servicios No. 154
• Química I
• Elaborado por: Rodríguez Sánchez
• Cynthia Citlalli
• Prof. Pacheco Gayoso Jorge
• Leobard
• Componente Básico 1er. Semestre Grupo “C”
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Funciones Químicas Inorgánicas

• ¿Que son?
• En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, se denomina función química.
• Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.
• Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.

Compuestos Binarios-Óxidos

• Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente.
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Óxidos metálicos (metal + oxígeno)

• Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos. Metal+Oxígeno= Óxido metálico o básico
• Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Ejemplo:
• Dos valencias:
• Menor valencia: Óxido ... osoNi+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
• Mayor valencia: Óxido ... icoNi+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico
• Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico. Ejemplo:
• Ni2O3: óxido de níquel (III)
• Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.Ejemplo:
• Ni2O3: trióxido de diníquel

Óxidos no metálicos (no metal + oxígeno)

• Los óxidos no metálicos mejor conocidos como "anhídridos" son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico. No Metal+Oxígeno= Óxido No Metálico
• Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios.
• Ejemplo: Dos valencias:
• Menor valencia: Anhídrido ... osoC+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
• Mayor valencia: Anhídrido ... ico
• C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
• Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.Ejemplo: CO2: óxido de carbono (IV)
• Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.
• Ejemplo: Cl2O: monóxido de dicloro

Hidruros

• Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (Hidrácidos).
• Hidruro+Hidrógeno= Hidruro
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Metálicos (metal + hidrógeno)

• Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.
• Hidrógeno+Metal= Hidruro Metálico
• Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Ejempos: Dos valencias
• Menor valencia: Hidruro ... osoCo+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso
• Mayor valencia: Hidruro ... ico
• Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico
• Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación. Ejemplos:CoH2: hidruro de cobalto (II)
• CoH3: hidruro de cobalto (III)
• Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc. Ejemplos:
• NiH2: dihidruro de níquel
• NiH3: trihidruro de níquel

No metálicos (no metal + hidrógeno)

• Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
• Hidrógeno+No Metal= Hidruro No Metálico
• Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal. Ejemplos:
• H2S: ácido sulfhídrico
• HBr: ácido bromhídrico
• Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
• Ejemplos:
• HCl: cloruro de hidrógeno
• HF: fluoruro de hidrógeno

Sales Sencillas

• Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios y hay distintos tipos o formas de clasificarlas: sales neutras que se dividen en binarias, terciarias (oxisales), sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
• Hidrácido+Hidróxido= Hidrasal+Agua
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Compuestos ternarios - Oxiácidos

• Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metalicos en alto estado de oxidación). Óxido No Metálico+Agua= Oxiácido
• Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio. Ejemplos:HBrO: ácido hipobromoso
• HBrO2: ácido bromoso
• Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia.
• Ejemplos: HClO2: ácido dioxoclórico (III) - H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
• Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno". Ejemplo:
• H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno - H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Hidróxidos

• Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento delgrupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
• Óxido Metálico+Agua= Hidróxido
• Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa. Ejemplos: Dos valencias:
• Menor valencia: Hidróxido ... osoPt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
• Mayor valencia: Hidróxido ... icoPt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
• Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.Ejemplos: HgOH: hidróxido de mercurio (I) - Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
• Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.
• Ejemplos:
• Be(OH)2: dihidróxido de berilio
• Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño

Oxisales

• Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.
• Oxácido+Hidróxido= Oxisal+Agua
• Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -oso por -itoy la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico. Ejemplo:
• NaClO2 procede el ácido cloroso (HClO2), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es cloríto sódico.
• Nomenclatura de stock: Se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis.
• Ejemplos: Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III)
• Nomenclatura sistemática: se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del catión y seguido por el prefijo que indica el numero de átomos del elemento metálico. Ejemplo:
• Actuando el hierro con valencia 2:
• FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro
• FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro
• FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro

Compuestos Cuaternarios-Sales Ácidas

• Resultan de la sustitución parcial de los iones H+ de un ácido por un metal y su pH es menor a 7; se distinguen por tener un H entre el metal y el anión.
• Oxiácido+Hidróxido= Sal Ácida+Agua
• Las Sales Ácidas se nombran utilizando la nomenclatura stock y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura tradicional.
• Nomenclatura de stock: Se nombran como las oxisales, uniendo al principio la palabra hidrógeno, como se muestra a continuación.
• Ejemplos: NaHCO3 Hidrogenocarbononato de Sodio
• CuH2PO4 Hidrogenofosfato de cobre (I)
• Nomenclatura sistemática: Se nombra rl prefijo numeral que señala la cantidad de hidrógeno a la palabra hidrógeno y a continuación se le agrega el nombre como si fuera Oxisal.
• Ejemplos: NaHCO3 Hidrogenotrioxocarbonato (IV)
• LiH2PO4 Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de litio

Sales Básicas o Hidroxisales

• Resultan de la sustitución parcial de los iones OH de una base por un no metal y su pH es mayor que 7; se distinguen por tener un OH entre el metal y el anión.
• Hidróxido+Hidrácido= Sal Básica+Agua
• Nomenclatura de stock: Se menciona primero la palabra hidroxi agragándole el nombre del anión y a continuación el nombre del metal con su número de oxidación entre paréntesis en números romanos.
• Ejemplos: Cu(OH)CI Hidroxicloruro de cobre (II)
• Al(OH)2NO3 Hidroxinitrato de aluminio
• Cu(OH)CI Hidroxicloruro de cobre (I)