¡GoConqr estrena diseño! Cuéntanos qué te parece.

Regístrate gratis

Test

Específicas UVA 2016.1 .:QUÍMICA:.

roney1222 10 preguntas

Hacer el test

Este test tiene tiempo límite, así que se abre en el reproductor de siempre.

Preguntas del test (10)

  1. 1A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química:

    Au(s) + NO3-(aq) + 4H+(aq) + 4Cℓ-(aq)
    AuCℓ4-(aq) + 2H2O(ℓ) + NO(g)

    Com relação à reação, assinale a alternativa correta
    1. AO nitrato atua como agente oxidante.
    2. BO estado de oxidação do N passa de + 5 para - 3.
    3. CO cloreto atua como agente redutor.
    4. DO oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons.
  2. 2A porcentagem de TiO2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação:

    3TiO2(s) + 4BrF3(ℓ)
    3TiF4(s) + 2Br2(ℓ) + 3O2(g)

    Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério é de:
    1. A10%
    2. B20%
    3. C30%
    4. D40%
  3. 3As pilhas alcalinas são compostas basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido de manganês (MnO2) e zinco (Zn) em meio alcalino de hidróxido de potássio (KOH). Dados os potenciais padrão de redução:

    Zn(OH)2(s) + 2e- Zn(s) + 2OH-(aq)
    E0 = - 0,90 V

    2MnO2(s)+H2O(ℓ)+2e- Mn2O3(s)+2OH-(aq)
    E0 = + 0,60 V

    K+ (aq) + e- K(s)
    E0 = - 2,93 V

    Assinale a alternativa correta.
    1. AO dióxido de manganês funciona como catodo.
    2. BA voltagem padrão da pilha é - 0,30 V.
    3. CO hidróxido de potássio funciona como catodo.
    4. DA grafite funciona como eletrodo de sacrifício.
  4. 4A denominação popular de "lixeiro", dada aos moluscos marítimos, tem base científica no conhecimento de que estas espécies apresentam grande concentração de uma classe particular de proteínas denominadas metatioeneinas. A elevada quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em elétrons, nas metatioeneinas, justifica a afinidade destas por elementos metálicos, tais como Cr, Mn e Cu. Assinale a alternativa que relaciona corretamente propriedades comuns aos metais citados.
    1. ASão classificados como elementos representativos que apresentam baixos valores de potencial de ionização e, por consequência, apresentam baixa densidade.
    2. BSão elementos de transição interna que apresentam elevado caráter metálico tendo forte afinidade, portanto, por ácidos de Lewis (σ).
    3. CSão elementos de transição que apresentam facilidade em experimentar reações de oxidação, originando íons que atuam como ácidos de Lewis.
    4. DSão elementos que, por se encontrarem na porção intermediária da tabela periódica, apresentam elevados valores de afinidade eletrônica e grande facilidade em formar ânions.
  5. 5Sabendo que a solubilidade do cloreto mercuroso (calomelano, Hg2Cl2) em água a 25°C é 3,0x10-5g/100mL, qual o volume mínimo necessário (em L) de uma solução aquosa 0,01 M de NaCl para dissolver 3,0x10-4g de Hg2Cl2 a 25°C? OBS: Considere o equilíbrio:

    Hg2Cl2(s) Hg22+(aq) + 2Cl-(aq)
    1. A3,2 x 10³ L
    2. B6,4 x 10 7 L
    3. C15,3 x 10 6 L
    4. D19,2 x 10 5 L
  6. 6Sulfitos (compostos contendo íons SO32-) são normalmente utilizados como conservantes de vinhos. Contudo, o limite de tolerância de pessoas alérgicas a essas substâncias é de 10 ppm (partes por milhão) de SO32-. Para certificar-se da real concentração de SO32- em vinhos, pode-se utilizar o método de doseamento fundamentado na reação química descrita pela equação abaixo:

    SO32-(aq) + H2O2(aq) SO42-(aq) + H2O.

    Analise os dados descritos na questão e assinale a alternativa correta.
    1. AÍons SO32- são oxidados, originando íons SO42-, atuando, portanto, como agentes oxidantes.
    2. BA reação não envolve processos de transferência de elétrons, e se diz que é de substituição eletrofílica.
    3. CNo processo de doseamento de SO32-, H2O2 é reduzido a H2O e atua como agente redutor
    4. DUma amostra que contém 0,001g de SO32- em 1kg de vinho satisfaz o limite de tolerância estabelecido.
  7. 7As células a combustível, capazes de converter energia das reações de oxidação-redução de reagentes químicos gasosos diretamente em eletricidade, são consideradas tecnologias prontas para substituir combustíveis derivados do petróleo. A célula a combustível hidrogênio-oxigênio baseia-se na conhecida reação de formação de água, onde os gases são oxidados e reduzidos, em compartimentos de eletrodos separados por solução eletrolítica

    2H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) + Energia

    Assinale a alternativa correta.
    1. AHidrogênio é reduzido no ânodo, segundo a semi-reação H2(g) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4e-
    2. BOxigênio é reduzido no cátodo, segundo a semi-reação O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 4OH-(aq)
    3. CHidrogênio é oxidado no ânodo, segundo a semi-reação 2H+(aq) + 4OH-(aq) 4H2O(l) + 4e-
    4. DOxigênio é oxidado no ânodo, segundo a semi-reação O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 4OH-(aq)
  8. 8O oxigênio (O2), gás essencial ao processo de respiração humana, liga-se à proteína hemoglobina nos pulmões para formar a oxihemoglobina, que é transportada no sangue. O oxigênio é então liberado nos músculos a partir da oxihemoglobina, conforme o equilíbrio químico descrito abaixo, que é dependente do pH do sangue.

    hemoglobina + O2 oxihemoglobina

    Um maior valor do pH do sangue, nos pulmões, favorece a reação de formação da oxihemoglobina, e um menor valor do pH do sangue nos músculos favorece a decomposição da oxihemoglobina com liberação de O2.
    Considerando o equilíbrio químico descrito, e assumindo os valores de pH = 7,8 nos pulmões e pH = 7,3 nos músculos, assinale a alternativa correta.
    1. AA concentração de HO- é menor nos pulmões que nos músculos, e o equilíbrio desloca-se para a direita.
    2. BA concentração de H+ é maior nos pulmões que nos músculos, e o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
    3. CAs concentrações de H+ e HO- são iguais nos pulmões e nos músculos e não afetam o equilíbrio.
    4. DA concentração de H+ é menor nos pulmões que nos músculos, e o equilíbrio desloca-se para a direita.
  9. 9Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes, que retiram elétrons dos materiais coloridos, transformando-os em outras substâncias incolores, normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado a seguir.

    I2(s) + 2Na2S2O3(aq) 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq)

    O valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma solução 1,0 M de Na2S2O3, necessário para reagir completamente com 2,54 g de I2, será:
    1. A40
    2. B10
    3. C20
    4. D0,01
  10. 10Frequentemente, os avanços tecnológicos são originados de descobertas científicas básicas. Por exemplo, a descoberta da bateria de lítio viabilizou o uso dos marca-passos cardíacos, possibilitando, assim, o prolongamento da vida humana sem, entretanto, ter sido concebida para tal. Dentre as vantagens das baterias de lítio, incluem-se sua pequena dimensão, baixo peso e elevado conteúdo energético. Considerando as semi-reações a seguir, para fins comparativos, assinale a alternativa correta.

    Li+ (aq) + e- Li (s), E0 = - 3,05 V
    Zn2+ (aq) + 2e- Zn (s), E0 = - 0,76 V
    1. AO zinco metálico é oxidado espontaneamente na presença do íon lítio.
    2. BO lítio metálico é um agente redutor mais forte do que o zinco metálico.
    3. CO íon lítio e o zinco metálico, em solução eletrolítica, formam uma célula galvânica.
    4. DO potencial padrão da redução de dois mols de íons Li+, é - 6,10 V.

Información

Descripción
Específicas UVA 2016.1
Idioma
Português
Visitas
135
Valoración
Aún sin valoraciones
Valora este test
Valora este test

Escríbenos

¿Sobre qué es tu mensaje?

¿Qué te parece el nuevo diseño?

¿Te gusta?