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11. FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÁCIDOS DE ARRHENIUS
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- 1Considere a seguinte reação de equilíbrio ácido-base de Bronsted-Lowry: CH3O- (+) NH3 = CH3OH (+) NH2- Atuam como ácido e base, respectivamentePares conjugados:
Ácido/Base: NH3/NH2-
Base/Ácido: CH3O-/CH3OH - 2O H2S é encontrado tanto em solução aquosa (solúvel em H2O, quanto na forma gasosa. É altamente toxico, inflamável, irritante, além de apresentar características semelhantes ao ovo poder:H2S (GÁS SULFÍDRICO)
A Função inorgânica é a de ácido. A água faz ligações de hidrogênio (FON), possui OH, que interferem nas propriedades físicas, no H2S há ligação dipolo-dipolo. H2S libera íons 2H+ (+) S-2, por isso conduz corrente. - 3Funções inorgânicas: *função é o grupo de compostos que apresentam características semelhantesÁcidos: na presença de H2O libera H+
Bases ou hidróxidos: na presença de H2O libera OH-
Sal: composto iônico (cátion X+ (+) ânion Y-)
Óxido: é composto binário em que um é o oxigênio - 4Dissociação e Ionização: A dissociação é a separação de íons (formação iônica); a ionização é a formação do íons (formação covalente)Dissociar: NaCl (+) H2O = Na+ (+) Cl-
Ionizar (covalentes): HCL (+) H2O = H3O (+) CL- - 5GRAU DE IONIZAÇÃO {[H+] = X x M x ALPHA}HCl = 92% DE QUEBRA (FORTE)
H2SO4 = 61% DE QUEBRA (FORTE)
H3PO4 = 27% DE QUEBRA (MODERADO)
HF = 8% DE QUEBRA (MODERADO)
HCN = 0,00008% DE QUEBRA (FRACO)![GRAU DE IONIZAÇÃO {[H+] = X x M x ALPHA}](https://examtimeassets.s3.amazonaws.com/uploads/media/image/11173292/desktop_b499cc44-2c4c-4777-8de0-4bb3ba73354c.png)
- 6FORÇA DEFINIDA PELOALPHA < 5% = FRACO
5% < ALPHA < 50% = MODERADO
ALPHA > 50% = FORTE - 7ÁCIDO (ARRHENIUS) é a substância que na presença aquosa é capaz de liberar o íon H+ { H+ (+) H20 = H3O+}H3PO4 (+) H2O = H3+ (+) PO4 -³
HCl (+) H2O = H+ (+) Cl-
H2SO4 (+) H20 = 2H+ (+) SO4-² - 8CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS QUANTO AO Nº DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Obervação: H3PO4 SÓ LIBERA 2H+ H3PO2 SÓ LIBERA 1H+ H4P2O5 SÓ LIBERA 2H+MONOÁCIDOS: LIBERA 01 H+ (HCL; HNO3)
DIÁCIDO: LIBERA 02 H+ (H2S, H2SO4)
TRIÁCIDO: LIBERA 03 H+ (H3PO4;)
TETRÁCIDO: LIBERA 04 H+ (H4P2O7) - 9CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS QUANTO A PRESENÇA DO OXIGÊNIOHIDRÁCIDOS: ÁCIDO SEM OXIGÊNIO (HCN,)
OXIÁCIDO: ÁCIDO COM OXIGÊNIO (HNO3) - 10CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS QUANTO A QUANTIDADE DE ELEMENTOSBINÁRIOS: 02 ELEMENTOS ( H + 01)
TERNÁRIOS: 03 ELEMENTOS (H + 02)
QUATERNÁRIOS: 04 ELEMENTOS (H + 03) - 11CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS QUANTO AO GRAU DE IONIZAÇÃOFRACOS: ALPHA < 5%
MODERADOS: 5% < ALPHA < 50%
FORTES: ALPHA > 50% - 12CLASSIFICAÇÃO DE FORÇA DOS HIDRÁCIDOSFORTES: HCl, HBr E Hl
MODERADOS: HF
FRACOS: OS DEMAIS - 13CLASSIFICAÇÃO DE FORÇA DOS OXIÁCIDOS: FAZER A DIFERENÇA ENTRE O Nº DE H PELO Nº DO O: EXCEÇÃO: H3PO2 É MODERADOH - O = 0 FRACO
H - O = 1 MODERADO
H - 0 = 2 FORTE
H - O = 3 FORTE - 14PROPRIEDADE DOS ÁCIDOS: ESCALA DE PH0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
DE 7 A O ACIDEZ CRESCENTE; DE 7 A 14 BASICIDADE CRESCENTE; E 7 A SOLUÇÃO É NEUTRA. - 15NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOSÁCIDO + ELEMENTO + ÍDRICO
*HCl = ÁCIDO CLORÍDRICO
*HF = ÁCIDO FLUORÍDRICO
*HCN = ÁCIDO CIANÍDRICO
*HNC = ÁCIDO ISOCIANÍDRICO - 16NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS ATENÇÃO: H2S04 HNO3 H2CO3 H3PO4HClO
HClO2
HCl03
HClO4 - 17CÁLCULO DO NOXH2SO4 SEPARAÇÃO DOS ELEMENTOS
H2 (+ 1) S (X) O4 (-2) NOX INDIVIDUAL
+2 X -8 NOX CONJUNTO
+2 (+) X (+) -8 = 0
2 + X – 8 = 0
X = -2 + 8
X = 6 NOX TOTAL
- 18NOMENCLATURA (PREFIXO + SUBSTÂNCIA + SUFIXO)NOX +1/+2 = HIPO (X) OSO (HClO = ÁC. HIPOCLOROSO)
NOX +3/+4 = (X) OSO (HClO2 = ÁC. CLOROSO)
NOX +5/+6 = (X) ICO (HClO3 = ÁC. CLÓRICO)
NOX +6/+7 = PER (X) ICO (HClO4 = ÁC. PERCLÓRICO)
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- Ácidos e bases Química Flashcards on 11. FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÁCIDOS DE ARRHENIUS, created by FELIPE MEDICINA on 28/08/2017.
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