Flashcards
Equilíbrios iônicos
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- 1Na solução BA(aq) ⇌ B+(aq) + A–(aq) há um equilíbrio entre?íons e partículas não ionizadas (ou não dissociadas).
- 2A constante de equilíbrio, será denominada constante de ionização (ou constante de dissociação iônica), é dada por: Ki= ?[B+] · [A-] / [BA]
[ ] = concentração - 3Sendo: BA(aq) ⇌ B+(aq) + A–(aq) concentrações no equilíbrio: [BA] = ?n · (1 – α) / V
n=> quantidade inicial de BA (mol)
α=> grau de ionização
V=> volume da solução (litros) - 4Sendo: BA(aq) ⇌ B+(aq) + A–(aq) concentrações dos íons: [B+] = ? ; [A–] = ?α · n / V
n=> quantidade inicial de BA (mol)
α=> grau de ionização
V=> volume da solução (litros) - 5Lei de diluição de Ostwald: Ki = ?M · α² / (1 - α)
M=> concentração em mol/L inicial da solução
α=> grau de ionização - 6Lei de diluição de Ostwald: Ki = ? para α < 5%a² · M
M=> concentração em mol/L inicial da solução
α=> grau de ionização - 7O que é efeito do íon comum?é o deslocamento da posição de equilíbrio de um eletrólito (um ácido ou base geralmente fracos), causado pela adição de um segundo eletrólito (geralmente mais forte, como um sal muito solúvel), que tem um íon em comum com o primeiro.
- 8O que é o efeito de íons não comuns?é o deslocamento da posição de equilíbrio de um eletrólito (um ácido ou base geralmente fracos), causado pela adição de um segundo eletrólito (geralmente mais forte, como um sal muito solúvel), que não tem um íon em comum com o primeiro.
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- Enem Química (65. Equilíbrios iônicos) Flashcards on Equilíbrios iônicos, created by Graziele Fernandes on 26/08/2019.
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