Flashcards
Funções inorgânicas
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- 1Compostos binários, onde o Oxigênio é o elemento mais eletronegativoóxido
- 2-São óxidos de acentuado caráter iônico, que reagem com a água produzindo base. -Para ser base necessita ter uma hidroxila (OH) -São formados por:metais de NOX +1 ou +2 Bi+3
- 3óxido de _______nome do elementoQuando o elemento forma apenas um óxido:
- 4óxido nome do elemento _______( terminação conforme o NOX)Quando o elemento forma dois óxidos:
- 5óxido de sódioNa2O
- 6Oxido cúprico - (NOx do cobre = +2)CuO
- 7-ico = -osoNOX maior NOX menor
- 8óxido de cobre ICu2O
- 9São óxidos de acentuado caráter covalente(molecular), que reagem com água, produzindo um ácido Para ser Ácido precisa de um hidrogênio positivo ( H+) São formados por:metais de NOx +6 ou +7 ametais
ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS - 10anidrido sulfúrico (NOx do enxofre = +6)SO3
- 11B2O3 - anidrido bórico POR QUE?Quando o elemento forma apenas um anidrido, usa--se a terminação ico:
- 12São óxidos de caráter intermediário entre o iônico e o covalente, ora se comportando como óxido básico, ora como óxido ácido. Os óxidos anfóteros só reagirão com outra substância de caráter químico pronunciado (ácido forte ou base forte). São formados porÓXIDOS ANFÓTEROS
Metais de NOx +3 ou +4 Zn2+ , Pb2+ , Sn2+ - 13São óxidos que não possuem caráter básico nem ácido, pois não reagem com água, nem ácidos, nem bases.óxidos neutros
- 14monóxido de nitrogênio (óxido nítrico)NO
- 15São óxidos formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico . Fórmula geral: X3O4ÓXIDOS DUPLOS, MISTOS OU SALINOS
- 16óxido salino de______________________ nome do elemento ou óxido _________________ oso - _________________ icoÓXIDOS DUPLOS, MISTOS OU SALINOS
- 17O número de oxidação médio do metal num óxido salino+ 8/3.
- 18− óxido salino de manganês ou óxido manganoso-mangânicoMn3O4
- 19São compostos que apresentam o oxigênio com sua estrutura O1- . São formados porPERÓXIDOS
Hidrogênio metais alcalinos metais alcalino terrosos Ag e Zn. - 20Nomenclatura dos peróxidosperóxido de___________________ nome do elemento
- 21Ag2O2peróxido de prata
- 22São compostos que apresentam o oxigênio com sua estrutura O-1/2. , logo cada oxigênio possui um NOx médio igual a -1/2.SUPERÓXIDOS
- 23superóxido de sódioNa2O4
- 24Nomenclatura dos superóxidosuperóxido de ___________________ nome do elemento
- 25- Segundo Arheniu, é todo composto que em água sofre ionização liberando íons H+ - H + A ou H + A + O OU H + M(metal com nox elevado) Ou H + M (NOX ELEVADO) +OÁCIDOS
- 26Classificação dos ácidos . Número de H+Monoácido, diácido e triácido
- 27Classificação dos ácidos Presença de OxigênioHidrácido: não tem oxigênio – HCL..
Oxiácido: presença de oxigênio –HCLO - 28Alfa<5 %Ácido fraco
- 29Alfa> 50%Forte = H2SO4
- 30*Hidracidos fortes:hcl,hbr hi
- 31Nomenclatura dos HidrácidoÁcido + nome do elemento + idrico
Hcl à ácido clorídrico / Monoácido / ácido forte - 32Nomenclatura dos Oxiácido+1à Hipo ...oso
+3/ oso
+5àico
+7 à ico
Cà+2 OSO / +4 ICO Sà +4 Oso / +6 ICO - 33Atenção: Ácido orgânicos são consideradosácidos fracos se comparados com os inorgânicos
- 34Também chamados de Hidróxidos - Dissociação à Ocorre com compostos iônicos - Ionização à Quebra da ligação covalente formando íonsBases
- 35Classificação Quanto ao nº de hidroxilas (oh)Monobases: Possuem apenas uma hidroxila.
Exemplos: NaOH, KOH, AgOH, NH4OH
Dibases :Possuem duas hidroxilas.
Exemplos: Zn(OH)2,Pb(OH)2,Sn(OH)2
Tribases: Possuem três hidroxilas.
Exemplos: Au(OH)3 , Al(OH)3 , Ni(OH)3
Polibases: a partir de 3 hidroxilas
Exemplos: Sn(OH)4 - 36Classificação Quanto à forçaFortes: São as bases em que a hidroxila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso (Família 1A e 2ª, exceto Magnésio e Berílio)
Exemplos: NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2.
Fracas: São as demais bases.
Exemplos: NH4OH, AgOH,Al(OH)3 - 37Classificação Quanto à solubilidade em águaSolúveis: São as bases constituídas pelos metais alcalinos (1A) e o NH4OH. ( Possuem alto ponto de fusão e ebulição)
Exemplos: LiOH,RbOH, NaOH
Pouco solúveis: São as bases dos metais alcalinos terrosos (2A).
Exemplos: Mg(OH)2,Be(OH)2,Ca(OH)2
Praticamente insolúveis: São todas as demais bases. Exemplos: Fe(OH)3, AuOH, Sn(OH)4 - 38AS BASES CONDUZEM ELETRICIDADE QUANDO EM ÁGUA ?sim
- 39Nomenclatura das basesHidróxido de ----------- (nome do elemento)
- 40Nomenclatura das bases Caso os elementos tenho Nox variável:Se o cátion possui duas valências diferentes devemos acrescentar os sufixos oso e ico, respectivamente, para a menor ou maior valência ou podemos substituir as terminações oso ou ico pelas suas valências em algarismos romanos
Exemplos:
Fe(OH)2 : hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II. Fe(OH)3 ; hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III. - 41O que é um sal?Sal = Ácido + Base (neutralização)
A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de neutralização ou salificação. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base. - 42Classificação dos Sais• Sal - ácido: É formado por um cátion, por um íon H+ e um ânion. Originado por uma reação de neutralização parcial. Ex.: NaHCO3.
• Sal - básico: Apresenta um cátion, um ânion e um íon hidroxila (OH- ). Originado por uma reação de neutralização parcial. Ex.: Ca(OH)Cl.
• Sal neutro: Formado pela neutralização total de ácido e base. Ex.: NaCl
• Sal hidratado: No retículo cristalino do sal há moléculas de água. Ex.: CaSO4. 2 H2O. Obs: A água combinada desta maneira é chamada de água de cristalização - 43Nomenclatura dos saisNome da base (cation) + nome do metal (anion)
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- Enem Química Flashcards on Funções inorgânicas, created by MAELLY QUEIROZ on 08/07/2020.
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- MAELLY QUEIROZ
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