Flashcards
Gases
Cards in this deck (24)
- 1dentre as propriedades do gás, o que pode-se dizer sobre compreensabilidade e expansibilidade?eles podem se comprensar e podem se expandir.
- 2e quanto a fluidez e volume? o que ocasiona?os gases são fluídos e sofrem grande variação de volume, o que ocasiona pequena pressão e ocupa todo espaço.
- 3e quanto ao gás ideal, o que dizer sobre seu volume?o gás ideal ocupa todo o volume do recipiente, ou seja, não tem volume próprio e sim ocupa os seus vazios.
- 4e sobre as mudanças de fases desse gás?não sofre mudanças de fases pois não existem forças coesivas entre as moléculas.
- 5quanto as variaveis de estado, indique a diferença entre transformação isocórica, isobárica, isométrica e isotérmica. defina também suas fórmulas.as tranformações isocóricas são aquelas em que o volume é constante, logo a P sobre T inicial é igual a P sobre T final. as isobáricas tem pressão constante, e volume sobre tempo inicial é igual ao volume sobre tempo final. as isoméricas são outros nome para isocórica, ou seja, volume constante. isótermicas tem temperatura constante.
- 6nas transformações isotérmicas, o que acontece com a P e V? e a que lei segue?a pressão aumenta se e o volume diminui, obedece a lei de boyle.
- 7o que é mol e o que é constante de avogrado.mol é a quantidade de qualquer coisa, cujo 1 unidade dessa grandeza equivale a
6,02 x 10²³ - 8e quanto as transformações isométricas? qual o seu outro nome? qual a lei que ele cumpre?também chama-se de isocórica, cumpre a Lei de Gay-Lussac.
- 9como deduze-se a formula do número de mols de determinada matéria?a partir da regra de três
1 mol -- massa de mol
número de mols -------- massa
n = m / massa de mol
n = m / MM - 10qual a equação de clapeyron? quais as regras que deve-se seguir em relação a unidade da temperatura.pV = nRT, a temperatura sempre estar em em Kelvin.
- 11sabendo disso, como transforma-se de kelvin para celsius?K = 273 + C
- 12e na fórmula da Equação de Clapeyron se substituirmos o número de mols por sua fórmula?pV = m/MM RT
- 13lei geral dos gases perfeitos, qual é a fórmula?PV/T = PoVo/To
- 14o que são as CNTP? quais as regras para gases?são as condições normais de temperatura e pressão.
0°C = 273K
1 atm = 10^5V/m³ - 15o que diz a teoria cinética dos gases? o que é a agitação térmica?é avaliada em modelo microscópico, e avalia a agitação térmica, que consiste no movimento das moléculas do gás, seguindo as leis da mecânica aplicavéis
- 16qual a primeira hipótese da teoria cinética dos gases?essa hipótese diz que o movimento das moléculas é desornado e regido pelas leis de Newton, a uma velocidade de 460 m/s
- 17e quanto a segunda hipótese, o que diz esta?segue a MRU, e só exercem força entre elas quando há colisão
- 18a terceira hipótese, o que diz?fala sobre a conservação de energia cinética e da quantidade de movimento. o que faz com que as colisões sejam elásticas e duração desprezível.
- 19e a quarta hipótese, afirma o que?fala que as dimensões desprezíveis em relação aos espaços vazios, de modo que, o volume do gás é o volume do espaço entre moléculas do volume do recipiente
- 20menor pressão e maior temperatura, o que acontece?menor pressão, menor o número de moléculas por unidade de volume, tornando o ar rarefeito
maior temperatura, maior velocidade média - 21o que o rápido movimento das moléculas dizem sobre os gases?permite que o gás expanda e difunda.
- 22o que acontece com as moléculas do gás por serem compressíveis?a distância é diminuída e se deformam.
- 23por que os gases se misturam rápido?porque ocupam espaços vazios.
- 24e baixa densidade dos gases, de dá por conta de quê?por conta dos espaços vazios.
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- Enem Química Flashcards on Gases , created by Ana Souza on 26/09/2020.
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- Ana Souza
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