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Flashcards

Química

Guilherme Mello Resumos Vestibular Portuguese 145 cards

Química

Cards in this deck (145)

  1. 1EsterificaçãoComo o próprio nome indica, uma reação de esterificação é aquela em que se forma um éster. Esse tipo de reação ocorre entre um ácido carboxílico e um álcool, formando também água, além do éster.
  2. 2Espontaneidade das Reações de Deslocamento1.Um dos Produtos deve ser menos solúvel que os reagentes.
    2.Um dos produtos deve ser mais volátil que os reagentes.
    3.Um dos produtos deve ser eletrólito mais fraco que os reagentes.
  3. 3Fila de Reatividade dos MetaisAi Ai Al MãeNZInha, CRomo Feliz COmo NInguém, SeNhor PlûmBio Hidrogenado, Bibi CUidado, HoGe AGente PoDe PTegar AUguém.Fila de Reatividade dos Metais
  4. 4Íons EspectadoresPodemos entender que os íons espectadores são íons que dissociam em um determinado solvente. Ao ocorrer a reação entre o soluto e o solvente, haverá íons que não participarão da reação, mesmo estando presente naquela solução.
  5. 5H2CO31.Instável.
    2.Se decompõe em H2O e CO2.
    3.Produz efervescência.
    4.Há evolução gasosa (produção de gás).
  6. 6Espécie AnfipróticaEspécie química que pode se comportar como ácido ou como uma base.
  7. 7Lei de Proust1.Lei das Proporções Definidas ou Constantes.
    2.A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.
  8. 8Lei de Dalton1.Lei das Proporções Múltiplas
    2.Se uma massa fixa de um elemento se combina com diferentes massas de um segundo elemento, estas massas estão em uma proporção de números inteiros e pequenos.
  9. 9Lei de BoyleTemperatura constante.
  10. 10Lei de Gay-LussacPressão constante.
    A reação de sínstese de amônia respeita a rigorosamente sua lei.
  11. 11Lei de CharlesVolume constante.
  12. 12Difusão de um GásA difusão é o movimento espontâneo das partículas de um gás, por entre as partículas de outro gás, dando origem a uma mistura homogênea.
  13. 13Efusão de um GásA efusão é o movimento espontâneo de escape das partículas de um gás por um pequeno orifício. Podemos dizer que a efusão é um caso particular de difusão.
    (Va)² x Ma = (Vb)² x Mb
  14. 14Quanto maior o valor do Kc1.Maior a quantidade de
    produto.
    2.Mais espontânea.
    3.Mais favorecida.
  15. 15Quociente ReacionalQuociente Reacional
  16. 16Relação entre Kp e KcKc = Kp (RT)∆n
  17. 17Processos exotérmicosSe é fornecido calor, desfavorece a reação porque libera calor (e não
    precisa de calor para reagir). Deslocamento da reação para a esquerda,
    maior formação de reagentes.
  18. 18Processos endotérmicosQuando a temperatura aumenta, a reação é favorecida porque absorve
    calor. Deslocamento da reação para a direita. Mais geração de
    produtos.
  19. 19Eletroquímica NoxOxidação
    - Nox aumenta.
    - Perde Elétrons.
    - Agente redutor.
    -Ânodo
    -Polo negativo
    OPA
    Redução
    - Nox diminui.
    - Ganha Elétrons.
    - Agente oxidante.
    -Cátodo
    -Polo positivo
    PIPOCAR
  20. 20Ponte SalinaPermite o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas na solução, e também fecha o ciucuito elétrico.
  21. 21Refinamento do Petróleo1.Destilação Fracionada.
    2.Destilação a vácuo.
    3.Craqueamento térmico ou catalítico (Cracking ou Pirólise).
    4.Reforma Catalítica (Reforming).
  22. 22Compostos de GrignardOs compostos de Grignard são substâncias orgânicas que pertencem ao grupo dos organometálicos, ou seja, apresentam em sua constituição um metal ligado diretamente ao carbono de um radical orgânico.
  23. 23Sais de CarbonatoBásicos
  24. 24Etapas de Tratamento de Água1. Coagulação e Floculação.
    2. Decantação.
    3. Filtração.
    4. Desinfecção.
    5. Fluoretação.
  25. 25Densidade RelativaA densidade relativa é um número puro e não pode ser expressa em gramas por mililitro.
  26. 26Ação do Nitrogênio no ArAlivia os efeitos do aquecimento global.
  27. 27Casos Particulares de Configuração Eletrônica1.s2 d4 são convertidas para s1 d5.
    2.s2 d9 são convertidas para s1 d10.
  28. 28Frações MolaresPressão Parcial x Pressão Total
  29. 29William HenryA solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre a solução.
  30. 30Lei de RaoultA pressão máxima de vapor de uma solução (Psolução) será igual ao produto da fração molar do solvente (xsolvente) com a pressão máxima de vapor do solvente puro (Psolvente puro).
    Esta observação ficou conhecida como Lei de Raoult e pode ser expressa matematicamente pela fórmula:
    Psolução = xsolvente . Psolvente puro
  31. 31Massa Média de uma MisturaN . X1 + K . X2 + P . X3
    ________________________
    N + K + P
  32. 32Catalisador em uma ReaçãoModifica o mecanismo da reação.
  33. 33LuminescênciaA luminescência é a emissão de luz por uma substância quando submetida a algum tipo de estímulo como luz, reação química, radiação ionizante.
  34. 34DeliquescênciaDeliquescência é um processo que ocorre quando a pressão de vapor de uma solução aquosa saturada da substância é menor que a pressão de vapor da água no ar ambiente.
  35. 35FluorescênciaFluorescência é o fenômeno pelo qual uma substância emite luz quando exposta a radiações do tipo ultravioleta, raios catódicos ou raios X. As radiações absorvidas transformam-se em luz visível, ou seja, com um comprimento de onda maior que o da radiação incidente.
  36. 36IncandescênciaA incandescência consiste no processo de emissão de radiação eletromagnética por um corpo sob alta temperatura. A iluminação artificial sempre foi importante para o homem. Vários processos de queima de gorduras e por fim de gás foram utilizados com esse propósito.
  37. 37ChadwikUtilizou um acelerador, lançando uma partícula Alfa contra o núcleo de Berílio, produzindo uma massa semelhante à dos prótons e que foi batizada de nêutron.
  38. 38BohrPropôs que a energia do elétron era quantizada.
  39. 39MoseleyDescobriu a carga do núcleo do átomo.
    Definiu o número atômico criando uma lei de recorrência para a tabela periódica.
  40. 40PauliPropôs a ideia de que 2 ou mais elétrons de um mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos iguais.
  41. 41StoneyDescobriu o Elétron.
  42. 42MillikanDescobriu a carga e a massa do elétron.
  43. 43Terras Raras1.China é o maior produtor desses minérios.
    2.A exceção do escândio e do ítrio, todos os outros são integrantes da série dos lantanídeos.
    3.As formas elementares das terras raras são metais tipicamente macios, maleáveis e dúcteis, geralmente reactivos, especialmente a temperaturas elevadas ou quando finamente divididos, com cores que variam de cinza escuro a prateado.
    4.As principais fontes económicas de terras raras são os minerais bastnasite, monazite e loparite e as argilas lateríticas.
  44. 44Entropia1.A entropia de um sistema diminui pela realização de trabalho sobre ele.
    2.Sabemos que processos espontâneos ocorrem com aumento de entropia. Um processo espontâneo, que ocorre sem estímulo externo, apenas acontece porque seu estado de energia final
    será menos energético do que o estado de energia inicial. Logo, o aumento de entropia é acompanhado de diminuição de energia.
    3.Processos irreversíveis são espontâneos e tem S positiva.
  45. 45Presença de ramificações na cadeia carbônica1.Quando comparamos substâncias com a mesma massa molecular e com o mesmo tipo de interação, quanto mais extensa for a cadeia carbônica (menor número de ramificações), maior será o
    ponto de ebulição, devido à maior extensão para a atuação das forças
    intermoleculares.
    2.Para moléculas com aproximadamente a mesma massa molecular, quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição.
  46. 46Série Homóloga1.É o conjunto de compostos de uma mesma função, ordenados de maneira que a diferença entre dois compostos consecutivos seja uma unidade de – CH2
    2.Os membros de uma série homóloga possuem propriedades químicas semelhantes e físicas que variam com as dimensões das moléculas.
  47. 47Série Isóloga1.É o conjunto de compostos de uma mesma função e de mesmo número de átomos de carbono, de maneira que a diferença entre dois compostos consecutivos são dois átomos de hidrogênio.
    2.Em cada uma das séries acima temos um alcano (C–C), um alceno (C=C) e um alcino (C≡C). Os compostos de uma série isóloga possuem comportamentos químicos diferentes devido à presença das ligações dupla e tripla, que têm comportamento bastante diverso da
    ligação simples. As propriedades físicas são próximas devido às cadeias
    apresentarem a mesma dimensão.
  48. 48Série heteróloga1.É o conjunto de compostos com mesmo número de carbonos, mas que pertencem a funções orgânicas diferentes.
    2.Pertencendo a funções químicas diferentes, os compostos apresentarão propriedades químicas e físicas também diferentes.
  49. 49Isomeria Dinâmicatambém conhecida por tautomeria, é um caso particular de isomeria, em que os isômeros pertencentes a funções químicas diferentes estabelecem um equilíbrio químico dinâmico.
  50. 50Solução AlelotrópicaOs isômeros podem coexistir em equilíbrio, sendo a mistura de dois tautômeros chamada de solução alelotrópica.
  51. 51DiastereoisômerosIsômeros ópticos que não são
    enantiomorfos entre si.
  52. 52EnantiômerosOs isômeros que apresentam atividade óptica são chamados de enantiômeros
  53. 53EsteroisômerosO número de esteroisômeros opticamente ativos é igual a 2 elevado a n, sendo que n é o número de carbonos assimétricos existentes na molécula.
  54. 54Misturas RacêmicasÉ sempre a metade do número de esteroisômeros opticamente ativos.
  55. 55Mistura de soluções com reações químicasO reagente que estiver em excesso ditará o pH da solução.
  56. 56Mistura de soluções com solutos diferentesGeneralizando, podemos dizer que, quando são misturadas três, quatro ou mais soluções de solutos diferentes, mas que não reagem entre si, cada soluto continuará com sua “quantidade” constante, sofrendo apenas uma diluição do volume inicial de sua própria
    solução para o volume total da solução final.
  57. 57Crioscopia1.Adição de um soluto não-volátil.
    2.Diminuição na temperatura de congelamento do solvente.
  58. 58Ebulioscopia1.Se adiciona um soluto não-volátil e
    não-iônico.
    2.Elevação do PE.
    3.Demora mais para evaporar.
  59. 59Tonoscopia1.Abaixamento da pressão de vapor de um
    líquido.
    2.Demora mais tempo para evaporar.
    3.Se adiciona um soluto não-volátil.
  60. 60Quanto maior a Altitude1.Menor o PE.
    2.Menor a Patm.
    3.Menor a Pressão de vapor.
    Quanto maior a Pv mais volátil é o líquido.
  61. 61Osomometria1.Estuda a medição da pressão osmótica das soluções.
    2.Pressão externa que se faz sobre a solução mais concentrada para impedir a osmose, e evitar a sua diluição.
  62. 62Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas
  63. 63Etapas do Balancemento por Oxirredução1.Determinar o nox de todos os elementos.
    2.Identificar a REDUÇÃO e a OXIDAÇÃO.
    3.Calcular a variação do NOX
    -Escolher os elementos sem nox repetido com maior atomicidade
    -Multiplicar pela maior atomicidade (Simplificar se possível)
    4.Inverter a variação do NOX.
    -Colocar no lado de maior atomicidade onde o NOX não se repete.
    5.Balancear por tentativa (metal, ametal, H, O)
  64. 64Fatores que influenciam a acidez1.Cadeia carbônica pequena.
    2.Presença de radicais eletronegativos.
    3.Presença de núcleo aromático.
  65. 65Fatores que influenciam a basicidade1.Cadeia carbônica grande.
    2.Ausência de radicais eletronegativos.
    3.Ausência de núcleo aromático.
  66. 66Ordem de acidezÁcido Carboxílico > Fenol > Água > Álcool > Alcinos > Amidas > Aminas Terc. > Amina Prim. > Amina Sec.
  67. 67Carga FormalSoma das cargas formais dos elementos constituíntes de uma substância tem que ser igual a 0.
  68. 68Nucleófilo1.São espécies que apresentam par
    de elétrons disponíveis, logo,
    todos os ânions são nucleófilos.
    2.Quando o eletrófilo apresentar a carga positiva no carbono, teremos um íon carbônio ou carbânio.
    3.Funcionam como uma base de Lewis.
  69. 69Eletrófilo1.São espécies que apresentam
    deficit de elétrons, logo todos os cátions são eletrófilos
    2.Quando o eletrófilo apresentar a carga
    positiva no carbono, teremos um íon carbônio ou carbocátion.
    3.Funcionam como ácido de Lewis.
  70. 70Radicais Livres1.São espécies química resultantes da homólise dos reagentes. Não apresentam carga, sendo bastante reativos, podendo reagir entre sí ou com moléculas, transformando-se em radicais livres.
    2.Funcionam como eletrófilos.
    3.Não podem ser ácido de Lewis, pois só recebem um elétron, e não um par de elétrons.
  71. 71CissãoQuebra da ligação covalente, ocorre durante a reação química, para formar novas ligações,
    originando espécies intermediárias, que darão origem aos produtos.
  72. 72Heterolítica ou Heterólise1.É a quebra assimétrica da ligação covalente, levando a formação de íons.
    2.Baixas temperaturas, ação de catalisadores e presença de solventes são condições que favorecem a heterólise.
  73. 73Homolítica ou Homólise1.Representação de uma ruptura simétrica da ligação covalente, levando a formação de partículas eletricamente neutras chamadas de radicais livres. A homólise ocorre preferencialmente em ligações apolares.
    2.Altas temperaturas, luz ultravioleta e etc.
  74. 74Adição Nucleofílica1.Reação comum dos compostos carbonilados, ocorre quando o substrato
    adiciona na primeira etapa um reagente nucleófilo.
    1º Etapa: Adição nucleofílica
    2º Etapa: Adição eletrofílica
  75. 75Adição em Alcenos1.Adição Eletrofílica.
  76. 76Adição em Alcenos Hidrogenação Catalítica1.Adição de hidrogênios na presença de calor e catalisadores metálicos, como o níquel em pó, formam, do compostos saturados, os alcanos.
    2.Método de Sabatier - Senderens.
  77. 77Adição em Alcenos HalogenaçãoA adição de Cloro, bromo ou iodo, a alcenos, é ativada na presença de Luz.
    Produz di-halogenetos vicinais, isto é, moléculas com dois halogênios em
    áomos de carbono vizinhos.
  78. 78Adição em Alcenos Adição de HX (Haleto de HidrogênioAdição de Haletos de Hidrogênio.
    Segue a lógica de Markovnikov
  79. 79Adição em Alcenos HidrataçãoÉ uma reação de adição onde um alceno reage com uma molécula de água, na presença de um catalisador e ainda em meio ácido.
    Produz um álcool.
  80. 80Adição em AlcinosAdição Eletrofílica
  81. 81Adição em Alcinos Hidrogenação CatalíticaAdição de hidrogênios na presença de calor e catalisadores metálicos, como o níquel em pó. Na primeira etapa, obtém-se um alceno, e, na segunda etapa, que é mais lenta, obtém-se um alcano.
  82. 82Adição em Alcinos HalogenaçãoRompe-se um ligação pi do alcino e adiciona-se à molécula dois
    átomos de halogênios formando um di-haleto vicinal. A reação pode
    continuar, rompendo a outra ligação pi e acrescentando mais dois
    átomos de halogênios à molécula.
  83. 83Adição em Alcinos Adição com HXA regra de Markovnikov direciona as reações.
  84. 84Adição em Alcinos HidrataçãoA água reage com o alcino, formando inicialmente um enol, que sofre um
    rearranjo molecular e transforma-se em aldeído (no caso de alcinos menores
    que o acetileno). O enol e o aldeído permanecem em equilíbrio dinâmico com predominância do aldeído. Este é um caso de Isomeria Constitucinonal Dinâmica ou Tautomeria.
  85. 85Regra de MarkovnikovO hidrogênio deve ser adicionado ao carbono, da dupla ou tripla, que possuir mais hidrogênio.
  86. 86Regra de Kharash ou Anti-Markownikoff ou Efeito PeróxidoSão reações de adição de Hbr em presença de peróxido, onde o hidrogênio entra no carbono menos hidrogenado da dupla ou tripla, contrariando a regra de markovnikov.
  87. 87Reações de Eliminação Álcool Desidratação Intramolecular1.O produto é obtido de uma única molécula.
    2.Produz "Alceno"
  88. 88Regra de Saytzef1.O hidrogênio que é eliminado com o grupo OH vem do átomo de carbono vizinho e menos hidrogenado.
    "Tira de quem não tem muito hidrogênio".
  89. 89Reações de Eliminação Álcool Desidratação Intermolecular1.Produz Éter.
    2.Se dá entre duas moleculas de álcool.
  90. 90Reações de Eliminação Haleto orgânicoEliminação de Halogenidreto (HX):
    HCl, HBr, HF, HI
    Eliminação de Halogênios
    Produz "Alceno"
  91. 91Energia de Ativação1.Reações Endotérmicas.
    -Maior energia de ativação
    2.Reações Exotérmicas.
    -Menor energia de ativação.
  92. 921.Reação elementar 2.Reação não elementar1.Moléculas do produto se formam com uma única colisão.
    2.Duas ou mais colisões.
  93. 93Regra de Van´t HoffUm aumento de 10º na temperatura, geralmente, duplica a velocidade das reações químicas.
  94. 94Lei das velocidades e ordens das reaçõeV = k . [A]² . [B]¹
    k = Constante que só depende da temperatura.
    (² + ¹) = Ordem global de reação.
    A e B = Reagentes.
  95. 95Etapa predominante em uma reação não elementarSerá utilizado os coeficientes dos reagentes da etapa lenta, e não da reação global.
  96. 96Intermediário de uma reação químicaAs espécies que são o produto de uma destas etapas e que se consomem numa etapa seguinte são os intermediários reacionais.
    A + B → C + X
    X → D + Y
    B + Y → E,
    as espécies X e Y são intermediários reacionais.
  97. 97Força das BasesFortes: 1A e 2A
    (Mg(OH)2 é uma exceção, sendo uma base fraca).
    Fracas: O hidróxido de amônio (NH4OH) e as bases dos demais metais (das famílias 13, 14 e 15).
  98. 98Solubilidade em água das BasesFamília 1A ou NH4: Solúveis
    Família 2A: Pouco Solúveis.
    Outros da tabela: Insolúveis.
  99. 99Teoria Ácido-Base Arrhenius1.Ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz o cátion H3O+
    (hidrônio ou hidroxônio).
    2.Base é toda substância que, em solução aquosa, produz o ânion OH- (hidroxila).
    3.A água (H2O) não é considerada nem ácido nem base nessa teoria.
  100. 100Teoria Ácido-Base Brönsted-Lowry (Teoria Protônica)1.Ácido são substâncias que
    fornecem o próton (H+).
    2.Bases são substâncias que
    recebem o próton (H+)
    3.Essa teoria trabalha com o conceito de
    par conjugado.
    4.A água pode ser tanto ácido, como base.
  101. 101Teoria Ácido-Base Lewis (Teoria Eletrônica)1.Ácido é a substância que recebe um par de elétrons, formando ligação
    coordenada.
    2.Base é a substância que fornece um par de elétrons, formando ligação
    coordenada.
    3.É a teoria mais abrangente
    entre as três.
    4.A água é uma base de Lewis.
  102. 102Elemento do 3 Período para baixoPode expandir o octeto.
  103. 103Ligação DativaToda vez que o número de ligações entre dois elementos for diferente do esperado, é porque está ocorrendo uma ligação dativa.
  104. 104Força das ligações intermoleculares em moléculas isômerasQuem tiver maior superfície de contato (Cadeia não ramificada) possui maior força intermolecular.
  105. 105Halogenação do BenzenoCom um catalisador adequado como: Fe(s) / FeCl3 / AlCl3, é possível obter a substituição de um átomo de hidrogênio do anel aromático por um átomo de cloro ou bromo.
  106. 106Nitração do Benzeno1.Os hidrocarbonetos reagem com mistura sulfonítrica (HNO3 concentrado e H2SO4 concentrado) formando nitroderivados aromáticos. Existe a substituição do hidrogênio pelo grupo nitro (NO2).
    2.Substituição eletrofílica.
  107. 107Sulfonação do BenzenoOs hidrocarbonetos aromáticos reagem com H2SO4 fumegante, com ligeiro aquecimento por meio de reação de substituição. Existe a substituição do hidrogênio pelo grupo sulfônico (SO3H).
  108. 108Acilação de Friedel-CraftsReação de substituição de hidrogênios de um anel aromático por um ou mais grupos derivados de ácidos carboxílicos.
  109. 109Alquilação de Friedel-CraftsSubstituição de um ou mais hidrogênios de um anel aromático por um ou mais grupos derivados de alcanos (grupo alquila). Quando um haleto de alquila (CH3) reage com benzeno, em presença de AlCl3(Cloreto de Alumínio), obtém-se outro hidrocarboneto aromático. O eletrófilo é o carbocátion que se forma.
  110. 110Reações de Oxidação em Álcoois Álcoois primáriosOs álcoois primários podem oxidar-se parcial ou totalmente. A ocidação parcial de um álcool primário produz aldeído, que é novamente oxidado e produz ácido carboxílico.
  111. 111Reações de Oxidação em Álcoois Álcool SecundárioOs álcoois secundários são oxidados a cetonas, pois o carbono do grupo - OH, neste caso, possui apenas 1 ligação com hidrogênio.
  112. 112Reações de Oxidação em Álcoois Álcool TerciárioNão ocorre.
  113. 113Reações de Oxidação em Alcenos Oxidação BrandaOs alcenos são oxidados pelo KMnO4 em meio BÁSICO (NaHCO3 ou Na2CO3) ou meio neutro, formando DIÁLCOOIS VICINAIS denominados GLICÓIS.
  114. 114Reações de Oxidação em Alcenos Oxidação Enérgica1.A oxidação enérgica de hidrocarbonetos em geral é feita utilizando-se o REAGENTE DE BAYER em meio ÁCIDO.
    2.Um alceno, quando submetido a um oxidante enérgico, sofre oxidação com RUPTURA DA DUPLA LIGAÇÃO, podendo haver a formação de ácidos carboxílicos, cetonas ou gás carbônico.
  115. 115Carbonos PrimáriosSe a insaturação estiver entre dois carbonos primários, os produtos formados serão dois ácidos carbônicos (H2CO3). Se apenas um dos carbonos da dupla ligação for primário, apenas uma das moléculas formadas será um ácido carbônico. No entanto, esse composto é instável e nunca foi isolado, ele se decompõe em água e dióxido de carbono.
  116. 116Carbono SecundárioSe a insaturação estiver entre dois carbonos secundários, os dois produtos formados serão ácidos carboxílicos. Se apenas um dos carbonos for secundário, ele dará origem a uma molécula de ácido carboxílico, enquanto que a outra dependerá do outro carbono.
  117. 117Carbono TerciárioDá origem a cetona.
  118. 118Ozonólise de AlcenosÉ um reação com ozônio, formando ozonetos ou ozonídeos, seguida por hidrólise do ozonio formado, o que permite a obtenção de aldeído e/ou cetona com formação de peróxido de hidrogênio.
  119. 119Carbonos da Dupla Ambos Primários ou SecundáriosAldeído
  120. 120Carbonos da Dupla Primário e Secundário ou TerciárioMistura de Cetona e Aldeído
  121. 121Carbonos da Dupla Ambos TerciáriosCetonas
  122. 122Valor de Kc alto1.Maior a quantidade de produto.
    2.Mais espontânea.
    3.Mais favorecida.
  123. 123Relação entre Kp e KcKp = Kc . (R . T)n
  124. 124Emissões Radioativas1.As emissões radioativas não dependem da pressão ou temperatura às quais sujeitos os radioisótopos.
    2.Os decaimentos radioativos podem vir ou não acompanhados de transmutação nuclear (mudança de elemento). Isso depende da radiação emitida.
  125. 125Radiação ou emissão alfa (²α4)• Partículas constituídas por dois prótons e dois nêutrons;
    • Núcleo do átomo de Hélio (4 2He2+);
    • Carga relativa: + 2;
    • Massa relativa: 4;
    • Velocidade média: 20.000 km/s (3.000 a 30.000 km/s);
    • Poder de penetração: muito baixo;
    • Poder ionizante: muito alto.
  126. 126Poder IonizanteO poder ionizante é a capacidade de ionizar uma massa de ar ao atravessá-la.
  127. 127Radiação ou emissão beta• São elétrons acelerados emitidos por alguns núcleos instáveis;
    • Carga relativa: – 1;
    • Massa relativa: 1/1840;
    • Velocidade: 70.000 a 290.000 km/s;
    • Poder de penetração: moderado;
    • Poder ionizante: menor que a alfa.
  128. 128Como é possível sair elétrons do núcleo?A explicação mais aceita é a de que o nêutron pode se transformar em próton, elétron e neutrino.
  129. 129Radiação ou Emissão GamaA radiação gama não é constituída por partículas, mas por ondas eletromagnéticas semelhantes à luz e aos raios X, porém de maior energia;
    • Velocidade: 300.000 km/s (velocidade da luz);
    • Poder de penetração: muito alto;
    • Poder lonizante: baixo;
    • A radiação gama (γ), em geral, acompanha as radiações α e β.
  130. 130Fase dispersaEm uma solução coloidal, a fase dispersa encontra-se em menor quantidade e finamente dividida. A fase dispersa é equivalente ao soluto de uma solução verdadeira.
  131. 131Fase dispersanteEm uma solução coloidal, a fase dispersante é uma fase contínua que se encontra em maior quantidade. A fase dispersante é equivalente ao solvente de uma solução verdadeira.
  132. 132Movimento BrownianoMovimento aleatório de partículas em um fluido como consequência dos choques entre as moléculas presentes no fluido.
  133. 133Efeito TyndallO Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.
  134. 134Pilha de DaniellFormada por Zn e Cu.
    Eletrodo onde ocorre oxidação: Zn
    1.Ânodo (-).
    Eletrodo onde ocorre redução: Cu
    1.Cátodo (+).
  135. 135Ponte SalinaPermite o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas na solução, e também fecha o circuito elétrico.
  136. 136Pilhas Fluxo de elétronsÂnodo -> Cátodo
  137. 137Pilhas Corrosão1.A corrosão é a oxidação não desejada de metais.
    2.Uma gota de água pode agir como eletrólito (Meio condutor de íons) para a corrosão em uma superfície de Ferro.
  138. 138Proteção de metais1.Galvanização do metal, isto é, revestir o metal com outro.
    2.Não é viável galvanizar grandes estruturas metálicas, mas a proteção catódica (Metal de sacrifício) pode ser utilizada.
  139. 139Substância Simples e CompostaÉ um grupo composto apenas por um tipo de molécula ou átomo. As substâncias podem ser simples (compostas por apenas um elemento) ou compostas (compostas por mais de um elemento). Como substâncias simples, pode ser dado o exemplo do gás nitrogênio, que é uma substância formada apenas pelo elemento N, assim como gases como o ozônio, que é formado por três átomos iguais (de oxigênio).
    Já no caso das substâncias compostas, é possível citar a tão conhecida água, formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, misturando dois tipos diferentes de elementos.
  140. 140MisturaAs misturas são a união das substâncias. Um bom exemplo disso é a água do mar, uma mistura formada pela união da água com outros sais minerais.
  141. 141Grafite1.Sólido.
    2.Hibridização sp2.
    3.Estrutura Lamelar.
    4.Condutor lamelar.
    5.Baixa dureza.
    6.Forma estável do Carbono.
  142. 142Diamante1.Sólido.
    2.Hibridização sp3.
    3.Estrutura compacta.
    4.Isolante elétrico.
    5.Elevada dureza.
  143. 143Mistura EutéticaPossui temperatura de fusão constante.
    Exemplo: Solda de Sn-Pb.
  144. 144Mistura AzeotrópicaPossui temperatura de ebulição constante.
  145. 145Ponte SalinaDiminui a concentração dos cátions de quem sofre oxidação, para que estes não atraiam os elétrons.

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Vestibular Resumos Flashcards on Química, created by Guilherme Mello on 29/09/2020.
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Guilherme Mello
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