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Flashcards

Química ENEM

Suianne Gonçalves Química 3º ano Portuguese 79 cards

Propriedades Periódicas

Cards in this deck (79)

  1. 1Separação de Misturas Homogêneas-Destilação simples: separa sólido de líquido;
    -Destilação fracionada: separa dois líquidos.
  2. 2Separação de Misturas Heterogêneas-Decantação;
    -Filtração;
    -Flotação;
    -Magnetismo;
    -Levigação.
  3. 3Modelo Atômico de Dalton-Bola de Bilhar;
    -Maciço e indivisível;
    -Diferentes elementos possuem diferentes massas.
  4. 4Modelo Atômico de Thomson-Pudim de Passas;
    -Ampola de Willian Crooke;
    -Presença de elétrons.
  5. 5Modelo Atômico de Rutherford-Sistema Planetário;
    -Possui núcleo positivo;
    -Eletrosfera.
  6. 6Modelo Atômico Bohr-Eletrosfera dividida em níveis de energia de K a Q;
    -A mudança de um elétron para outro nível de energia acontece devido a absorção ou liberação de energia.
  7. 7Estrutura Atômica-Massa = prótons + nêutrons;
    -Número atômico = número de nêutrons;
    -O átomo é eletricamente neutro, quando foge a regra se torna íon: cátion perde elétrons(+) e ânion ganha elétrons(-)
  8. 8Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas
  9. 9Ligações Iônicas-Entre metais e ametais;
    -Apresenta acentuada diferença de eletronegatividade;
    -Compostos iônicos apresentam alto ponto de fusão e ebulição, condutibilidade elétrica em solução e boa solubilidade.
  10. 10Ligações Covalentes-Acontecem principalmente entre não metais e o hidrogênio;
    -É o compartilhamento de elétrons aos pares;
    -Podem ser polares(diferença de eletronegatividade) ou apolares(mesma eletronegatividade).
  11. 11Ligações Intermoleculares-Formadas dentro das moléculas(covalentes);
    -Dipolo Induzido ou forças fracas de Wanderwalls;
    -Dipolo-dipolo ou forças de Wanderwalls;
    -Ligação de hidrogênio: alta diferença de eletronegatividade.
  12. 12Geometria MolecularGeometria Molecular
  13. 13Reações Químicas-Síntese ou adição;
    -Decomposição ou separação;
    -Simples troca ou substituição;
    -Dupla troca ou permuta;
  14. 14Propriedades Coligativas das Soluções-Ebulioscopia: TES > TESolv;
    -Crioscopia: TFS
  15. 15Osmose e Pressão Osmótica-Soluto passa, espontaneamente, do meio mais concentrado para o menos concentrado a fim de tornar a solução isotônica
  16. 16Estado das Soluções-são misturas homogêneas;
    -Saturada: concentração máxima de soluto;
    -Insaturada: menos soluto que o máximo;
    -Supersaturada: quando a solução é instável.
  17. 17Concentração das Soluções-Comum = massa soluto / volume solução;
    -Molar = mol do soluto / volume;
    -Molar = massa soluto / massa molar soluto * volume da solução;
    Densidade = massa / volume;
  18. 18Termoquímica-Troca de calor/energia nas reações químicas;
    -Endotérmicas: absorvem energia(+);
    -Exotérmicas: liberam energia(-).
  19. 19Entalpia-É a energia movimentada em uma reação;
    -de Formação: formação de 1 mol;
    -de Combustão: queima total de 1 mol(exo);
    -de Neutralização: formação de sal(exo);
    -de Solução: dissolução de sal.
  20. 20Lei de Hess e Entalpia-A Lei de Hess é usada para encontrar a equação global e a varição de entalpia;
    -Usa a equação química como uma equação matemática, inverte-se os sinais, multiplica ou divide os valores fazendo o mesmo com a entalpia.
  21. 21Cinética Química - Condições de Existência-Contato;
    -Afinidade Química;
    -Energia de Ativação;
    -Colisão efetiva/favorável.
  22. 22Fatores que Alteram a Velocidade das Reações-Catalisador(único que diminui a energia de ativação);
    -Alterar concentrações;
    -Alterar temperaturas;
    -Superfície de contato.
  23. 23Velocidade Média das ReaçõesVariação da concentração/Variação do tempo de reação
  24. 24Constante de ConcentraçãoKc = produto dos reagentes elevado aos seus coeficientes/produto dos produtos elevado aos seus coeficientes
  25. 25Constante de PressãoKp = produto da pressão dos produtos elevado aos seus coeficientes/produto da pressão dos reagentes elevado aos seus coeficientes
  26. 26Princípio de Le Chatelier-Quando ocorre uma perturbação no sistema ele busca o equilíbrio na adição de reagentes, retirada de reagentes, alteração da pressão ou variação da temperatura(endotérmica ou exotérmica)
  27. 27Pilha e Eletrólise-Na pilha a energia química é transformada em elétrica;
    -Na eletrólise a energia elétrica é transformada em química.
  28. 28Pilha-Processo espontâneo(+);
    -ddp = Ered + Eoxi;
    -Redutor é o cátodo e positivo com menor potencial (ganha massa, solução fraca);
    -Oxidante é o ânodo e negativo com maior potencial(perde massa, solução forte).
  29. 29EletróliseUsa-se um gerador para forçar o processo de oxirredução inversa.
  30. 30Eletrólise Ígnea-Ocorre fora de meio aquoso, por meio de fundição;
    -Ânodo é positivo e oxida;
    -Cátodo é negativo e reduz.
  31. 31Eletrólise Aquosa-Ocorre em meio aquoso;
    -Ânodo é positivo e oxida;
    -Cátodo é negativo e reduz.
  32. 32Classificação dos Compostos do Carbono-Cadeia aberta, fechada, aromática mononuclear, isolada ou condensada;
    -Saturada ou insaturada(dupla ligação);
    -Normal ou ramificada;
    -Homogênea ou heterogênea.
  33. 33Hidrocarbonetos-Alcano(aberta e saturada) -Alceno(aberta e 1 lig dupla) -Alcino(aberta e 2 lig tripla) -Alcadieno(aberta e 2 lig dupla) -Ciclano(fechada e simples) -Cicleno(fechada e 1 lig dupla)
  34. 34Prefixos de Nomenclatura em Compostos Carbônicos-et = 2;
    -prop = 3;
    -but = 4;
    pent = 5.
  35. 35Função Álcool-Apresenta um OH ligada a um carbono saturado;
    -Terminação em -OL.
  36. 36Função Enol-Tem OH ligado a um carbono insaturado por ligação dupla;
    -Terminação em -OL.
  37. 37Função Fenol-Apresenta OH ligado a cadeia aromática.
  38. 38Função Cetona-Apresenta grupo funcional carbonila(C=O) ligado a um carbono secundário ou maior;
    -Indica a posição na nomenclatura e a terminação é -ONA.
  39. 39Função Aldeído-Apresenta grupo funcional carbonila(C=O) terminal ou seja na ponta;
    -Terminação é -AL.
  40. 40Função Ácido Carboxílico-Tem grupo funcional carboxila(OH-C=O);
    -Nomenclatura ÁCIDO ______ÓICO.
  41. 41Função Éter-Apresenta oxigênio entre carbonos;
    -Nomenclatura menor parte da cadeia+IL/OXI e maior parte da cadeia+ÍLICO/ANO
  42. 42Função Éster-Possui O=C-O-R;
    -O radical provém do álcool e o restante do ácido;
    -A nomenclatura fica ácido+ATO de parte do álcool+ILA.
  43. 43Função Amina-Primária = R-NH2;
    -Secundária = R-NH;
    -Terciária = R-N;
    -Terminação AMINA.
  44. 44Função Amida-Substitui um dos H de NH3 por uma acila(R-C=O);
    -Terminação AMIDA.
  45. 45Nitrocompostos-Derivados do HNO3 ficando RNO2;
    -Na nomenclatura indica a posição do composto e insere o NITRO.
  46. 46Nitrila-Derivado do HCN ficando RCN;
    -Na nomenclatura indica a posição do composto e insere o NITRILA.
  47. 47Isomeria Plana-Pode ser de cadeia(difere na estrutura da cadeia), de posição(difere na posição das ramificações), de função, por metameria(posição do hétero átomo) e tautomeria(ocorre o salto da dupla ligação e outro átomo).
  48. 48Isomeria CisTrans-Ocorre em compostos com duplas ligações, onde os átomos ou grupos funcionais ficam em lados opostos(TRANS) e em mesmo lado(CIS).
  49. 49Isomeria Óptica-Capaz de desviar feixes de luz, pode desviar para a direita(dextrógira), esquerda(levógira) ou para ambos os lados(enantiômeras);
    -Possui um carbono quiral(que faz 4 ligações diferentes).
  50. 50Reações Orgânicas de SubstituiçãoR-H+ + X-Y+ -> Ry + Hx
    -Halogenação(geralmente com Cl2 e Br2);
    -Nitração(com HO-NO2);
    -Sulfonação(usando o HO-SO3H);
    -Alquilação e Acilação de Friedel Craftos(em anéis aromáticos)
  51. 51Reações Orgânicas de Adição-Hidrogenação +H
    -Halogenação +Cl2 ou Br2
    -Hidro-Halogenação +HI ou HBr ou HCl ou HF;
    -Hidratação +HOH.
  52. 52Reações Orgânicas de Eliminação-Desidratação;
    -De-Halogenação;
    -Desidro-Halogenação;
    -Desidratação.
  53. 53Reações Orgânicas de Oxidação-Aumento do NOX;
    -Oxidação de alcenos pode ser branda(diálcools) ou energética(cetona e ác. carboxílico);
    -Oxidação de álcoois primária(aldeído e ác. carboxílico), secundária(cetona) ou terciária(não oxida).
  54. 54Reações Orgânicas de Álcoois-Esterificação(ác. carboxílico + álcool <> éster + H2O);
    -Transesterificação(éster1 + álcool2 <> éster2 + álcool1);
    -Hidrólise de éster(éster + H2O <> ác. carboxílico + álcool ou éster + base <> sal + álcool).
  55. 55Bases-Liberam OH- em meio aquoso;
    -Solúveis(1A e NH4OH), pouco solúveis(CadeSenhorBarriga) e insolúveis(outras);
    -Fortes(1A e CadeSenhorBarriga) e fracas(outras bases).
    -Hidróxido de + nome do cátion
  56. 56Hidrácidos-Liberam H+ em meio aquoso;
    -Hidrácidos: ácidos sem oxigênio(ácido + nome do elemento + ídrico);
  57. 57OxiácidosOxiácidos Gerais: ácidos com oxigênio(ácido + NomeEle + ico);
    + 1 oxigênio - Ácido + per + NomeEle+ ico
    - 1 oxigênio - Ácido + NomeEle. + oso;
    - 2 oxigênios - Ácido + hipo + NomeEle + oso
  58. 58Sais-Substância iônica gerada pela reação entre ácido e base;
    -Sal normal/neutro;
    -Sal básico;
    -Sal ácido;
    -Sal duplo;
    -Sal hidratado.
  59. 59Nomenclatura dos Sais-Nome do ânion + de + nome do cátion;
    -ácido > ânion
    -ídrico > eto
    -ico > ato
    -oso > ito
  60. 60Tipos de Óxidos-Óxidos Ácidos(ametal + oxigênio);
    -Óxidos Básicos(metal + oxigênio);
    -Óxidos Neutros(ametal + oxigênio);
    -Óxidos Anfóteros(ácidos ou básicos);
    -Óxidos Mistos(óxido + óxido);
    -Peróxidos(oxigênio + oxigênio).
  61. 61Nomenclatura de Óxidos-Óxidos iônicos:
    com carga fixa > Al2O3, Óxido de alumínio;
    com carga varável > FeO - Óxido de ferro II e Fe2O3 - Óxido de ferro III
    -Óxidos moleculares
    CO - Monóxido de carbono
  62. 62pH e pOHpH e pOH
  63. 63Polímeros-São macromoléculas formadas por moléculas menores chamadas monômeros;
    -São divididos em homopolímeros(monômeros iguais) e copolímeros(monômeros diferentes).
  64. 64Polimerização-Ocorrem em pressão e temperatura ideias na presença de catalisadores;
    -Polimerização de adição(sem perca de monômeros);
    -Polimerização de condensação(com perca de monômeros).
  65. 65Radioatividade-Estudo das reações nucleares;
    -2Alfa^4 e -1beta^0(partículas de baixa e moderada radiação);
    -Gama(radiação muito alta).
  66. 66Reações RadioativasReações Radioativas
  67. 67Meia VidaÀ medida que a radiação é emitida, o átomo se desintegra, o que resulta na sua transformação. No decaimento radioativo há a diminuição da atividade radioativa, meia vida é o tempo que essa desintegração do elemento leva para reduzir a sua massa pela metade.
  68. 68Fusão X Fissão-A fusão nuclear une dois núcleos gerando energia, necessita de condições específicas e corre no sol;
    -A fissão nuclear separa dois núcleos gerando energia, acontece nas usinas nucleares e gera resíduos tóxicos.
  69. 69Química AmbientalEfeito estufa - Cada de Ozônio e CFCs - Sustentabilidade - Cuva Ácida - Combustíveis Fósseis(carvão, petróleo e gás natural) - Tratamento de Água
  70. 70Reação de Oxidação e Redução-Oxidação: Resulta na perda de elétrons e aumento do nox.
    -Redução: Resulta no ganho de elétrons e diminuição do nox.
  71. 71Agente Redutor e Oxidante-Agente Redutor: sofre oxidação, provoca a redução e aumenta o seu número de nox. É o que perde elétrons.
    -Agente Oxidante: sofre redução, provoca a oxidação e diminuiu o seu número de nox. É o que ganha elétrons.
  72. 72NOX1A > +1; 2A > +2; Al > +3; Zn > +2; Ag > +1;
    F > -1; H > +1; O > -2; 7A > -1;
    -Em substâncias simples o NOX é 0;
    -Funciona como uma equação matemática.
  73. 73Balanceamento-Tentativa = MACHO;
    -Oxirredução =    Balanceamento
  74. 74Lei de LavoisierTambém chamada de “Lei de Conservação das Massas”. Baseia-se no seguinte princípio: "A soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação".
  75. 75Lei de ProustTambém chamada de “Lei das Proporções Constantes”. Ela baseia-se em “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.
  76. 76Estequiometria Simples-Passo 1: Escrever a reação e balancear;
    -Passo 2: analisar as unidades de medida;
    -Passo 3: analisar a pergunta.
  77. 77Estequiometria com Rendimento-Passo 1: Escrever a reação e balancear;
    -Passo 2: analisar as unidades de medida e multiplicar a porcentagem de rendimento pelos produtos;
    -Passo 3: analisar a pergunta.
  78. 78Estequiometria com Pureza-Passo 1: Escrever a reação e balancear;
    -Passo 2: analisar as unidades de medida e multiplicar a porcentagem de pureza pelos reagentes;
    -Passo 3: analisar a pergunta.
  79. 79Relação de Medidas na Estequiometria1 mol = 6x10²³ Avogrado = massa molar(g)
    = 22,4L(CNTP)

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3º ano Química Flashcards on Química ENEM, created by Suianne Gonçalves on 10/12/2020.
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