Flashcards
Funções inorgânicas
Cards in this deck (22)
- 1ÁCIDOSSão compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion.
- 2NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS- Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável. Ex: HNO3, HCl e HCN
- Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis. Ex: H2SO4, H2S e H2MnO4
-Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3PO4 e H3BO3
- Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P7O7 - 3GRAU DE IONIZAÇÃOQuanto maios o valor do grau de ionização mais forte é o ácido.
grau de ionização = nº de moléculas ionizadas/nº de moléculas dissolvidas
- Fortes: possuem grau de ionização superior a 50%
- Moderados: possuem grau de ionização entre 5% e 50%
- Fracos: possuem grau de ionização inferior a 5% - 4PRESENÇA DE OXIGÊNIO- Hidrálidos: não apresentam átomos de oxigênio.
- Oxiácidos: o elemento oxigênio está presente na estrutura do ácido. - 5NOMENCLATURA DOS ÁCIDOSA fórmula geral de um ácido pode ser descrita como HxA, onde A representa o ânion que compõe o ácido e a nomenclatura gerada pode ser:
terminação do ânion - terminação do ácido
eto - ídrico
ato - ico
ito - oso - 6CARACTERÍSTICAS- Sabor azedo
- Conduzem corrente elétrica, pois são soluções eletrolíticas
- Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco
- Formam o gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.
- Alteram para uma cor específica os indicadores ácido-base. - 7BASESSão compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).
- 8NÚMERO DE HIDROXILAS- Monobases: possuem apenas uma hidroxila. Ex: NaOH, KOH, NH4OH
- Dibases: possuem duas hidroxilas. Ex: Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2
- Tribases: possuem três hidroxilas. Ex: Al(OH)3 e Fe(OH)3
- Tetrabases: possuem quatro hidroxilas. Ex: Sn(OH)4 e Pb(OH)4 - 9GRAU DE DISSOCIAÇÃOQuanto maior o valor do grau de dissociação mais forte é a base.
grau de dissociação = nº de fórmulas unitárias que se dissociaram/nº de fórmulas unitárias dissolvidas no início
- Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%
- Fracos: possuem grau de dissociação inferior a 5% - 10SOLUBILIDADE EM ÁGUA- Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio. Ex: Ca(OH)2 e Ba(OH)2 e NH4OH
- Pouco solúveis: bases de metais alcalinos terrosos. Ex: Ca(OH)2 e Ba(OH)2
- Praticamente insolúveis: demais bases. Ex: AgOH e Al(OH)3 - 11NOMENCLATURA DAS BASESA fórmula geral de uma base pode ser descrita como B1^+y OHy^-1, onde B representa o radical positivo que compõe a base e y é a carga que determina o número de hidroxilas.
A nomenclatura para bases com carga fixa é dada por: hidróxido de + nome do cátion.
Quando a base tem carga variável a nomenclatura pode ser de duas formas: hidróxido de + nome do cátion + algarismo romano indicando a carga do cátion ou hidróxido + nome do cátion (ico - maior nox / oso -menor nox) - 12CARACTERÍSTICAS- A maioria das bases são insolúveis em água
- Conduzem corrente elétrica em solução aquosa
- São escorregadias
- Reagem com ácido formando sal e água como produtos
- Alternam para uma cor específica os indicadores ácido-base. - 13SAISSão compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.
O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+). - 14SOLUBILIDADE EM ÁGUA DOS SAIS MAIS COMUNS- Solúveis: nitratos; cloratos; acetatos; cloretos; brometos; iodetos; sulfatos.
- Insolúveis: sulfetos; carbonatos; fosfatos. - 15pH- Sais neutros: quando são dissolvidos em água não alteram o pH. Ex: NaCl.
- Sais ácidos: quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar menor que 7. Ex: NH4Cl.
- Sais básicos: quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar maior que 7. Ex: CH3COONa. - 16NOMENCLATURA DOS SAISDe maneira geral, a nomenclatura de um sal segue a seguinte ordem: Nome do ânion + de + Nome do cátion.
- 17CARACTERÍSTICAS- São compostos iônicos
- São sólidos e cristalinos
- Sofrem ebulição em temperaturas altas
- Conduzem corrente elétrica em solução
- Têm sabor salgado - 18ÓXIDOSSão compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.
A fórmula geral de um óxido é C2^y+ Oy^2-, onde C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido formando o composto C2Oy. - 19CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS DE ACORDO COM AS LIGAÇÕES QUÍMICAS- iônicos: combinação do oxigênio com metais. Ex: ZnO
- moleculares: combinação do oxigênio com elementos não metálicos. Ex: SO2 - 20DE ACORDO COM AS PROPRIEDADES- Básicos: em solução aquosa alternam o pH para maior que 7. Ex: Li2O
- Ácidos: em soluções aquosa reagem com a água e formam ácidos. Ex: CO2, SO3, NO2.
- Neutros: alguns óxidos que não reagem com a água. Ex: CO
- Peróxidos: em solução aquosa reagem com a água ou ácidos. Ex: Na2O2
- Anfóteros: podem se comportar como ácidos ou bases. Ex: ZnO - 21NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSDe maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem: óxido de + nome do elemento combinado com o oxigênio.
- 22CARACTERÍSTICAS- São substâncias binárias
- São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor
- óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.
- óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.
Information
- Description
- Vestibular Química Flashcards on Funções inorgânicas , created by Gabrielly Fernandes on 18/06/2021.
- Created by
- Gabrielly Fernandes
- Views
- 0
- Rating