Flashcards
PILHA
Cards in this deck (23)
- 1O que é uma pilha, célula galvânica ou voltaica?É um dispositivo no qual ocorre uma reação química espontânea (ΔE>0 e ΔG<0) de oxirredução que produz corrente elétrica, transformando energia química em energia elétrica
- 2Representação das primeiras pilhas
- 3Como é constituído o cátodo da pilha?É o polo positivo constituído por uma placa de um metal com maior Ered imerso em uma solução contendo íons da dissociação de um sal do elemento da placa
- 4Como é constituído o ânodo da pilha?É o polo negativo constituído por uma placa de um metal com maior Eoxid imerso em uma solução contendo íons da dissociação de um sal do elemento da placa
- 5O que ocorre quando o processo se inicia?A placa do ânodo sofre oxidação e libera cátions para a solução, enquanto a placa do cátodo sofre redução e recebe cátions da solução
- 6Como se forma a corrente elétrica?Durante o processo de oxirredução, os elétrons se movem pelo fio condutor do ânodo para o cátodo, produzindo corrente elétrica
- 7O que ocorre com as placas após o processo?A placa do ânodo sofre corrosão ao liberar cátions que aumenta a concentração da solução, reduzindo o tamanho da placa e a placa do cátodo sofre deposição metálica ao receber cátions que diminui a concentração da solução, aumentando o tamanho da placa
- 8O que é a ponte salina?É uma estrutura formada por um terceiro sal que permite a movimentação de seus íons para manter a neutralidade elétrica e o equilíbrio das soluções.
OBS: membranas semipermeáveis também funcionam como pontes salinas - 9Como a ponte salina atua?A medida que a solução do ânodo vai ficando mais positiva pela liberação de cátions pela placa, são atraídos ânions da ponte salina. Já no cátodo, enquanto sua solução se tornar mais negativa por ceder cátions para a placa, são atraídos cátodos da ponte salina
- 10PI PO CA Rna PIlha, o POlo Positivo é o CÁtodo que sofre Redução
- 11RE RE REos elétrons nos REagentes indicam REcebimento de elétrons através da REdução, o que ocorre no cátodo
- 12Exemplo de pilhasolução de Zn(NO3)2 com placa Zn0 (ânodo)
+
solução de AgNO3 com placa Ag0 (cátodo) - 13Reação Global de pilhaUnião das reações de oxidação e redução após igualar o número de elétrons perdidos e ganhados
- 14Notação de pilhasmetal/cátion//cátion/metal
ânodo//cátodo - 15Potencial de oxidação e potencial de reduçãoPropriedades físicas específicas que expressam a facilidade que um átomo possui em sofrer oxidação (Eoxid) ou redução (Ered)
|Eoxid| = |Ered|
(sinais opostos) - 16Agente oxidante e agente redutorO agente oxidante sofre redução e atua provocando a oxidação do outro elemento por possuir maior Ered
O agente redutor sofre oxidação e atua provocando a redução do outro elemento por possuir maior Eoxid - 17Como calcular a Força Eletromotriz (ΔE) de uma pilha?ΔE= Eoxid do elemento que sofre oxidação + Ered do elemento que sofre redução
- 18Como prever a ocorrência de uma reação de oxirredução?ΔE > 0 a reação ocorre de forma espontânea
ΔE < 0 a reação não ocorre de forma espontânea - 19Metais em contato com soluções iônicasSe ocorrer alguma reação, será a oxidação do metal mergulhado e a redução do cátion dissolvido na solução
- 20Quais são as maneiras de evitar a corrosão do metal por oxidação?Pintar/revestir com materiais hidrofóbicos, ligar a um metal de sacrifício ou revestir através da galvanização
- 21Pintura/revestimento com materiais hidrofóbicosElementos como graxa, vaselina, óleo, banha de porco e outros materiais evitam o contato com a umidade do ambiente, composta por oxigênio e cátions dissolvidos
- 22Metais de sacrifícioLigar um metal a outro que possui maior Eoxid faz com que ele oxide no lugar da estrutura que se quer proteger
OBS: metais da 1A não podem ser utilizados pois reagem intensamente com a umidade do ambiente - 23Galvanização ou eletrodeposiçãoRevestir um metal com um metal nobre de Eoxid muito baixo como ouro, prata ou platina, impedindo que o metal revestido sofra oxidação
OBS: estanho, cromo, alumínio e zinco têm elevados Eoxid mas podem ser utilizados pois reagem com o O2 formando óxidos que criam uma camada de apassivação protegendo o metal, como é o caso dos enlatados revestidos com estanho, porém se a camada for rompida e o ferro do aço revestido for exposto, o alimento pode ser intoxicado
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- Enem QUÍMICA (ELETROQUÍMICA) Flashcards on PILHA, created by Rafa Porto Resende on 15/06/2023.
- Created by
- Rafa Porto Resende · Jun 2023
- Updated
- Jun 23, 2023
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