Flashcards
QUIMICA
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- 1o que são soluções quimicas?As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias.
- 2As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias. Quais as diferenças?Soluto: representa a substância dissolvida.
Solvente: é a substância que dissolve. - 3A massa molar é a massa (em gramas) de um mol de substância (elemento, íons etc.), e o mol tem uma quantidade de átomos com a massa em gramas igual à massa atômica.“Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 gramas de carbono-12.”
- 4n = m MEntão, temos que o valor da massa molar será o mesmo dado para a massa atômica, mudando somente a unidade, que de “u” vai para “g/mol”.
- 5Uma solução pode ser definida como a) Substância pura em determinada temperatura e pressão. b) Mistura heterogênea com propriedades uniformes em todas as fases. c) Mistura de pelo menos duas substâncias com aspecto uniforme. d) Dispersão de um material sólido em um líquido.c) Mistura de pelo menos duas substâncias com aspecto uniforme.
Uma solução pode ser definida como um sistema formado por mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Portanto, os componentes de uma mistura uniforme não são diferenciados ao olho nu e nem com uso de microscópio óptico.
São exemplos de soluções:
Mistura de água e ácido acético (vinagre);
Mistura de água e sal;
Mistura de água e açúcar. - 6Qual a molaridade resultante de 250 mL de uma solução preparada com a dissolução de 0,395 g de permanganato de potássio (KMnO4), cuja massa molar é 158 g/mol? A fórmula da molaridade é M = n1/V a) 0,01 M b) 0,02 M c) 0,03 M d) 0,04 M1 mol - 158 g
x mols - 0,395 g
x = 0,0025 mols
Agora, calculamos a molaridade da solução.
M = n1/V
M = 0,0025 mols/0,25 L
M = 0,01 M - 7A oxidação e redução são termos relacionados com a transferência de elétrons entre átomos e/ou íons de determinadas substâncias.A redução, por outro lado, é o ganho de elétrons de uma espécie química, com a consequente diminuição do Nox.
- 8A oxidação e a redução são reações que ocorrem quando há a transferência de elétrons entre espécies químicas. Elas reações opostas: em uma oxidação ocorre a perda de elétrons e na redução há o ganho de elétrons.Esses processos acontecem simultaneamente, pois quando uma substância doa elétrons para outra ela é oxidada, ao passo que a substância que recebe elétrons sofre redução.
- 9As reações de oxidação e redução são demonstradas pela variação do número de oxidação (nox) das espécies envolvidas.A + B+ → A+ + B
A: substância que sofre oxidação, perde elétrons, aumenta nox e é o agente redutor.
B: substância que sofre redução, ganha elétrons, diminui nox e é o agente oxidante. - 10qual a reação que acontece aqui? Combustão do metano CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(v) Fotossíntese 6CO2(g) + 6H2O(v) → C6H12O6(aq) + 6O2(g) Corrosão do ferro 2Fe(s) + 3/4O2(g) + 3 H2O(v) → 2Fe(OH)3(s) (ferrugem Fe2O3.3H2O)OXIRREDUÇÃO
- 11Sobre as reações de oxidação e redução é correto afirmar que a) O aumento do nox da espécie química indica que ela sofreu redução. b) A substância que perde elétrons sofre oxidação e é agente oxidante. c) Nas reações de oxirredução ocorre a transferência de elétrons. d) A substância que ganha elétrons sofre redução e é agente redutor. e) A diminuição do nox da espécie química indica que ela sofreu oxidação.c) Nas reações de oxirredução ocorre a transferência de elétrons.
Nas reações de oxirredução ocorre a transferência de elétrons.
A substância que ganha elétrons sofre redução e é o agente oxidante. A diminuição do nox da espécie química indica que ela sofreu redução.
A substância que perde elétrons sofre oxidação e é agente redutor. O aumento do nox da espécie química indica que ela sofreu oxidação. - 12São exemplos de reações de oxirredução no cotidiano, EXCETO a) Corrosão b) Combustão c) Fotossíntese d) Neutralizaçãod) Neutralização.
A reação de neutralização é aquela que ocorre entre um ácido e uma base, tendo como resultado sal e água. Por exemplo:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
São exemplos de reação de oxirredução:
Combustão do metano
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(v)
Fotossíntese
6CO2(g) + 6H2O(v) → C6H12O6(aq) + 6O2(g)
Corrosão do ferro
2Fe(s) + 3/4O2(g) + 3 H2O(v) → 2Fe(OH)3(s) - 13Observe as reações de oxirredução a seguir e indique quais são os agentes oxidantes e redutores. I. Zn0(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu0(s) II. Cu2+(aq) + H2(g) → 2H+(aq) + Cu(s) III. Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)Em uma reação de oxirredução, quem sofre oxidação é o agente redutor e quem sofre redução é o agente oxidante.
I. Zn0(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu0(s)
Agente oxidante: cobre (Cu)
Agente redutor: zinco (Zn)
II. Cu2+(aq) + H2(g) → 2H+(aq) + Cu(s)
Agente oxidante: cobre (Cu)
Agente redutor: hidrogênio (H)
III. Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
Agente oxidante: hidrogênio (H)
Agente redutor: zinco (Zn) - 14A produção do metal manganês é realizada a partir de uma reação de simples troca com carvão e minério pirolusita (MnO2), como representado na equação a seguir: MnO2 + C → Mn + CO2 Podemos afirmar que o(s) agente(s) redutor(es) dessa equação é(são): a) MnO2 b) MnO2 e CO2 c) CO2 d) C e) MnLetra d). Um agente redutor é a substância que possui o átomo que sofre oxidação (perda elétrons), fato esse que pode ser comprovado a partir da determinação do NOX de cada um dos átomos envolvidos→ Reagente Carbono (C): NOX igual a 0 por ser uma substância simples.
→ Produto Manganês (Mn): NOX igual a 0 por ser uma substância simples.
→ Produto Dióxido de Carbono (CO2):
Carbono (sigla C) possui NOX +4, pois o NOX de cada átomo de oxigênio é -2, e a soma de todos os NOX da substância deve ser igual a 0;
Oxigênio possui NOX -2 por não estar em um peróxido ou superóxido;
Hidrogênio possui NOX +1 por acompanhar um ametal. - 15Metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) NOX +1 Metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra) NOX +2 Prata (Ag) NOX +1 Oxigênio (O) NOX -2Elementos com nox fixo
Alguns elementos apresentam nox fixo nos compostos em que fazem parte. É o caso dos elementos que fazem parte dos grupos de metais alcalinos, alcalinoterrosos e halogênios, além de outros elementos, como zinco, alumínio e prata.
Nox de substâncias simples
O nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero. Isso ocorre porque não existe diferença de eletronegatividade entre os elementos.
Exemplos: Fe, Zn, Au, H2, O2. Todos esses elementos possuem nox igual a 0.
Nox de compostos iônicos e moleculares
A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero. - 16—
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- 2º ano Química Flashcards on QUIMICA, created by Bianca Paola Marchant de Mello on 24/08/2023.
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- Bianca Paola Marchant de Mello
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