Flashcards
Cinética conceitos básicos- Revisão
Cards in this deck (21)
- 1Quais as condições para ocorrer uma reação?Afinidade entre os reagentes;
Colisão frontal;
Energia mínima (energia de ativação);
Geometria favorável; - 2Quais os fatores que influenciam a velocidade das reações?Superfície de contato;
Temperatura;
Pressão;
Catalisador;
Concentração; - 3O que é um catalisador e o que faz?Diminui a energia de ativação, aumentando a rapidez da reação;
Não modifica o rendimento;
Não é consumido;
Não modifica o DELTA H.
Não é reagente; - 4O que diz a lei cinética?Ela analisa como a velocidade de um reação é afetada pela mudança apenas na concentração dos reagentes;
- 5Quando a reação ocorre em etapas, qual é a que determina a velocidade da reação?A mais lenta;
- 6O que é a cinética química?Estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que influenciam nessa velocidade;
- 7O que é a energia de ativação?Energia mínima necessária para formação do complexo ativado;
- 8O que diz a Teoria das colisões?Que para ocorrer uma reação é necessário ter colisões efetivas;
- 9O que são reações não elemetares?Aquelas com mais de uma etapa;
- 10Qual etapa usar em uma reação não elementar?A mais lenta;
- 11O que é um complexo ativado?Estado intermediário antes da formação dos produtos;
- 12O que a velocidade de uma reação depende?Número de colisões entre moléculas na unidade de tempo;
Energia cinética das moléculas envolvidas na reação;
Orientação das moléculas; - 13O que é a ordem da reação?Os expoentes do elemento;
Assim, na fórmula da velocidade os expoentes serão os coeficientes estequiométricos; - 14O que é a ordem global de uma reação?A soma das ordens, ou seja, a soma dos expoentes;
- 15Dos estados físicos, qual o mais propenso a ter colisões efetivas?O gasoso, pois as partículas estão dispersas e ocorrem mais colisões, aumentando a chance de uma colisão efetiva;
- 16Qual seria um exemplo de superfície de contato?Um comprido triturado aumenta a superfície de contato, abrindo chance de colisões e assim acelerar a reação;
- 17Ao aumentar a temperatura, o que ocorre?A energia cinética aumenta, então as moléculas estão mais propensas a colisões, aumentando a velocidade das reações;
- 18No gráfico, a curva mais baixa é qual? Com catalisador ou sem catalisador?Com catalisador;
- 19Exemplos do cotidiano?Guardar alimento na geladeira a fim de retardar sua decomposição;
Fazer uso da panela de pressão para cozinhar alimentos rapidamente; - 20Qual a definição de velocidade média?Variação da concentração molar de um reagente ou produto durante um certo intervalo de tempo;
- 21Qual a definição de velocidade na química?O quão rapidamente os reagentes são consumidos e os produtos são gerados;
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- 3º ano Química Flashcards on Cinética conceitos básicos- Revisão , created by MARINA ZACARIAS on 07/03/2024.
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