Flashcards
👩🔬 QUÍMICA I
Cards in this deck (39)
- 1💨 GASES Definiciones importantes+ VOLUMEN → Espacio que ocupa.
+ PRESIÓN → Intensidad de golpe en paredes.
+ TEMPERATURA → Nivel agitación. - 2💨 GASES Características+ Similares propiedades físicas.
+ Expansión espontánea en el recipiente.
+ Volumen de un gas = Volumen del recipiente contenedor.
+ Muy compresibles: aplico P y el V disminuye fácilmente.
+ Forman mezclas homogéneas.
+ Cada molécula actúa como si estuviera sola, por eso los diferentes gases se comportan de manera similar. - 3🧪 LEYES DE LOS GASES Ley de BoyleFórmula: P1 . V1 = P2 . V2
+ Relación: Presión - Volumen.
+ Constante: número de moles (n) y
Temperatura (T).
+ Postulado: El VOLUMEN de un gas AUMENTA cuando la PRESIÓN ejercida por el gas DISMINUYE. - 4🧪 LEYES DE LOS GASES Ley de CharlesFórmula: V1/T1= V2/T2
+ Relación: Temperatura - Volumen
+ Constante: n y P
+ Postulado: el VOLUMEN AUMENTA conforme la TEMPERATURA AUMENTA y disminuye conforme la temperatura disminuye. - 5🧪 LEYES DE LOS GASES Ley de Gay-LussacFórmula: P1/T1= P2/T2
+ Relación: Temperatura-Presión
+ Constante: moles y Volumen
+ Postulado: La PRESIÓN del gas es directamente proporcional a su TEMPERATURA a volumen constante. - 6⚗️ GASES IDEALES Combinación de LeyesEs hipotético. Combina las 3 Leyes y una constante de proporcionalidad R (0.082Latm/molK)
PV= nRT - 7⚗️ GASES IDEALES Descomposición de la ecuaciónCuando descomponemos la ecuación observamos que:
+ Las moléculas no interactúan entre sí.
+ V combinado < V del gas.
VOLUMEN MOLAR ESTÁNDAR: 22.4L en CNPT.
V= nRT/P - 8⚗️ GASES IDEALES Densidad de los gases idealesd=MP/RT
resultando en g/L
Donde M es la masa molar, por lo que necesitaremos conocer de qué gas se trata. - 9🧫 PRESIONES Y GASES Mezcla de Gases y Presiones Parciales* PRESIÓN PARCIAL *
Presión que ejerce un componente en particular.
"La presión total de una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviese solo”. - Dalton. - 10🧫 PRESIONES Y GASES Análisis de la Ley de DaltonPT=P1+P2+P3+…
Cada gas se comporta de manera independiente. Si cada uno cumple con la EGI, tienen la misma T y el mismo V:
P1= nT (RT/V) - 11🧫 PRESIONES Y GASES Fracción molar de un gasRelación entre los moles (n) de un gas y los moles totales. Nos informa la cantidad de moles que hay en uno de los gases.
xa = n°. moles de a /
n°. moles de a + n°. moles de b - 12🧫 PRESIONES Y GASES Fracción molar + Presiones ParcialesPodemos conocer la presión individual de cada gas si sabemos su fracción molar y la presión total..
P1=X1*PT
+ partículas → + P - 13🔬 TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR ¿Para qué nos sirve?La TCM permite comprender el comportamiento de las partículas cuando cambian la T y P.
- 14🔬 TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR 5 puntos fundamentales+ Los gases se encuentran en CONSTANTE MOVIMIENTO ALEATORIO, disponiendo de todo el volumen del recipiente.
+ El gas ocupa el volumen COMPLETO del recipiente (por eso se considera que no ocupan lugar).
+ No existen las fuerzas de atracción y repulsión ya que las PARTÍCULAS ESTÁN MUY SEPARADAS entre sí.
+ Las partículas, al estar en continuo movimiento, chocan entre sí TRANSFIRIENDO ENERGÍA. Dicha energía no se gana ni se pierde, sino que se intercambia en su choque elástico.
+ La ENERGÍA CINÉTICA promedio es PROPORCIONAL a la T (V y T ↑ => ↑ Ec).
*Las partículas presentan distinta masa, por lo que cada una irá a su velocidad. - 15🔬 TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR Su aplicación en Leyes de los Gases+ ↑V y T cte → La Ec no cambia - Refleja la Ley de Boyle.
+ ↑T y V cte → Si aumenta T, aumentará también la Ec y como las partículas se agitan, chocan más veces y aumenta la P - Observamos la Ley de Gay-Lussac.
+ ↑T y P cte → Aumentará el V - Refleja la Ley de Charles. - 16🎈 PARTÍCULAS GASEOSAS 2 términos interesantes* EFUSIÓN MOLECULAR *
Las partículas gaseosas atraviesan espacios muy pequeños.
* DIFUSIÓN MOLECULAR *
El gas puede atravesar cualquier materia y cubrir el volumen disponible, chocando en línea recta con lo que se encuentre. - 17🔎 GASES REALES Desviaciones de la idealidad+ importancia al V de las partículas: + juntas → P menor.
+ V REAL > V IDEAL.
+ Fuerzas de ATRACCIÓN molecular → MENOR P ejercida.
+ Contradicción a la TCM.
En la IDEALIDAD → ⬇ P (>10atm) y ⬆⬆ T.
En la REALIDAD → ⬆⬆ P y ⬇T. - 18🔎 GASES REALES Constantes de Van der Waals+ a → Indica la fuerza de atracción entre las moléculas.
+ b → Medida del V pequeño pero finito que ocupan las moléculas del gas. - 19🧪 ESTADOS DE LA MATERIA Líquidos y SólidosEl estado de una sustancia, depende del equilibrio entre:
ENERGÍAS CINÉTICAS de las partículas y las ENERGÍAS DE ATRACCIÓN entre ellas.
+ Las Ec dependen de la T y tienden a mantener a las partículas SEPARADAS y en MOVIMIENTO.
+ Las atracciones entre las partículas, tienden a mantenerlas JUNTAS. - 20🧪 FUERZAS INTERMOLECULARES DefiniciónDeterminarán las PROPIEDADES FÍSICAS. La diferencia de cargas es la que unirá a las moléculas.
- 21🧪 FUERZAS INTERMOLECULARES Dipolo-Dipolo+ En moléculas polares
+ Cuanto más polar es la molécula, más alto es su punto de ebullición.
+ Son más eficaces en moléculas muy juntas
+ Moléculas de tamaño parecido experimentan mayores fuerzas cuando es mayor la polaridad
+ Moléculas de polaridad parecida, experimentan mayores fuerzas las de menor volumen. - 22🧪 FUERZAS INTERMOLECULARES Ion-DipoloLos CATIONES son atraídos hacia el extremo NEGATIVO de un dipolo, mientras que los ANIONES son atraídos hacia el extremo POSITIVO. La magnitud de la atracción crece cuando la carga iónica o la magnitud del momento dipolar aumentan.
- 23🧪 FUERZAS INTERMOLECULARES Dispersión de London+ En todas las moléculas.
+ Más fuertes en moléculas grandes.
+ Cuanto más grande es la molécula → Más polarizable es (mayor será su punto de efusión o ebullición). Aquí es más intensa la fuerza ya que los dipolos son más fuertes y tendrán más atracción. - 24🧪 FUERZAS INTERMOLECULARES Puentes de Hidrógeno+ H con F, O o N.
+ Entre el átomo de H en un enlace polar y un par de electrones de no enlace de un ion o átomo pequeño electronegativo cercano. - 25🧪 FUERZAS INTERMOLECULARES Comparación+ Las fuerzas de dispersión están presentes en todas las sustancias.
+ La intensidad de estas fuerzas depende de la polarizabilidad*, del tamaño y de la forma.
*La facilidad con la que la distribución de carga se distorsiona.
+ Las fuerzas dipolo-dipolo se suman al efecto de las fuerzas de dispersión.
+ Los puentes de H requieren átomos de F, O o N y también se suman a las fuerzas de dispersión. Son del tipo de fuerza intermolecular más intenso.
+ Ninguna de estas fuerzas intermoleculares es tan fuerte como enlaces iónicos o covalentes. - 26💧 PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS* VISCOSIDAD *
Resistencia de un líquido a fluir. + viscoso → + lento.
* TENSIÓN SUPERFICIAL *
Fuerzas interiores (piel elástica). Es la energía necesaria para aumentar el área superficial de un líquido.
* CAPILARIDAD *
Es la capacidad de los líquidos para ascender o descender en tubos estrechos debido a la interacción entre las fuerzas de COHESIÓN (entre moléculas del líquido) y ADHESIÓN (entre el líquido y las paredes del tubo). - 27🔎 CAMBIOS DE FASE Nomenclatura del cambioTodo cambio de fase va acompañado por un cambio en la energía del sistema.
- 28🔎 CAMBIOS DE FASE Curva de CalentamientoEl agua a 0°C se congela y a 100°C ebulle. Esto a 1atm de Presión. Cuando aumenta la T, aumenta la Ec. Durante el cambio de fase, la temperatura se mantiene constante, para separar las moléculas con ese calor. Es el CALOR DE FUSIÓN O ENTALPÍA DE FUSIÓN.
La ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN que es más grande que la E. de Fusión porque se debe entregar más calor para vencer completamente las moléculas y así lograr la separación total.
- 29🔎 CAMBIOS DE FASE T y P críticas+ Temperatura crítica: La temperatura más alta a la que puede existir un líquido.
+ Presión crítica: La presión requerida para que un gas se licúe a la temperatura crítica. - 30🔎 CAMBIOS DE FASE Presión de vaporLa presión de vapor es la presión que ejerce el vapor de un líquido cuando el líquido y su vapor están en equilibrio dinámico, es decir, cuando la tasa de evaporación y la de condensación son iguales.
+ A mayor temperatura, mayor es la presión de vapor.
+ Cuanto más débiles son las fuerzas intermoleculares, mayor será la presión de vapor del líquido.
+ En equilibrio dinámico, la evaporación y la condensación se producen a la misma velocidad, estabilizando la presión de vapor.
+ Las sustancias con una presión de vapor elevada (como la gasolina) se evaporan más rápidamente. - 31🔎 CAMBIOS DE FASE Presión de vapor y pto. ebulliciónEl punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor se iguala a la presión externa que actúa sobre él.
+ Un líquido hierve cuando su presión de vapor se iguala a la presión atmosférica.
+ A mayor presión externa, mayor será la temperatura de ebullición.
+ El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual un líquido hierve a 1 atm de presión. - 32🔬 DIAGRAMA DE FASE DefiniciónUn diagrama de fases es una representación gráfica que muestra las condiciones de temperatura (T) y presión (P) en las que una sustancia puede existir en estado sólido, líquido o gaseoso.
- 33🔬 DIAGRAMA DE FASE Componentes: Curvas de equilibrio+ Curva de Vaporización: Marca el equilibrio entre líquido y gas. El punto en la curva donde la presión de vapor es de 1 atm se llama punto de ebullición normal.
+ Curva de Sublimación: Separa el sólido del gas y representa la sublimación (cuando un sólido se convierte directamente en gas sin pasar por el estado líquido).
+ Curva de Fusión: Separa el sólido del líquido. Aumenta a medida que la presión aumenta, indicando que a presiones más altas, se necesita más temperatura para fundir el sólido. - 34🔬 DIAGRAMA DE FASE Componentes: Puntos+ Punto Triple: Es el único punto en el diagrama donde las tres fases (sólido, líquido y gas) coexisten en equilibrio. A esta temperatura y presión específicas, una sustancia puede estar simultáneamente en los tres estados.
+ Punto Crítico: Es el punto donde las curvas de vaporización terminan. A la temperatura crítica y presión crítica, las fases líquida y gaseosa se vuelven indistinguibles, formando un fluido supercrítico. En este estado, la sustancia ya no puede existir como un líquido definido, sin importar la presión aplicada. - 35🧊 SÓLIDOS Características principales+ CRISTALINOS: la mayoría de los sólidos de este tipo. Son aquellos que, si los rompo, puedo ver superficies con ángulos. Poseen punto de efusión definidos.
+ AMORFOS: son aquellos que no tienen forma; como el caucho, el vidrio de cuarzo, etc. Si se rompen, no visualizamos caras planas ni ángulos. Su estructura es deslocalizada (no uniforme) y no posee un punto de efusión definido ya que quedan zonas con mucha materia y otras zonas vacías. - 36⚗️ SÓLIDOS CRISTALINOS Moleculares+ Enlace: Fuerzas intermoleculares (dipolo-dipolo, ion-dipolo, dispersión de London).
+ Características: Blandos | Puntos de fusión bajos | Baja conductividad térmica y eléctrica. - 37⚗️ SÓLIDOS CRISTALINOS Red Covalente+ Enlace: Estructuras de átomos interconectados mediante enlaces covalentes.
+ Características: Muy duros | Puntos de fusión muy altos | No conducen electricidad ni calor. - 38⚗️ SÓLIDOS CRISTALINOS Iónicos+ Composición: Sales (Metales + No metales).
+ Características: Duros y quebradizos | Altos puntos de fusión | No conducen electricidad ni calor en estado sólido; sin embargo, en estado líquido o disueltos en agua, conducen electricidad debido a la disociación en cationes (+) y aniones (-). - 39⚗️ SÓLIDOS CRISTALINOS MetálicosCaracterísticas:
+ Conducen electricidad y calor en estado sólido (electrones libres en movimiento).
+ Puntos de fusión variados (altos y bajos).
+ Dúctiles y maleables (pueden ser estirados en hilos).
Information
- Description
- Química Flashcards on 👩🔬 QUÍMICA I, created by Rocio Daiana Raim Wagner on 17/09/2024.
- Created by
- Rocio Daiana Raim Wagner · Sep 2024
- Updated
- Sep 18, 2024
- Views
- 1
- Rating