Flashcards
quantitativa prova 1
Cards in this deck (24)
- 1analitosubstância que está sendo analisada
- 2ErroO desvio entre o valor medido e o valor verdadeiro.
- 3Molaridade (M)É o número de mols de uma substância por litro de solução.
M: n(numero de mols) /
V (volume da solução) - 4Molalidade (m)É o número de mols de soluto por quilograma de solvente.
m=n/msolovente - 5Erro Absoluto (E)É a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro
- 6Erro RelativoÉ o erro absoluto dividido pelo valor verdadeiro, geralmente expresso em porcentagem
- 7PrecisãoRefere-se à repetibilidade ou consistência de um conjunto de medições
- 8ExatidãoRefere-se à proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro ou aceito
- 9quantos algarismos significativos possui esse numero? 4,783
- 10quantos algarismos significativos possui esse numero? 4,00075
- 11quantos algarismos significativos possui esse numero? 0,007463
- 12quantos algarismos significativos possui esse numero? número 4,31 x 10⁻⁶3
- 13Arredondamento com o dígito 5Se o número anterior for par, arredonda-se para baixo
Se o número anterior for ímpar, arredonda-se para cima. - 14reação de neutralizaçãoé uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base, resultando na formação de água e um sal
- 15oq é a titulaçãoé um procedimento analítico onde medimos o volume de um reagente (chamado de titulante) necessário para reagir completamente com o analito
- 16Requisitos principais para uma reação de titulação• A reação deve ter uma grande constante de equilíbrio (ou seja, ser bem direcionada e previsível).
• A reação deve ser rápida: a cada adição de titulante, o analito deve reagir rapidamente, sem deixar excesso do reagente. - 17ponto de equivalênciaé o momento em que a quantidade de titulante adicionada é exatamente o suficiente para reagir com todo o analito. Este é o ponto teórico que estamos procurando.
No ponto de equivalência, a quantidade de H+ e OH− é exatamente igual, e a solução é neutra - 18ponto finalocorre quando vemos uma mudança física na solução, como uma alteração de cor, indicando que a reação terminou
- 19Ponto de inflexãoÉ o ponto na curva de titulação onde ocorre a mudança mais acentuada no pH. Esse ponto está intimamente relacionado ao ponto de equivalência, que é o momento em que a quantidade de titulante (ácido ou base) adicionada é exatamente suficiente para neutralizar o analito
- 20titulação de Ácido Forte com Base ForteO pH da solução antes do ponto de equivalência é controlado pelo excesso de íons OH− vindos da base forte.
No ponto de equivalência, a quantidade de íons H+ do ácido forte é exatamente suficiente para neutralizar todos os íons OH− da base forte.
O pH neste ponto é neutro (7,00) porque, o único produto resultante da reação é a água (H2O) - 21Titulação de um Ácido Fraco com uma Base FortepH será mais elevado em comparação com um ácido forte de mesma concentração.
Quando a base forte (como NaOH) é adicionada, ela começa a neutralizar os íons H+ liberados pelo ácido, formando água e o ânion conjugado do ácido fraco.
o pH não será neutro (7,00), como em uma titulação de ácido forte com base forte. O pH será básico, pois o íon conjugado do ácido fraco (que é uma base fraca) permanece na solução e eleva o pH.
- 22titulação de um Ácido PolipróticoUm ácido poliprótico é aquele que pode doar mais de um próton (H+) por molécula. Isso significa que, ao titulá-lo com uma base forte, ocorrem múltiplos pontos de equivalência, um para cada próton que o ácido pode liberar.
é necessário utilizar o indicador do último salto de pH porque o objetivo é identificar o último ponto de equivalência, onde ocorre a neutralização do último próton disponível no ácido - 23Base Fraca com um Ácido ForteEsse tipo de titulação é o oposto da titulação de ácido fraco com base forte. Aqui, estamos titulando uma base fraca (como o amoníaco, NH3) com um ácido forte (como o HCl).
O pH da solução antes do ponto de equivalência é determinado pela base fraca À medida que o ácido forte é adicionado, ele neutraliza a base fraca, formando seu íon conjugado (no caso do amoníaco, NH4+) pH no ponto de equivalência será ácido
- 24indicadores ácido-basesão substâncias que mudam de cor dependendo do pH da solução.
A fenolftaleína é um indicador muito usado em titulações ácido-base.
Em soluções ácidas, ela é incolor.
Em soluções básicas, ela muda para uma coloração rosa
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- Química Flashcards on quantitativa prova 1 , created by heloisa marcondes on 30/09/2024.
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- heloisa marcondes · Sep 2024
- Updated
- Sep 30, 2024
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