Flashcards
Soluções
Cards in this deck (20)
- 1O que é um coloide?É um sistema heterogêneo em que as partículas dispersas têm tamanho entre 1 nm e 1000 nm, não sedimentam com o tempo e não são visíveis a olho nu.
- 2O que é o efeito Tyndall?É a dispersão da luz ao passar por um coloide. Permite identificar um coloide porque o feixe de luz fica visível.
- 3Dê exemplos de sistemas coloidais do cotidianoLeite (emulsão)
Geleia (gel)
Névoa (aerossol líquido)
Espuma de barbear (espuma)
Fumaça (aerossol sólido) - 4O que é uma emulsão?É um tipo de coloide com líquido disperso em outro líquido, geralmente imiscíveis.
Ex: leite, maionese. - 5O que é um agente emulsificante e qual sua função nos coloides?É uma substância que permite a estabilização de emulsões, impedindo que os líquidos imiscíveis (como óleo e água) se separem.
Possui uma parte hidrofílica (afinidade com água) e uma parte hidrofóbica (afinidade com óleo), atuando como ponte entre as fases. - 6Como são classificadas as soluções quanto ao estado físico?Sólidas (ex: ligas metálicas como o aço)
Líquidas (ex: sal em água)
Gasosas (ex: ar atmosférico) - 7O que é uma solução diluída, concentrada, saturada, supersaturada e insaturada?Diluída: pouca quantidade de soluto
Concentrada: grande quantidade de soluto
Saturada: contém a quantidade máxima de soluto dissolvido (em equilíbrio)
Supersaturada: mais soluto do que o limite de solubilidade (instável)
Insaturada: soluto dissolvido e igual a aquela especificada - 8O que é solubilidade?É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade de solvente a uma determinada temperatura.
- 9Como a temperatura afeta a solubilidade?Em sólidos em líquidos: geralmente aumenta a solubilidade
Em gases em líquidos: geralmente diminui a solubilidade - 10: Como a pressão afeta a solubilidade?Afeta apenas gases em líquidos: maior pressão aumenta a solubilidade (Lei de Henry).
Ex: refrigerante fechado (alta pressão → mais gás dissolvido) - 11Qual a diferença entre soluções eletrolíticas e não eletrolíticas?Soluções eletrolíticas: conduzem corrente elétrica, pois o soluto se dissocia em íons na água.
Ex: NaCl(aq), HCl(aq), KOH(aq)
Soluções não eletrolíticas: não conduzem corrente elétrica, pois o soluto não forma íons na água.
💧 Ex: açúcar (C₆H₁₂O₆), ureia - 12O que é concentração comum em Química?É a quantidade de soluto em gramas dissolvido por litro de solução.
C= m solução/ V soluto
(em g/L) - 13Qual a diferença entre concentração comum e densidade?Concentração comum: refere-se apenas ao soluto (g de soluto por L de solução)
Densidade: envolve a massa total da solução (soluto + solvente) por volume - 14O que é título em massa?É a razão entre a
massa do soluto/ massa da solução.
resolver por regra de 3 - 15Como expressar o título em massa como porcentagem em massa?% m/m= m solução/ m soluto ⋅100
- 16O que significa PPM e como calcular?PPM (partes por milhão) é usada para concentrações muito pequenas:
PPM= m solução/ m soluto ×10 6
Equivale a 1 mg de soluto em 1 kg de solução (ou 1 g em 1.000.000 g). - 17Regra de 3:enunciado g → enunciado g
x g → 1.000.000 g - 18Definição e fórmula da concentração molar.É a quantidade de mols de soluto por litro de solução
M = n/V
= m / MM⋅V
M: mol/L
n: mols do soluto
V: volume em litros
MM: massa molar
2 regras de 3 - 19Definição + fórmula da diluiçãoDiluir é adicionar solvente sem alterar a quantidade de mol de soluto:
M1 . V1 = M2 . V2
C1. V1 =V2 .V2 - 20Como calcular concentração final após misturar soluções com mesmo soluto?Fazer como se fosse diluição
Information
- Description
- Enem Química Flashcards on Soluções, created by Luis Felipe Rodrigues on 05/05/2025.
- Created by
- Luis Felipe Rodrigues
- Views
- 0
- Rating