Säure-Basen Haushalt

Question	Answer
Wieso braucht es ein Säure-Basen Haushalt/System?	Der Körper will das extrazelluläre pH konstant halten
Wieso muss das sein?	pH verändert die Eiweissfunktionen und als Folge davon funktionieren die Enzyme anders
Intrazellulärer pH	• tiefer als extrazellulär (nicht überall) • Reguliert durch: → Metabolische Aktivität → Gewebsdurchblutung → Extrazellulärer pH • Veränderungen sind parallel zu den Veränderungen des extrazellulären pH
Chemie	= Mit dem pH wird die Konzentration des Wasserstoffkations [H+] anders dargestellt nicht in mol/l sondern als negativer 10er Logarithmus = Je mehr [H+] vorhanden sind, desto tiefer ist der pH und desto saurer ist die Lösung
Was ist Säure?	= Säure ist eine Substanz, die in wässeriger Lösung dissoziert und H+ abgibt Säure kann man als chemische Verbindung auffassen, die über die Fähigkeit verfügt in wässriger Lösung H3O+- Ionen zu bilden oder OH−-Ionen zu Wassermolekülen zu überführen
Was ist Base?	= Base (ein Alkali) ist eine Substanz, die in wässeriger Lösung H+ an sich bindet Eine Base verfügt in wässriger Lösung über die Fähigkeit OH−- Ionen zu bilden oder H3O+ zu H2O zu überführen
Was passiert in reinem Wasser? Autoprotolyse	• Wasser zerfällt ohne äussere Einflüsse in H20 + H20 = OH- + H2O3 = Wobei es sich ein Gleichgewicht ausbildet und sobald die Menge einer der vier Komponenten verändert wird verändern sich auch die Mengen der anderen Drei. Das Verhältnis ist konstant
Puffer	• Stoffgemisch, dessen pH-Wert sich bei Zugabe einer Säure oder einer Base wesentlich weniger stark ändert, als dies in einem ungepufferten System der Fall wäre • In welchem Ausmass die Dissoziation stattfindet hängt ab von: → Dissoziationskonstante der zugegebenen Säure resp.Base → pH der Lösung → Konzentration des Puffers in welche die Säure resp. die Base gegeben wird
Dissoziationskonstante	= Das Verhältnis vom Zähler und Nenner bleibt gleich («konstant») Tiefe D'K = Schwache Säure = grösster Teil der Substanz liegt undissoziert vor („nur wenig H+ werden abgegeben “) Hohe D‘K = Starke Säure = Die Substanz ist vollständig gelöst und liegt als [H+] [A-] vor („Viele H+ werden abgegeben“)
Henderson-Hasselbalch-Gleichung	= Puffergleichung Entsteht aus der Umformung der Säure-Base-Gleichgewichtsformel Je nach Verhältnis von Säure und Base verändert sich der pH der Flüssigkeit
Woher kommt die Säure ?	Metabolismus von Fett und Kohlenhydraten CO2 (flüchtige Säure) Metabolismus von Eiweissen  Nicht-Kohlensäure-Säuren (nicht -flüchtige Säuren)
Woher kommt die Base?	Metabolismus von Eiweissen
Was wird wie reguliert? Regulationssysteme	• Intra- und extrazelluläre Puffer • CO2 eliminiert durch die alveoläre Ventilation (Lunge) • H+ eliminiert durch die Niere und die Leber • HCO3- (nicht flüchtige Base) Konzentration kontrolliert durch Niere und Leber • Wasser, das sowohl Säure als auch Base ist
Blutpuffer	• Kohlensäure-Bicarbonat-System • Hämoglobin • Proteinpuffer • Phosphatpuffer • Mithilfe der Puffersysteme bleibt der pH in einem sehr engen Bereich von 7.35 -7.45 d.h. mit nur eine Differenz von 9 nmol/l
Hautorgane die an der Regulation des Säure-Basen Haushalts beteiligt sind	• Lunge • Niere • Leber
Bicarbonat-Kohlendioxid-Puffer	[CO2]+[H2O] ↔ [H2CO3]↔ [H+]+[HC3O-] pH wird bestimmt durch das Verhältnis von pCO2 zu HCO3 und nicht durch den absoluten Wert
Wie kommt denn das CO2 zur Lunge?	• Sehr gut löslich im Wasser • Wie wird das CO2 transportiert
Definition: Metabolische Störung	= HCO3 ↓↑
Definition: Respiratorische Störung	= pCO2 ↓↑
Definition: Azidose	= pH kleiner als 7.35
Definition: Alkalose	= pH grösser als 7.45
Störungen des Systems	Image: c0d82ecb-5c3e-4d5a-ad67-3af229df3b58 (image/png)
Korrektur der primären Störung	• Bei respiratorischen Störung kompensiert vorallem die Niere • Bei metabolischen Störungen kompensiert die Lunge
Respiratorische Azidose pCO2 ↑	Aetiologie: → Insuffizienz der alveolären Ventilation irgendwelcher Genese (Pulmonal, invasive Ventilation, Koma, mechanisch (Atemwege verlegt, Thoraxfraktur) Klinik: → Dyspnoe, Schwitzen, Unruhe, Blutdruckanstieg, Tachykardie, Erregung, Angst, Zyanose ABGA: → Akut: pH , pCO2 , Bicarbonat und BE +/- normal → Korrigiert/kompensiert: pH () oder normal, pCO2 , Bicarbonat und BE  Therapie: → Behandlung der Ursache. Kein Natrium- Bicarbonat
Respiratorische Alkalose pCO2 ↓	Aetiologie: → Alveoläre Hyperventilation, Psychisch (Hyperventilationssyndrom), Neurologisch (SHT,Meningitis, Intoxikation), Hypoxie-bedingte Hyperventilation. Invasive Ventilation, Lungenembolie Klinik: → Atemmuster mit Tachypnoe evtl. sogenanntes Hyperventilationssyndrom mit Tetanie → Vasokonstriktion bspw. Koronararterien, Hirnarterien mit entsprechenden klinischen Symptomen ABGA: → Akut: pH↑ ,pC02 ↓ ,Bicarbonat und BE+/-normal → Korrigiert / kompensiert: pH↑ oder normal, pCO2 ↓ ,Bicarbonat ↓ und BE ↓  Therapie: → Behandlung der Ursache, meist Sedation. Bei Hypoxie bedingter Hyperventilation Therapie der Hypoxie
Metabolische Alkalose HCO3- ↑ 	Aetiologie: → Basen zufuhr: Na-Bicarbonat (iatrogen), Zitrat (Blutzufuhr) → Säure Verlust: Gastrointestinal (Erbrechen, Magensonde, Magensaft-pH!) → Cl- -Verlust: Lasix, Hypovolämie (Sog. «Kontraktionsalkalose») → Hypoproteinämie / Hypalbuminämie: ProtsindAnione → Verschieden: Hypokaliämie, Cushing, Hyperaldosteronismus (Cohn Syndrom, Bartter-Syndrom) Klinik: → Atemstimulus reduziert – evtl. sichtbare Hypoventilation ABGA: → Akut: pH ↑ , Bicarbonat und BE ↑  pCO2 normal , Chlorid ↓  → Korrigiert/kompensiert: pH ↑ , Bicarbonat und BE ↑  pCO2 ↑  , Chlorid  ↓ Therapie: → Chloridsubstitution (NaCl 0.9%) besonders bei reduziertem Extrazellulär- Volumen – Diamox
Metabolische Azidose HCO3- ↓	Aetiologie: → Additionsazidose = vermehrter Anfall von nicht-flüchtiger Säuren → Subtraktionsazidose = Verlust von Bicarbonat → Retentionsazidose = Verminderte Renate Säureausscheidung Klinik: → je nah Ursache ABGA: → Akut: pH↓ , Bicarbonat und BE↓,  pCO2 normal, AG normal oder → Korrigiert / kompensiert: pH↓ oder normal, Bicarbonat und BE ↑, pCO2 ↓, AG normal oder ↑ Therapie: → Behandlung der Ursache
Anionen Lücke	• Es können nicht alle Elemente gemessen werden im Blut • Es gilt das Prinzip der Elektroneutralität • Extrazellulär gibt es ein Kation, dessen Konzentration fast der Summe aller Kationen entspricht – das Natrium • Es werden nur die wichtigsten Anionen gemessen: Chlorid, Bicarbonat (HCO3-), Laktatanion • Nicht gemessen werden: K+, Mg++, Ca++, HPO4--, So4—,Alb-.. • Die Anionenlücke ist → die Differenz der gemessenen Kationen minus die gemessenen Anionen. • Erlaubt Unterscheidung in → Normochloräme metabolische Azidose (mit vergrösserter AL) → Hyperchloräme metabolische Azidose ( mit normaler AL)
Metabolische Azidose Ursachen bei erhöhter Anionenlücke	K etonazidose U rämie S alicylat S äure M ethanol A ethylengykol L actat
Therapie der Laktatazidose	• Laktat kann Zeichen der Kreislaufinsuffizienz sein. Laktat im Blut hat aber noch viele andere Ursachen, u.a. Metforminintoxikation • Bei kardialen Insuffizienzen, bei septischem Schock, postoperativ • Ursache behandeln • Verlauf des Laktatspiegels ist wichtig – das Ziel ist eine rasche Normalisierung des Laktates • Keine Bicarbonat-Gabe
Therapie der Ketoazidose	• Ketokörper sind ein Endprodukt des Fettstoffwechsels. Fett wird bei fehlendem Insulin anstelle der Glucose zur Energiegewinnung verbrannt • Ursache behandeln und Insulin zuführen bis keine Ketokörper mehr nachweisbar sind • Bicarbonat-Gabe nur bei pH < 7.0 erwägen
Therapie der renalen Azidose	• Meist chronisch • Bei Therapiebedarf Nierenersatzverfahren • Keine vermehrte vorhandene anderen Säuren • Problem ist ein vermehrter Bicarbonatverlust gegen aussen oder eine zu grosse Zufuhr von Chlorid • Therapie = Ursache
Was für Werte bestimme ich in der Blutgasanalyse?	• Gemessen werden – pH – pCO2 • Errechnet werden – Bicarbonakonzentration HCO3- – Basenabweichung («Base Excess»)
pH	• Konzentration der H+ • Dargestellt als negativer dekadischer (10er) Logarithmus zur Basis 10 (log) • Anhand des pH alleine kann nicht zwischen metabolischer und respiratorischer Störung unterschieden werden • Normalwert 7.35 -7.45 (Mittel 7.4) • Erniedrigt: Kleiner als 7.35: Azidose • Erhöht: Grösser als 7.45: Alkalose • Der Körper korrigiert im Prinzip nicht auf einen normalen pH, sodass der pH auf die primäre Störung hinweist
Bicarbonatkonzentration HCO3- Standard-Bicarbonat	• Bicarbonatkonzentration wird errechnet nach der Henderson- Hasselbalch-Gleichung aus • Einführung des Standart-Bicarbonat-Wert, der bei respiratorischen Störungen unverändert bleibt
Basenabweichung / Base excess	• gibt an wieviel mmol/l Säure oder Base notwendig sind um den pH- Wert des Blutes bei einem pCO2 von 40mmHg auf 7.4 zu normalisieren • Unabhängig vom Ort der Entnahme • Bildet am besten die gesamte metabolische Schenkel des Säure- Base-Haushaltes ab • Standard-BE kann für den klinischen Alltag vernachlässigt werden
Anionenlücke	• Wird bei gewissen Laboruntersuchungen bereits berechnet auf dem Laborblatt angegeben • Normal 8-12mmol/l – wenn nur Na+ und HCO3- und Chlorid- gerechnet wird • Normal 8 -16 mmol/l – wenn auch das Kalium+ eingerechnet wird
Temperaturkorrektur der BGA	• Ist nicht notwendig • Ausser bei tiefster Hypothermie von 20°C Kerntemperatur
Beurteilung der BGA	• Systematisches Vorgehen – pH – pCO2 • Liegt eine respiratorische Störung vor? – HCO3- (standart) und BE • liegt eine metabolische Störung vor ? – Verteilung der Elektrolyte - Anionen Lücke • Azidose Beschreibung

Next up

Säure-Basen Haushalt

Description

Resource summary

Similar

	Created by Alaithia Troger about 7 years ago