Flashcards
Química básica 1
Cards in this deck (34)
- 1Estados físicos da matéria.Sólido: Volume e Forma definida
Líquido: Volume definido
Gasoso: Nenhum e nem outro - 2Mudança de estadoFusão: Solido - Liquido.
Vaporização(Ebuli, ou Evapo, ou Calefa): Liquido - Gasoso.
Condensação: Gasoso ao Líquido
Solidificação
Sublimação - 3Substância PuraPonto de fusão e ebulição definida. Pode ser simples(apenas um elemento) ou composta (dois ou mais elementos)
- 4Mistura EutéticaFusão constante
Ebulição Variado - 5Mistura azeotrópicafusão variável
ebulição constante - 6AlotropiaUm elemento químico tem capacidade de formar, pelo menos, duas substâncias simples diferente.
- 7alotropia estrutural e por atomicidadeEstrutural: Alotropia quando a estrutura é diferente
Por atomicidade: A diferença é o número de átomo na molécula - 8Fusão ebulição sublimação liquefaçãoL para S
L para G
S para G ou G para S
G para L - 9alotropiaUm elemento quimico que forma, pelo menos, duas subtância
- 10Substância Simples e CompostasSimples: Formada por um elemento químico
Composta: Formada por dois ou mais elementos químicos - 11Mistura Homogênea e HeterogêneaHomo: quando a mistura só tem uma fase, não é possível distinguir a olho nu.
Hete: Tem duas ou mais fases, pode ser distinguida a olho nu. - 12Separação de misturas heterogêneas e homogêneasHeterogêneas: é usado processos mecânicos ( Filtração e Decantação)
Homogêneas: Processos físicos (Evaporação, destilação, destilação fracionada) - 13Modelo atômico - Dalton, Thomson e Rutherford - BohrDalton - uma esfera maciça e indivisível
Thomson - Pudim de passas
Rutherford - Bohr - Maior parte da massa está no núcleo (partículas neutras e prótons) e os elétrons ficam nas eletros feras dando voltas no núcleo. - 14Número Atômico (Z)Número de prótons existente no núcleo do átomo
- 15Número de massa (A)Somatória do número atômico (próton) com o número de neutros A=p+n
- 16Estado fundamental da matériaQuando um átomo está neutro, ou seja, prótons = elétrons
- 17Representação do elemento químico
- 181 IsótoPos 2 IsóbAros 3 IsótoNos1 = Prótons e neutro e massa diferentes
2 Massa igual e numero atômico e neutro diferentes
3 Mesmo número de neutros e difere no número atômico e massa. - 19Números QuânticosK 1s2
L 2S2 2P6
M 3S3 3P6 3D10
N 4S2 4P6 4P10 4F14
O 5S2 5P6 5D10 5F14
P 6S2 6P6 6D10
Q 7S2 7P6 - 20Subnível de energiaSub s p d f
Nº Quantico 0 1 2 3
Nº Elétrons 2 6 10 14 - 21Numero quântico principal (n) Numero quântico secundário (l) Qual o orbital magnético (m)1< n < 7 - Nível
0 < l < 3 - subnível
O orbital do subnível que o elétron pertence. (s = 0, p= -1 a 1, d -2 a 2 e f -3 a 3 - 22radioatividade: alfa, beta e gamaAlfa - menor poder de penetrante e extremamente ionizante
Beta - penetrante e ionizante mediano
Gama - Maior poder de penetração, porém o mais fraco poder ionizante - 23AlotropiaQuando um elemento forma mais de uma substância
- 24Mistura Eutética e AzeotríopicaEu - Ponto de fusão constante e ebulição variado
Azeo - Ponto de fusão variado e ebulição constante - 25Separação de misturas heterogêneas e homogêneasHete - Separação mecânica (Filtração e decantação)
homo - Separação física ( Destilação, destilação fracionada e evaporação) - 26Primeira lei da Radioatividade"Ao emitir uma particula alfa, o elemento químico torna-se outro elemento"
- 27TransmutaçãoPegar um elemento químico e transformar em outro
- 28Segunda lei da RaioatividadeTrata-se de substâncias capazes de emitir substâncias Beta.
- 29Quais as Famílias da Tabela periótica?1 - F. Alcalinos
2- Alcalinos-terrosos
3 - Família do Boro
14 - Família do Carbono
15 - Família do Nitrogênio
16 - Calcogênio
17 - Halogênio
18 - Gases nobres - 30Raio atômicode cima para baixo da direita pra esquerda. A metade da distância entre dois núcleos de átomos.
- 31AlotropiaCapacidade de um elemento se transformar em, pelo menos, duas substâncias simples.
- 32Energia de ionizaçãoDe baixo para cima e da esquerda pra direita. Energia minima para retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
- 33EletronegatividadeDe baixo pra cima e da esquerda pra direita. Tendência que um átomo possui para atrair elétrons numa ligação química.
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- Enem Química Flashcards on Química básica 1, created by Francisco Sobrinho on 27/06/2017.
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- Francisco Sobrinho
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