Eletroquímica - Pilhas

Eletroquímica

Pilhas

estuda as relações entre as reações químicas e a eletricidade

Realizam um processo de oxiredução espontâneo no qual é gerado energia elétrica

Ou celulua galvânica ou celula voltáica

meia célula de zinco

Ex: Pilha de Daniel

meia célula de cobre

ânodo

sofre oxidação

eletrodo negativo

perde elétrons

cátodo

sofre redução

recebe elétrons

eletrodo positivo

elétrons

Como funciona a pilha de Daniel?

A barra de Zinco vai perdendo elétrons e a barra de cobre recebe esses elétron. Conforme a semirreação abaixo o Zn da barra vira íons Zn2+ deixando a solução mais concentrada. Ainda a barra de cobre recebe esses eletróns nos quais os íons Cu2+ da solução reagem formando Cu da barra, aumentando seu tamanho enquanto a barra de zinco diminui

Pra que serve a ponte salina

Sem ela a reação não ocorre. Ela serve pra manter a igualdade de cargas em ambos os lados da pilha, essa diferença de cargas provinda da transferência de elétrons

Diagrama de uma pilha

Macete: C R A O (Cátodo Reduz Ânodo Oxida

Diagrama de uma pilha é um modo prático e simples de representar uma pilha

subst q sofre oxidação/cátion que se forma//cátion q sofre redução/subst q se forma

Ex: pilha de Daniel:

Zn / Zn2+// Cu2+ / Cu

Potencial padrao (Eº)

O eletrodo de hidrog foi escolhido como padão

Eº red= 0 V

Eºoxid=0 V

Uma convenção

Potencial de redução (Eº red): mede a facilidade de sofrer redução

Potencial de oxidação (Eº oxid): mede a facilidade de sofrer oxidação

Nao precisa decorar os potenciais, há uma tabela