MODELOS ATÔMICOS

MODELOS ATÔMICOS

1. DALTON (1808)

   • MATÉRIA FORMADA POR PARTÍCULAS PEQUENAS - ÁTOMO
   • ESFERAS MACIÇAS E INDIVISÍVEIS
   • MESMA PROPRIEDADE = MESMO ELEMENTO
   • PROPRIEDADES DIFERENTES = ELEMENTOS DIFERENTES
   • AS REAÇÕES QUÍMICAS SÃO REARRANJOS DE ÁTOMOS - LEI DE LAVOISIER

2. THOMSON

   • ÁTOMO NÃO ERA INDIVISÍVEL
   • EXPERIMENTO COM EMISSÃO DE RAIOS CATÓDICOS
   • DESCOBERTA DO ELÉTRON - CARGA NEGATIVA
     • UNIFORMEMENTE DISTRIBUÍDOS

3. RUTHERFORD

   • DESCOBERTA DO NÚCLEO (+) E ELETROSFERA (-)

4. BOHR

   • OS ELÉTRONS DESCREVEM AO REDOR DO NÚCLEO ÓRBITAS CIRCULARES
     • CADA ÓRBITA PERMITIDA PARA OS ELÉTRONS TEM NÍVEIS DISTINTOS DE ENERGIA
   • NÃO HÁ VARIAÇÃO DE ENERGIA EM ÓRBITAS ESTACIONÁRIAS
   • AO RECEBER ENERGIA, UM ELÉTRON PODE SALTAR PARA UMA ÓRBITA COM NÍVEL ENERGÉTICO MAIOR
     • INSTABILIDADE
       • DEVIDO A ESTA INSTABILIDADE, O ELÉTRON TENDE A VOLTAR A SUA ÓRBITA DE ORIGEM, DEVOLVENDO ENERGIA  EM FORMA DE LUZ.

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