Físico-Química

Físico-Química

1. Gases

   • ideais
     • Lei de Boyle, Gay Lussac e Charles, Avogadro
       • PV=nRT
       • modelo cinético dos gases
         • a. O gás é composto de moléculas em movimento aleatório e incessante
         • b.O tamanho das moléculas é desprezível no sentido de que seus diâmetros são muicessivasto menores do que a distância percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas
         • c. As moléculas não interagem umas com as outras, exceto durante as colisões
     • Lei de Dalton
       • Pressão parcial (Pj=Xj.P)
       • Fração molar (Xj=nj/nt)
       • P=Pa+Pb+...+Pn
   • reais
     • equação de Van der Waals
       • P=(nRT/V-nb)-a(n/V)^2
     • Interações Intermoleculares

2. Eletroquímica

   • Iônica
     • Influência de um campo elétrico
       • Efeitos que se opõem ao movimento dos íons sob a ação de um campo elétrico
         • viscoso
         • assimétrico
         • eletroforético
   • Eletródica
     • células eletróquimicas
       • galvânicas
         • produção de corrente elétrica
       • eletrolíticas
         • consumo de corrente elétrica
   • oxidação
     • perde elétrons
   • redução
     • ganha elétrons

3. Termodinâmica

   • Primeira lei
     • Trabalho
       • movimento contra uma força que se opõe ao deslocamento
         • Trabalho de expansão: dW= -Pex.dV
         • Trabalho de expansão livre: W= 0
         • Trabalho reversível: dW= -Pex.dV=-PdV
     • Energia
       • Capacidade de um sistema de efetuar trabalho
     • Calor
       • Transferência de energia que faz uso do movimento caótico aleatório das moléculas
     • Energia interna
       • Primeira lei: a energia interna de um sistema isolado é constante
         • U=q+w
       • Energia total de um sistema
         • U = Uf-Ui
     • Entalpia
       • H=U+PV
         • Quando a pressão é constante
           • H=q
   • Segunda lei
     • Energia de Gibbs
       • G=H-TS
     • Energia de Hemhotz
       • A=U-TS
     • Entropia
       • ds=dqrev/T

4. Substâncias Puras

   • Diagrama de fases
     • F= C-P+2
       • variância
         • Número de variáveis intensivas que podem ser independentemente alteradas sem perturbar o número de fases em equilíbrio
       • constituinte
         • Qualquer espécie química (íon ou molécula) que esteja presente no sistema
       • componente
         • Constituinte quimicamente independente do sistema
       • fase
         • Estado uniforme da matéria , não só no que se refere à composição química mas também no que se refere ao estado físico

5. Misturas Simples

   • soluções ideais
     • Lei de Raoult
       • Pa= Xa.Pa*
   • soluções reais
     • Lei de Henry
       • Pa=Xa.Ka
   • volume parcial molar
     • variação do volume da mistura por mol de A adicionado à um grande volume da mistura

6. Equilíbrio Químico

   • princípio de Le Chatelier
     • Quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação, o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração
   • G<0; reação direta espontânea
   • G>0; reaçãoinversa espontânea
   • G=0; equilíbrio

7. Cinética Química

   • Estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas
     • Determinar a estequiometria global e identificar a reação lateral
     • Determinar como as concentrações dos reagentes e produtos variam com o tempo
     • O tempo é a variável central
   • ordem
     • global
       • soma da ordem de todos os componentes
     • reação
       • expoente da concentração de cada reagente