Química

Química

1. Propriedades Coligativas

   • Crioscopia
     • é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil, como o cloreto de sódio ou a sacarose.
       • A fórmula para realização dos cálculos na crioscopia é: ?tc = Kc.W
         • ?tc = é a variação da temperatura de congelamento ou abaixamento do ponto de solidificação; Kc = constante crioscópica ou criométrica; W = molalidade.
       • Cada um dos termos presentes na fórmula geral da crioscopia apresenta fórmulas específicas
         • ?tc (abaixamento da temperatura de congelamento) Como o ?tc é uma variação (?), pode ser expresso como a subtração entre o ponto de congelamento do solvente puro (θ2) e o ponto de congelamento do solvente na solução (θ): ?tc = θ2- θ
         • Kc (constante crioscópica) A constante crioscópica é específica para cada tipo de solvente, ou seja, cada solvente apresenta a sua constante. Ela pode ser calculada por meio da seguinte fórmula: Kc = R.T2 1000.Lf R = constante geral dos gases (0,082 em atm e 62,3 em mmHg); T = temperatura de solidificação do solvente; Lf = calor latente de fusão.
         • W (molalidade) A molalidade é uma modalidade de concentração de soluções e apresenta a seguinte fórmula: W = m1 M1.m2 m1 = massa do soluto (em gramas); M1 = massa molar do soluto (em g/mol); m2 = massa do solvente (em kg).
         • Assim, a partir das fórmulas acima, podemos reescrever a fórmula para os cálculos na crioscopia da seguinte forma: θ2- θ = Kc. m1 M1.m2
   • Ebulioscopia
     • Ebulioscopia ou Ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno.
       • A fórmula usada para o cálculo é: Δte = Te2 - Te
         • Te = temperatura de ebulição da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente
       • Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição.
   • Propriedades Coligativas são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas sim pela quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos.

2. Mistura de soluções

   • Mesmo soluto
     • Não há reação química entre as soluções
       • Vf = V1 + V2
       • A concentração final será uma média centesimal das concentrações iniciais.
         • C1 x V1 + C2 x V2 = Cf x Vf } g/l
           • M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf } mol/l
             • τ2 x M1 + τ2 x M2 = Mf x Mf } % em massa
   • Mistura de soluções com diferentes solutos
     • Volumetria
       • Reação de neutralização ou titulação
         • reação entre ácido e base
           • forma água
           • Cálculos:
             • MH x Ma x Va = MOH x Mb x Vb
               • n(H ou OH) = n° de mols do H e OH na formula, desconsiderando o balanceamento.
               • Pode ser alterada por meio de outras expressões
                 • O termo [M x V] pode ser substituído por n ou m/MM
                 • O nH ou o nOH pode ser substituído pelo n° de íons comuns do sal, quando se trata de sais.