Átomo da Mecânica Quântica

Átomo da Mecânica Quântica

1. A obsolescência do modelo de Rutherford-Bohr

   • Niels buscou na Mecânica Quântica explicações que justificassem o modelo proposto por Rutherford e Sommerfeld colaborou com a ideia das órbitas elípticas
   • Bohr explicava, o átomo de hidrogênio; em átomos com mais de um elétron na eletrosfera, as incoerências entre o seu modelo atômico e as observações experimentais eram cada vez mais frequentes
   • Conclui-se que o modelo Rutherford-Bohr ficara obsoleto. Pesquisas realizadas por cientistas como De Broglie, Heisenerg e Schrödinger, conduziram que ao modelo atômico orbital. Não se pode determinar a exata posição do elétron na eletrosfera, há uma grande probabilidade de que ele seja encontrado em um local chamado orbital

2. Princípio da Dualidade (De Broglie)

   • Princípio da Dualidade pu Princípio de De Broglie: o elétron ora se comporta como partícula ora se comporta como onda; davisson e Germer comprovaram que De Broglie estava correto
   • Se o pensamento de De Broglie estivesse correta, os fundamentos da Mecânica Clássica dados ao elétron por Bohr poderiam ser definitivamente abandonados

3. Princípio da Incerteza de Heisenberg

   • É impossível determinar, simultaneamente e com precisão absoluta, a posição e a velocidadede uma partícula
   • ele valia-se de analogias como recursos didáticos em suas aulas
   • para localizar o elétron na eletrosfera, o que se faz é excita-lo para que ele se afaste do núcleo e, emita energia, a qual será detectada no espectro eletrônico.
     • O fóton a ser absorvido pode interferir tanto na velocidade quanto na posição do elétron ao longo do tempo, sempre será possível estimar uma região de alta probabilidade de o elétron ser encontrado;
       • jamais será possível determinar, ao mesmo tempo e com absoluta precisão, o momento linear e a posição do elétron

4. Equação de Schrödinger

   • Coube a Schrödinger propor a equação que melhor descreve os fenômenos relativos ao elétron sob a luz da Mecânica Quântica ondulatória
   • Em 1933, ganhou o Prêmio Nobel de Física por seu trabalho "Quantização como um problema de autovalor" que dizia que a equação possibilitou prever não só o cálculo da probabilidade de uma determinada de um determinado estado

5. Orbital atômico

   • Niels admitia a existência de órbitas, que são trajetórias de elétrons na eletrosfera. As novas informações não permitiram a aceitação de trajetórias para o elétron, pois isso só seria possível se, ao longo do tempo, ele se comportasse apenas como partícula

6. Princípio da Exclusão de Pauli

   • Um orbital pode possuir, no máximo, dois elétrons. Tais elétrons devem ter spins opostos contrários ou antiparalelos

7. Regra de Hund ou regra da máxima multiplicidade

   • Um orbital de determinado subnível não pode conter dois elétrons se ainda existir orbital vazio nesse subnível
     • Ou: um orbital de determinado subnível só poderá receber o segundo elétron quando todos os orbitais desse subnível já tiveram recebido o primeiro elétron
       • Ou ainda: o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível é feito de modo que esse subnível utilize o maior número possível de orbitais contendo elétrons