REAÇÕES QUÍMICAS

REAÇÕES QUÍMICAS

1. Uma reação química ocorre quando duas ou mais substâncias entram em contato, gerando ligações químicas, que resultam em uma nova substância. Para que ela ocorre, os reagentes presentes nas reações químicas devem ter afinidade química para reagirem.

   • BALANCEAMENTO: balancear uma equação química é garantir que os átomos presentes na equação estarão em mesmo número nos reagentes e produtos. Como os átomos não podem ser criados ou destruídos, as substâncias iniciais são rompidas e transformadas em novas substâncias, mas a quantidade de átomos permanece a mesma. Ex.: Em equação: 2H² + O² ---> 2H²O ; Em palavras: Duas moléculas de hidrogênio reagem com uma molécula de oxigênio e formam duas moléculas de água.
     • ESTEQUIOMETRIA: A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. Ela compreende cálculos matemáticos simples para conhecer a proporção correta de substâncias a serem usadas.
       • - Lei de Lavoisier: Também chamada de “Lei de Conservação das Massas”. Baseia-se no seguinte princípio: "A soma das massas das substâncias reagentes em um recipiente fechado é igual à soma das massas dos produtos da reação". - Lei de Proust: Também chamada de “Lei das Proporções Constantes”. Ela baseia-se em “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.
         • IMPUREZAS: toda substância produzida industrialmente contém pequenas quantidades de outras substâncias. Chamamos essas pequenas substâncias de impurezas e ocorre uma análise do material para que se determine o seu grau de pureza. A quantidade teórica do reagente ou do produto será sempre em cima de 100%. Exemplo: Uma massa de 200g de FeS2, apresenta o grau de pureza de 80%. Qual a massa efetiva de sulfeto de ferro? Para responder tal questão, faz-se uma regra de três, onde 200g corresponderá à 100% e X corresponderá à 80%, logo x = 160g de FeS².
           • RENDIMENTO: O rendimento real de uma reação é a razão entre o produto realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente.
             • • Quando há participação do ar nas reações químicas, apenas o oxigênio reage, mas é necessário calcular a quantidade de gás nitrogênio, pois ele está no ar e nos produtos.
                 • O ar participa de muitas reações, principalmente as reações de oxidação, como as combustões. Na realidade, porém, o único componente do ar que reage é o oxigênio, sendo que o nitrogênio é considerado inerte. Mas, embora não participe da reação, o nitrogênio faz parte do ar que reage e dos gases finais produzidos.
                   • VOLUME MOLAR NAS CNTP (22,4L) : O volume molar corresponde ao volume ocupado por qualquer gás nas CNTP, que é igual a 22,4 L.
                     • EQUEÇÃO DE CLAYPERON: A equação de estado dos gases, ou equação de Clapeyron, descreve o comportamento de um gás ideal e faz a seguinte relação de grandezas: PV = nRT.
                       • EXCESSO DE REAGENTES: Segundo a Lei Ponderal de Proust, denominada de Lei das Proporções Constantes, as reações sempre ocorrem em proporções definidas e constantes. Se essa reação for realizada numa proporção diferente dessa, então teremos um reagente em excesso e um reagente limitante.
                         • Reagente limitante é aquele que limita a quantidade de produto que pode ser produzido na reação. Isso significa que quando o reagente limitante é totalmente consumido, a reação para, mesmo tendo ainda outros reagentes. Todos os outros reagentes que sobrarem são considerados reagentes em excesso.
                           • ESSE EXCESSO PODE SER RETIRADO NO INÍCIO OU NO FINAL: A massa em excesso é a diferença da massa que foi colocada para reagir e a que efetivamente reagiu; ex.: 320g - 288g = 32 g

Images and files in the map